Pertanyaan

Senyawa hasil korosi dari logam besi di antaranya Fe 3 O 4 maka bilangan oksidasi dari atom Fe dalam senyawa tersebut adalah ....

Senyawa hasil korosi dari logam besi di antaranya $Fe_{3} O_{4}$ maka bilangan oksidasi dari atom Fe dalam senyawa tersebut adalah .... $\;$

2 $\;$
3 $\;$
2 dan 3 $\;$
2 dan 4 $\;$
3 dan 4 $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

bilangan oksidasi dari atom Fe dalam senyawa tersebut adalah +3 dan +2.

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah C. Muatan relatif pada suatu atom bisa kita sebut dengan bilangan oksidasi (biloks). Ada berapa aturan dalam menentukan bilangan oksidasi.Aturan penentuan bilangan oksidasi: Biloks unsur bebas adalah 0. Jumlah biloks unsur-unsur yang membentuk senyawa = 0. Jumlah biloks unsur-unsur yang membentuk ion = jumlah muatannya. Biloks unsur pada golongan logam IA, IIA, dan IIIA sesuai dengan golongannya Biloks H bila berikatan dengan logam = -1. Bila H berikatan dengan nonlogam = +1. Biloks O dalam senyawa proksida = -1. Bilangan oksidasi O dalam senyawa non peroksida = -2. Senyawa Fe 3 O 4 dapat terurai menjadi senyawa Fe 2 O 3 dan FeO . Sehingga biloks Fe pada masing-masing senyawa dapat ditentukan. Biloks Fe dalam Fe 2 O 3 : Biloks Fe 2 O 3 = ( 2 × Fe ) + ( 3 × O ) 0 = ( 2 × Fe ) + ( 3 × ( − 2 )) 2 Fe = + 6 Fe = + 3 Biloks Fe pada FeO : Biloks FeO = ( 1 × Fe ) + ( 1 × O ) 0 = Fe + ( − 2 ) Fe = + 2 Jadi,bilangan oksidasi dari atom Fe dalam senyawa tersebut adalah +3 dan +2.

Jawaban yang tepat adalah C.

Muatan relatif pada suatu atom bisa kita sebut dengan bilangan oksidasi (biloks). Ada berapa aturan dalam menentukan bilangan oksidasi. Aturan penentuan bilangan oksidasi:

Biloks unsur bebas adalah 0.
Jumlah biloks unsur-unsur yang membentuk senyawa = 0.
Jumlah biloks unsur-unsur yang membentuk ion = jumlah muatannya.
Biloks unsur pada golongan logam IA, IIA, dan IIIA sesuai dengan golongannya
Biloks H bila berikatan dengan logam = -1. Bila H berikatan dengan nonlogam = +1.
Biloks O dalam senyawa proksida = -1. Bilangan oksidasi O dalam senyawa non peroksida = -2.

Senyawa $Fe_{3} O_{4}$ dapat terurai menjadi senyawa $Fe_{2} O_{3}$ dan $FeO$ . Sehingga biloks Fe pada masing-masing senyawa dapat ditentukan.

Biloks Fe dalam $Fe_{2} O_{3}$ :

$Biloks Fe_{2} O_{3} = (2 \times Fe) + (3 \times O) 0 = (2 \times Fe) + (3 \times (- 2)) 2 Fe = + 6 Fe = + 3$ $\;$

Biloks Fe pada $FeO$ :

$Biloks FeO = (1 \times Fe) + (1 \times O) 0 = Fe + (- 2) Fe = + 2$ $\;$

Jadi, bilangan oksidasi dari atom Fe dalam senyawa tersebut adalah +3 dan +2.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

2.0 (1 rating)

Aurel

Pembahasan tidak menjawab soal

Pertanyaan serupa

Berapakah bilangan oksidasi masing-masing unsur dalam ion berikut? CrO 4 2 −

3.0

Jawaban terverifikasi

Bilangan oksidasi atom S yang paling tinggi terdapat pada....

4.5

Jawaban terverifikasi

Bilangan oksidasi Cl tertinggi terdapat dalam senyawa ...

3.2

Jawaban terverifikasi

Berikut adalah nama senyawa yang mengandung unsur nitrogen; amonia, dinitrogen trioksida dan barium nitrida. Bilangan oksidasi unsur hidrogen, oksigen dan barium pada senyawa tersebut, berturut-turut ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Berdasarkan aturan penentuan bilangan oksidasi (biloks), tentukan masing-masing bilangan oksidasi unsur yang digaris bawahi dalam: Mn 2 +

0.0

Jawaban terverifikasi