Pertanyaan

Selesaikan persamaan reaksi berikut dengan metode bilangan oksidasi atau metode setengah reaksi. KCIO 3 ( s ) + H 2 SO 4 ( l ) → KHSO 4 ( s ) + O 2 ( g ) + ClO 2 ( g ) + H 2 O ( g )

Selesaikan persamaan reaksi berikut dengan metode bilangan oksidasi atau metode setengah reaksi.

$KCIO_{3} (s) + H_{2} SO_{4} (l) \to KHSO_{4} (s) + O_{2} (g) + ClO_{2} (g) + H_{2} O (g)$

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Cari Biloks rata-rata / biloks setiap atomnya Tentukan yang mengalami reduksi dan oksidasi disini yang mengalami reduksi adalah Cl dari +5 menjadi -2, yang mengalami oksidasi adalah O, karena pada reaktan ada 2 O yang bernilai sama -2, maka caranya adalah memasangkan dengan (dengan menambahkan di reaktan) Misalkan untuk menambahkan di reaktan Karena jumlah O pada di produk sejumlah 2, maka di reaktan koefisien dikali2. Biloks total O dalam di reaktan adalah -4. Bikin jarak dan pengali, kemudian ubah koefisien reaksinya. Setarakan reaksi Eliminasi spesi yang tadi ditambahkan, yaitu di ruas reaktan Eliminasi menyebabkan perubahan koefisien di produk dari 4 menjadi 2. Jadi, reaksi yang setara adalah

Cari Biloks rata-rata / biloks setiap atomnya

Tentukan yang mengalami reduksi dan oksidasi

disini yang mengalami reduksi adalah Cl dari +5 menjadi -2, yang mengalami oksidasi adalah O, karena pada reaktan ada 2 O yang bernilai sama -2, maka caranya adalah memasangkan O subscript 2 dengan H subscript 2 O (dengan menambahkan di reaktan)

Misalkan untuk menambahkan di reaktan

Karena jumlah O pada O subscript 2 di produk sejumlah 2, maka H subscript 2 O di reaktan koefisien dikali 2. Biloks total O dalam 2 H subscript 2 O di reaktan adalah -4.