Senyawa hidrat CaCl 2 .xH 2 O dipanaskan hingga semua air kristalnya menguap menurut persamaan reaksi: CaCl 2 .xH 2 O(aq) →CaCl 2 (s) + xH 2 O(l) Jika setelah dipanaskan massanya berkurang 24,49%, nilai x adalah .... (Ar Ca = 40, Cl = 35,5, O = 16, H =1)

Pembahasan

Kita misalkan massa kristalnya adalah 100 gram. Massa kristal berkurang 24,49%, sehingga massa CaCl 2 yang tersisa adalah: Massa CaCl 2 = 100 gram – 24,49 gram Massa CaCl 2 = 75,51 gram Hukum kekekalan massa atau Hukum Lavoisier merupakan keadaan yang menggambarkan tidak adanya penambahan/pengurangan massa zat dalam suatu reaksi kimia. Atau lebih mudah diingat bahwa Hukum Lavoisier menyatakan “massa zat sebelum reaksi = massa zat setelah reaksi” . Kita dapat menentukan nilai x dari perbandingan mol kedua senyawa tersebut karena perbandingan mol merupakan perbandingan koefisiennya. Kita masukkan ke persamaan reaksi awal: CaCl 2 .xH 2 O(aq) → CaCl 2 (s) + xH 2 O(l) CaCl 2 .2H 2 O(aq) → CaCl 2 (s) + 2H 2 O(l) Didapatkan nilai x = 2 dan rumus kimia senyawa tersebut adalah CaCl 2 .2H 2 O.