Pertanyaan

Selain pukat, nitrogliserin ( C 3 H 5 N 3 O 9 ) merupakanpeledak yang memiliki kekuatan tinggi. Nitrogliserindapat dibuat dengan mereaksikan gliserin (gliserol)dengan asam nitrat ( HNO 3 ) . Reaksi ini merupakanreaksi nitrasi, yaitu reaksi antara asam nitrat dangliserin. Perhatikan reaksi berikut! C 3 H 5 ( OH ) 3 + HNO 3 H 2 SO 4 C 3 H 5 N 3 O 9 + H 2 O Senyawa ini apabila terurai dengan berbagaihasil produk gas seperti N 2 , CO 2 , H 2 O , dan O 2 . Diharapkan diperoleh 113,5 gram nitrogliserin.Jika massa jenis larutan HNO 3 1,2 g/mL, makavolume HNO 3 yang dibutuhkan adalah ....

Selain pukat, nitrogliserin $(C_{3} H_{5} N_{3} O_{9})$ merupakan peledak yang memiliki kekuatan tinggi. Nitrogliserin dapat dibuat dengan mereaksikan gliserin (gliserol) dengan asam nitrat $(HNO_{3})$ . Reaksi ini merupakan reaksi nitrasi, yaitu reaksi antara asam nitrat dan gliserin. Perhatikan reaksi berikut!

$C_{3} H_{5} (OH)_{3} + HNO_{3} H_{2} SO_{4} C_{3} H_{5} N_{3} O_{9} + H_{2} O$

Senyawa ini apabila terurai dengan berbagai hasil produk gas seperti $N_{2}$ , $CO_{2}$ , $H_{2} O$ , dan $O_{2}$ .

Diharapkan diperoleh 113,5 gram nitrogliserin. Jika massa jenis larutan $HNO_{3}$ 1,2 g/mL, maka volume $HNO_{3}$ yang dibutuhkan adalah .... $\;$

26,25 mL $\;$
31,50 mL $\;$
63,00 mL $\;$
78,75 mL $\;$
94,50 mL $\;$

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah D. Senyawa nitrogliserin dapat diproduksi dengan mereaksikan asam nitrat dengan ggliserin sesuai persamaan reaksi berikut: C 3 H 5 ( OH ) 3 + HNO 3 H 2 SO 4 C 3 H 5 N 3 O 9 + H 2 O Reaksi di atas belum setara. Untuk itu, perlu disetarakan terlebih dahulu agar dapat digunakan untuk mencari volume HNO 3 yang dibutuhkan berdasarkan koefisien reaksinya. Reaksi setaranya adalah sebagai berikut: C 3 H 5 ( OH ) 3 + 3 HNO 3 H 2 SO 4 C 3 H 5 N 3 O 9 + 3 H 2 O Dengan demikian, volume HNO 3 dapat dihitung dengan cara berikut ini: 1. Menghitung mol nitrogliserin yang diharapkan mol C 3 H 5 N 3 O 9 = = = = = Mr C 3 H 5 N 3 O 9 massa C 3 H 5 N 3 O 9 ( 3 × Ar C + 5 × Ar H + 3 × Ar N + 9 × Ar O ) massa C 3 H 5 N 3 O 9 ( 3 × 12 + 5 × 1 + 3 × 14 + 9 × 16 ) gr / mol 113 , 5 gr 227 gr / mol 113 , 5 gr 0 , 5 mol 2. Menghitungmassa HNO 3 yang dibutuhkan massa HNO 3 = = = = = = mol HNO 3 × Mr HNO 3 ( koefisien C 3 H 5 N 3 O 9 koefisien HNO 3 × mol C 3 H 5 N 3 O 9 ) × Mr HNO 3 ( 1 3 × 0 , 5 mol ) × ( 1 × Ar H + 1 × Ar N + 3 × Ar O ) gr / mol 1 , 5 mol × ( 1 × 12 + 1 × 14 + 3 × 16 ) gr / mol 1 , 5 mol × 63 gr / mol 94 , 5 gr 3. Menghitung volume HNO 3 yang dibutuhkan volume HNO 3 = = = massa jenis HNO 3 massa HNO 3 1 , 2 gr / mL 94 , 5 gr 78 , 75 mL Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa untuk menghasilkan113,5 gram nitrogliserin diperlukan HNO 3 sebanyak 78,75 mL.

Jawaban yang tepat adalah D.

Senyawa nitrogliserin dapat diproduksi dengan mereaksikan asam nitrat dengan ggliserin sesuai persamaan reaksi berikut:

$C_{3} H_{5} (OH)_{3} + HNO_{3} H_{2} SO_{4} C_{3} H_{5} N_{3} O_{9} + H_{2} O$

Reaksi di atas belum setara. Untuk itu, perlu disetarakan terlebih dahulu agar dapat digunakan untuk mencari volume $HNO_{3}$ yang dibutuhkan berdasarkan koefisien reaksinya. Reaksi setaranya adalah sebagai berikut:

$C_{3} H_{5} (OH)_{3} + 3 HNO_{3} H_{2} SO_{4} C_{3} H_{5} N_{3} O_{9} + 3 H_{2} O$

Dengan demikian, volume $HNO_{3}$ dapat dihitung dengan cara berikut ini:

1. Menghitung mol nitrogliserin yang diharapkan

$mol C_{3} H_{5} N_{3} O_{9} = = = = = \frac{massa C _{3} H _{5} N _{3} O _{9}}{Mr C _{3} H _{5} N _{3} O _{9}} \frac{massa C _{3} H _{5} N _{3} O _{9}}{( 3 \times Ar C + 5 \times Ar H + 3 \times Ar N + 9 \times Ar O )} \frac{113 , 5 gr}{( 3 \times 12 + 5 \times 1 + 3 \times 14 + 9 \times 16 ) gr / mol} \frac{113 , 5 gr}{227 gr / mol} 0, 5 mol$

2. Menghitung massa $HNO_{3}$ yang dibutuhkan

$massa HNO_{3} = = = = = = mol HNO_{3} \times Mr HNO_{3} (\frac{koefisien HNO _{3}}{koefisien C _{3} H _{5} N _{3} O _{9}} \times mol C_{3} H_{5} N_{3} O_{9}) \times Mr HNO_{3} (\frac{3}{1} \times 0, 5 mol) \times (1 \times Ar H + 1 \times Ar N + 3 \times Ar O) gr / mol 1, 5 mol \times (1 \times 12 + 1 \times 14 + 3 \times 16) gr / mol 1, 5 mol \times 63 gr / mol 94, 5 gr$

3. Menghitung volume $HNO_{3}$ yang dibutuhkan

$volume HNO_{3} = = = \frac{massa HNO _{3}}{massa jenis HNO _{3}} \frac{94 , 5 gr}{1 , 2 gr / mL} 78, 75 mL$

Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa untuk menghasilkan 113,5 gram nitrogliserin diperlukan $HNO_{3}$ sebanyak 78,75 mL. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

119

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 6,72 L gas nitrogen pada STP direaksikan dengan gas hidrogen dan menghasilkan gas amonia ( NH 3 ) menurut persamaan kimia: N 2 ( g ) + 3 H 2 ( g ) → 2 NH 3 ( g ) Tentukan: ...

196

4.1

Jawaban terverifikasi

Untuk mendapatkan 5 , 6 liter gas H 2 pada keadaan standar melalui reaksi: Zn ( s ) + 2 HCl ( a q ) → ZnCl 2 ( a q ) + H 2 ( a q ) diperlukan logam seng paling sedikit... ( A r Zn = 65 )

4.9

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 6,72 L gas nitrogen pada STP direaksikan dengan gas hidrogen dan menghasilkan gas amonia ( NH 3 ) menurut persamaan kimia: N 2 ( g ) + 3 H 2 ( g ) → 2 NH 3 ( g ) Tentukan: ...

196

4.1

Jawaban terverifikasi

Untuk mendapatkan 5 , 6 liter gas H 2 pada keadaan standar melalui reaksi: Zn ( s ) + 2 HCl ( a q ) → ZnCl 2 ( a q ) + H 2 ( a q ) diperlukan logam seng paling sedikit... ( A r Zn = 65 )

4.9

Jawaban terverifikasi

Pada suhu dan tekanan tertentu, diketahui 0,5 liter gas NO (Mr = 30) massanya 3 gram. Pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas CO 2 , yang dihasilkan jika 40 gram CH 4 (Mr = 16) dibakar adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi