Pertanyaan

Senyawa hidrokarbon yang mengandung 80% karbon dan 20% hidrogen memiliki massa jenis 1,25 g ⋅ L − 1 (pada suhu kamar). Tentukan rumus empiris dan rumus molekulnya!

Senyawa hidrokarbon yang mengandung 80% karbon dan 20% hidrogen memiliki massa jenis 1,25 $g \cdot L^{- 1}$ (pada suhu kamar). Tentukan rumus empiris dan rumus molekulnya!

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

A. Acfreelance

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

rumus molekul hidrokarbon tersebut adalah C 2 H 6 .

rumus molekul hidrokarbon tersebut adalah

C_{2} H_{6}

Pembahasan

Jadi, hidrokarbon tersebut memilikirumus empiris CH 3 dan rumus molekulnya C 2 H 6 . Untuk menentukan rumus empirisnya, dapat dilakukan dengan membandingkan persen massa unsur penyusunnya. C : H = = = 12 80 : 1 20 6 , 67 : 20 1 : 3 Jadi, rumus empiris dari hidrokarbon tersebut adalah CH 3 . Kemudian ditentukan rumus molekulnya melalui massa molekul relatif hidrokarbon tersebut.Rumus volume gas pada keadaan RTP (suhu ruang): V RTP = = n × 24 L M r m × 24 L Rumus menghitung volume dari massa jenis: V = ρ m Maka didapatkan persamaan berikut: M r m × 24 L M r = = = = ρ m ρ × 24 L 1 , 25 g ⋅ L − 1 × 24 L 30 Sehingga rumus molekul dapat ditentukan: M r ( CH 3 ) n 30 n ( CH 3 ) n = = = = n × M r CH 3 n × 15 2 C 2 H 6 Jadi, rumus molekul hidrokarbon tersebut adalah C 2 H 6 .

Jadi, hidrokarbon tersebut memiliki rumus empiris $CH_{3}$ dan rumus molekulnya $C_{2} H_{6}$ .

Untuk menentukan rumus empirisnya, dapat dilakukan dengan membandingkan persen massa unsur penyusunnya.

$C : H = = = \frac{80}{12} : \frac{20}{1} 6, 67 : 20 1 : 3$

Jadi, rumus empiris dari hidrokarbon tersebut adalah $CH_{3}$ .

Kemudian ditentukan rumus molekulnya melalui massa molekul relatif hidrokarbon tersebut. Rumus volume gas pada keadaan RTP (suhu ruang):

$V_{RTP} = = n \times 24 L \frac{m}{M _{r}} \times 24 L$

Rumus menghitung volume dari massa jenis:

$V = \frac{m}{ρ}$

Maka didapatkan persamaan berikut:

$\frac{m}{M _{r}} \times 24 L M_{r} = = = = \frac{m}{ρ} ρ \times 24 L 1, 25 g \cdot L^{- 1} \times 24 L 30$

Sehingga rumus molekul dapat ditentukan:

$M_{r} (CH_{3})_{n} 30 n (CH_{3})_{n} = = = = n \times M_{r} CH_{3} n \times 15 2 C_{2} H_{6}$

Jadi, rumus molekul hidrokarbon tersebut adalah $C_{2} H_{6}$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Suatu senyawa oksida dari nitrogen mengandung 63,16% nitrogen ( A r N = 14) dan 36,84% oksigen ( A r O = 16). Senyawa tersebut adalah...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan rumus empiris senyawa dengan perbandingan massa unsur-unsur pembentuknya sebagai berikut. a. 60% magnesium, 40% oksigen b. 47,8% karbon, 57,8% oksigen c. 52,1% karbon, 13,0% hidrogen, 34,9...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan rumus empiris dari senyawa yang mengandung 80% karbon dan 20% hidrogen. Jika Ar C = 12 dan Ar H = 1.

4.5

Jawaban terverifikasi

Dari hasil analisis, suatu senyawa diketahui mengandung 26,57% kalium; 35,36% kromium; dan 38,07% oksigen. Jika diketahui A r K = 39 ; Cr = 52 ; dan O = 16 , tentukan rumus empiris senyawa tersebut!

5.0

Jawaban terverifikasi

Nikotin merupakan suatu senyawa yang terdapat pada rokok. Nikotin diketahui mengandung 74,15% atom C; 17,20% atom N; dan 8,65% atom H. Nikotin yang diekstrak dari daun tembakau larut sempurna dalam ai...

0.0

Jawaban terverifikasi