Roboguru
SD
SMP
SMA
UTBK/SNBT

Iklan

Pertanyaan

Senyawa dalam kimia pun berpasangan. Asam memiliki pasangan basa konjugasi dan sebaliknya, basa memiliki pasangan asam konjugasi. Dengan menggunakan bagan/garis serta keterangan yang lengkap (asam/basa konjugasi atau basa/asam konjugasi), tentukan yang mana merupakan pasangan asam-basa konjugasi dari reaksi berikut:

Senyawa dalam kimia pun berpasangan. Asam memiliki pasangan basa konjugasi dan sebaliknya, basa memiliki pasangan asam konjugasi. Dengan menggunakan bagan/garis serta keterangan yang lengkap (asam/basa konjugasi atau basa/asam konjugasi), tentukan yang mana merupakan pasangan asam-basa konjugasi dari reaksi berikut:

Error converting from MathML to accessible text.

Error converting from MathML to accessible text.

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

01

:

10

:

44

:

38

Klaim

Iklan

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pasangan asam-basa konjugasi adalah untuk reaksi a; untuk reaksi b.

pasangan asam-basa konjugasi adalah H Br space dengan space Br to the power of minus sign untuk reaksi a; N H subscript 4 to the power of plus space dengan space N H subscript 3 untuk reaksi b.

Pembahasan

Pembahasan
lock

Menurut teori asam basa Bronsted-Lowry, asam adalah spesi (ion atau molekul) yang memberikan/donor proton (H + ) , sedangkan basa adalah spesi (ion atau molekul) yang menerima/akseptor proton (H + ) . Pada teori asam basa Bronsted-Lowry dikenal istilah pasangan asam basa konjugasi. Pasangan asam basa konjugasi adalah dua spesi yang memiliki perbedaan hanya pada satu ion H + saja. a. mendonorkan proton pada , sehingga sebagai asam dan sebagai basa. sebagai basa konjugasi dan sebagai asam konjugasi. b. mendonorkan proton pada , sehingga sebagai asam dan sebagai basa. sebagai basa konjugasi dan sebagai asam konjugasi. Jadi, pasangan asam-basa konjugasi adalah untuk reaksi a; untuk reaksi b.

Menurut teori asam basa Bronsted-Lowry, asam adalah spesi (ion atau molekul) yang memberikan/donor proton (H+), sedangkan basa adalah spesi (ion atau molekul) yang menerima/akseptor proton (H+). Pada teori asam basa Bronsted-Lowry dikenal istilah pasangan asam basa konjugasi. Pasangan asam basa konjugasi adalah dua spesi yang memiliki perbedaan hanya pada satu ion H+ saja.

a. Br to the power of minus sign plus space N H subscript 4 to the power of plus space space rightwards harpoon over leftwards harpoon space space space space space H Br space space space space plus space space space N H subscript 3 basa space space space space asam space space space space space space space space space asam space space space space space space space space space basa space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space konjugasi space space space space konjugasi 


N H subscript 4 to the power of plus mendonorkan proton pada Br to the power of minus sign, sehingga  N H subscript 4 to the power of plus sebagai asam dan Br to the power of minus sign sebagai basa. N H subscript 3 sebagai basa konjugasi dan H Br sebagai asam konjugasi.

b. N H subscript 4 to the power of plus plus O H to the power of minus sign space rightwards harpoon over leftwards harpoon space space N H subscript 3 space space space space plus space space space space H subscript 2 O asam space space space space basa space space space space space space space basa space space space space space space space space space space asam space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space konjugasi space space space space konjugasi 


N H subscript 4 to the power of plus mendonorkan proton pada O H to the power of minus sign, sehingga N H subscript 4 to the power of plus sebagai asam dan O H to the power of minus sign sebagai basa. N H subscript 3 sebagai basa konjugasi dan H subscript 2 O sebagai asam konjugasi.

Jadi, pasangan asam-basa konjugasi adalah H Br space dengan space Br to the power of minus sign untuk reaksi a; N H subscript 4 to the power of plus space dengan space N H subscript 3 untuk reaksi b.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1

Iklan

Gold Icon

Klaim Gold gratis sekarang!

Dengan Gold kamu bisa tanya soal ke Forum sepuasnya, lho.

Pertanyaan serupa

Pada persamaan reaksi berikut, tentukan spesi manakah yang bertindak sebagai asam atau basa! Tunjukkan pasangan basa konjugatnya! HCO 3 − ​ ( aq ) + HF ( aq ) → H 2 ​ CO 3 ​ ( aq ) + F − ( aq )

2

4.5

Jawaban terverifikasi

Pasangan ion-ion berikut ini yang merupakan pasangan asam-basa terkonjugasi adalah ... H 2 ​ SO 4 ​ dengan SO 4 2 − ​ H 2 ​ CO 3 ​ dengan HCO 3 − ​ H 3 ​ PO 4 ​ dengan PO 4 3 − ​ HCl de...

2

2.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

Disajikan beberapa spesi kimia berikut. 1) NH 4 + ​ dan NH 2 − ​ 2) H 2 ​ S dan S 2 − 3) HSO 4 − ​ dan SO 4 2 − ​ 4) OH − dan H 3 ​ O + 5) NaH 2 ​ PO 4 ​ dan Na 2 ​ HPO 4 ​ Pasanga...

2

3.7

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi berikut HSO 4 − ​ + H 2 ​ O → H 3 ​ O + + SO 4 2 − ​ Spesi yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah ...

1

4.2

Jawaban terverifikasi

Ion HCO 3 − ​ bersifat asam maupun basa. Reaksi berikut yang menunjukkan bahwa HCO 3 − ​ bersifat basa adalah ....

19

4.7

Jawaban terverifikasi
Ruangguru

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Download di Google Play

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Bantuan & Panduan

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02130930000

02130930000

Ikuti Kami

©2026 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia