Senyawa kobalt amonia dari beberapa ion klorida dapat membentuk struktur [ Co ( NH 3 ​ ) 6 ​ ] Cl 3 ​ atau [ Co ( NH 3 ​ ) 5 ​ Cl ] Cl 2 ​ . Perbedaan kedua senyawa kompleks tersebut adalah…

Pembahasan

Terdapat dua senyawa kompleks yaitu dan Pada ion kompleks , atom pusat Co mengikat 6 ligan NH3, sehingga bilangan koordinasinya adalah 6. Pada ion kompleks , atom pusat Co mengikat 5 ligan dan 1 ligan Cl- sehingga bilangan koordinasinya adalah 5+1=6. Muatan ion kompleks adalah +3. Muatan ligan NH3 adalah 0, maka: muatan ion kompleks = total muatan ligan + biloks atom pusat +3 = 6x(0) + biloks Co biloks Co = +3 Sehingga, bilangan oksidasi Co pada senyawa adalah +3. Muatan ion kompleks adalah +2. Muatan ligan adalah 0 dan muatan ligan Cl- adalah -1, maka: muatan ion kompleks = total muatan ligan + biloks atom pusat +2 = {5x(0) + 1x(-1)} + biloks Co biloks Co = +3 Sehingga, bilangan oksidasi Co pada senyawa adalah +3. Atom pusat pada senyawa adalah Co dan atom pusat pada senyawa adalah Co Ikatan yang terjadi pada ion dan ion adalah sama-sama ikatan kovalen koordinasi Senyawa berwarna kuning, sedangkan senyawa berwarna ungu