Pertanyaan

Senyawa H 2 O memiliki ikatan .... Pada molekul H 2 O bekerja gaya .... Senyawa H 2 S memiliki ikatan .... Titik didih senyawa H 2 O lebih ... dibandingkan senyawa H 2 S karena ....

Senyawa $H_{2} O$ memiliki ikatan .... $\;$
Pada molekul $H_{2} O$ bekerja gaya .... $\;$
Senyawa $H_{2} S$ memiliki ikatan .... $\;$
Titik didih senyawa $H_{2} O$ lebih ... dibandingkan senyawa $H_{2} S$ karena .... $\;$

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

:

Pembahasan

Soal a: Senyawa H 2 O terbentuk dari unsur hidrogen (nonlogam) dan unsur oksigen (nonlogam) sehingga senyawa tersebut merupakan senyawa kovalen. Soal b: PadamolekulH 2 O dapat membentuk ikatan hidrogen, yaitu gaya antarmolekul yang terjadi antara molekul dengan atom H elektropositif dan molekul dengan atom elektronegatif (atom F, O, N). Soal c: Senyawa H 2 S terbentuk dari unsur hidrogen (nonlogam) dan unsur belerang (nonlogam) sehingga senyawa tersebut merupakan senyawa kovalen. Soal d: Senyawa H 2 S termasuk senyawa kovalen polar sehingga gaya antarmolekul yang dimiliki adalah gaya dipol-dipol. Jika dibandingkan dengan ikatan hidrogen, gaya dipol-dipol lebih lemah dibandingkan ikatan hidrogen sehingga titik didih H 2 O lebih tinggi dibandingkan senyawa H 2 S. Jadi: Senyawa H 2 O memiliki ikatan kovalen. Pada molekulH 2 O bekerja gaya ikatan hidrogen. Senyawa H 2 S memiliki ikatan kovalen. Titik didih senyawa H 2 O lebih tinggi dibandingkan senyawa H 2 S karena ikatan hidrogen pada H 2 O lebih kuat dibandingkan gaya dipol-dipol pada H 2 S.

Soal a:

Senyawa H₂O terbentuk dari unsur hidrogen (nonlogam) dan unsur oksigen (nonlogam) sehingga senyawa tersebut merupakan senyawa kovalen.

Soal b:

Pada molekul H₂O dapat membentuk ikatan hidrogen, yaitu gaya antarmolekul yang terjadi antara molekul dengan atom H elektropositif dan molekul dengan atom elektronegatif (atom F, O, N).

Soal c:

Senyawa H₂S terbentuk dari unsur hidrogen (nonlogam) dan unsur belerang (nonlogam) sehingga senyawa tersebut merupakan senyawa kovalen.

Soal d:

Senyawa H₂S termasuk senyawa kovalen polar sehingga gaya antarmolekul yang dimiliki adalah gaya dipol-dipol. Jika dibandingkan dengan ikatan hidrogen, gaya dipol-dipol lebih lemah dibandingkan ikatan hidrogen sehingga titik didih H₂O lebih tinggi dibandingkan senyawa H₂S.

Jadi:

Senyawa H₂O memiliki ikatan kovalen.
Pada molekul H₂O bekerja gaya ikatan hidrogen.
Senyawa H₂S memiliki ikatan kovalen.
Titik didih senyawa H₂O lebih tinggi dibandingkan senyawa H₂S karena ikatan hidrogen pada H₂O lebih kuat dibandingkan gaya dipol-dipol pada H₂S.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Titik didih senyawa air ( H 2 O ) relatif sangat tinggi jika dibandingkan dengan senyawa oksida dalam satu golongan, yaitu H 2 S , H 2 Se , dan H 2 Te . Hal tersebut disebabkan . . . .

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan grafik titik didih senyawa-senyawa hidrida golongan IVA, VA, dan VIA berikut! Senyawa yang mempunyai ikatan hidrogen antar molekulnya adalah nomor...

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan grafik titik didih senyawa hidrida golongan IVA,VA, dan VIA berikut ini! Berdasarkan grafik, senyawa yang mempunyai ikatan hidrogen antar molekulnya adalah nomor …

0.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan grafik titik didih beberapa senyawa hidrida golongan IVA, VA, dan VIA berikut ini! Berdasarkan grafik tersebut, senyawa yang mengandung ikatan hidrogen antar molekulnya adalah nomor ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Soal terdiri atas 3 bagian, yaitu PERNYATAAN; kata SEBAB; dan ALASAN yang disusun berurutan. Titik didih H 2 S lebih besar daripada titik didih H 2 O . SEBAB S mempunyaikeelektronegatif...

0.0

Jawaban terverifikasi