Senyawa-senyawa berikut mengandung komposisi persen massa unsur tertentu. Sesuaikah data tersebut dengan hukum Dalton?

Pembahasan

Menurut Dalton dalam Hukum Perbandingan Berganda,Apabila dua unsur dapat membentuk lebih dari satu senyawa dan salahsatu unsur tersebut tetap (sama),perbandingan massa unsur yang lain dalam senyawa-senyawa tersebut bulatdan sederhana. Poin A: Oksida Mangan Senyawa I = Mn : O = 63,19 : 36,81 = 1,7 : 1 Senyawa II = Mn : O = 0,3873 : 0,1128 = 3,43 : 1 Senyawa III = Mn : O = 1,717 : 1 Perhatikan, ketika massa O dibuat sama-sama 1 untuk ketiga senyawa, perbandingan Mn dalam senyawa I : Mn dalam senyawa II : Mn dalam senyawa III = 1,7 : 3,43 : 1,727 atau jika disederhanakan 1 : 2 : 1 (terbukti). Poin B: oksida belerang Senyawa I = S : O = 50 : 50 = 1 : 1 Senyawa II = S : O = 40 : 60 = 1 : 1,5 Ketika perbandingan S dalam kedua senyawa adalah tetap, perbandingan O dalam senyawa I : O dalam senyawa II = 1,5 : 1 = 3 : 2 (terbukti). Poin C: hidrogen+oksigen Senyawa I = H : O = 1 : 8 Senyawa II = H : O = 1 : 16 Sehingga perbandingan O dalam senyawa I : dalam senyawa II adalah 8 : 16 = 1 : 2 (terbukti). Poin D Senyawa I = X : Y = 2 : 3 Senyawa II = X : Y = 1 : 2 Senyawa III = X : Y = 2 : 1 Misal, kita buat massa X pada ketiga senyawa tetap 50 gram, maka Y pada senyawa I 75 gram, Y pada senyawa II 100 gram, dan Y pada senyawa III 25 gram. Perbandingan Y dalam ketiga senyawa menjadi 75 : 100 : 25 = 3 : 4 : 1 (terbukti). Poin E Senyawa I = P : Q = 25 : 75 = 1 : 3 Senyawa II = P : Q = 20 : 80 = 1 : 4 Karena perbandingan P dalam kedua senyawa sudah sama, perhatikan perbandingan Q yaitu 3 : 4 (terbukti). Jadi, dari kelima data semuanya terbukti sesuai dengan Hukum Perbandingan Berganda.