Iklan

Pertanyaan

Selesaikan persamaan reaksi berikut dengan metode bilangan oksidasi atau metode setengah reaksi. KCIO 3 ​ ( s ) + H 2 ​ SO 4 ​ ( l ) → KHSO 4 ​ ( s ) + O 2 ​ ( g ) + ClO 2 ​ ( g ) + H 2 ​ O ( g )

Selesaikan persamaan reaksi berikut dengan metode bilangan oksidasi atau metode setengah reaksi. 


 

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

00

:

19

:

14

:

17

Klaim

Iklan

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Pembahasan
lock

Cari Biloks rata-rata / biloks setiap atomnya Tentukan yang mengalami reduksi dan oksidasi disini yang mengalami reduksi adalah Cl dari +5 menjadi -2, yang mengalami oksidasi adalah O, karena pada reaktan ada 2 O yang bernilai sama -2, maka caranya adalah memasangkan dengan (dengan menambahkan di reaktan) Misalkan untuk menambahkan di reaktan Karena jumlah O pada di produk sejumlah 2, maka di reaktan koefisien dikali2. Biloks total O dalam di reaktan adalah -4. Bikin jarak dan pengali, kemudian ubah koefisien reaksinya. Setarakan reaksi Eliminasi spesi yang tadi ditambahkan, yaitu di ruas reaktan Eliminasi menyebabkan perubahan koefisien di produk dari 4 menjadi 2. Jadi, reaksi yang setara adalah

  • Cari Biloks rata-rata / biloks setiap atomnya

  • Tentukan yang mengalami reduksi dan oksidasi

disini yang mengalami reduksi adalah Cl dari +5 menjadi -2, yang mengalami oksidasi adalah O, karena pada reaktan ada 2 O yang bernilai sama -2, maka caranya adalah memasangkan O subscript 2 dengan H subscript 2 O (dengan menambahkan H subscript 2 O di reaktan)

  • Misalkan untuk menambahkan H subscript 2 O di reaktan

Karena jumlah O pada O subscript 2 di produk sejumlah 2, maka H subscript 2 O di reaktan koefisien dikali 2. Biloks total O dalam 2 H subscript 2 O di reaktan adalah -4.

  • Bikin jarak dan pengali, kemudian ubah koefisien reaksinya.

  • Setarakan reaksi

Error converting from MathML to accessible text.

  • Eliminasi spesi yang tadi ditambahkan, yaitu 2 H subscript 2 O di ruas reaktan

bold 4 K C I O subscript 3 open parentheses italic s close parentheses plus bold 4 H subscript 2 S O subscript 4 open parentheses italic l close parentheses yields bold 4 K H S O subscript 4 left parenthesis italic s right parenthesis plus O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses plus bold 4 Cl O subscript 2 left parenthesis italic g right parenthesis plus bold 2 H subscript 2 O open parentheses italic g close parentheses

Eliminasi 2 H subscript 2 O menyebabkan perubahan koefisien H subscript 2 O di produk dari 4 menjadi 2.

Jadi, reaksi yang setara adalah bold 4 K C I O subscript 3 open parentheses italic s close parentheses plus bold 4 H subscript 2 S O subscript 4 open parentheses italic l close parentheses yields bold 4 K H S O subscript 4 left parenthesis italic s right parenthesis plus O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses plus bold 4 Cl O subscript 2 left parenthesis italic g right parenthesis plus bold 2 H subscript 2 O open parentheses italic g close parentheses

 

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

98

Iklan

Pertanyaan serupa

Setarakan reaksi berikut dengan metode biloks atau ion elektron! KClO 3 ​ + KCl + H 2 ​ SO 4 ​ → K 2 ​ SO 4 ​ + Cl 2 ​ + H 2 ​ O

7

3.5

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia