Iklan

Iklan

Pertanyaan

Sejumlah tertentu senyawa 4,5-dimetil-2-heptena dihidrogenasi tepat memerlukan 5,6 L gas H 2 ​ (diukur pada 0 ∘ C , 1 atm), menggunakan 150 mg serbuk Pt sebagai katalis. Pernyataan yang benar dari percobaan ini adalah .... hasil reaksinya adalah suatu alkana. pada reaksi ini terjadi reduksi. pada akhir reaksi terdapat 150 mg serbuk Pt . hasil reaksi yg terbentuk sebanyak 31,5 g. (UTBK 2020/Kimia)

Sejumlah tertentu senyawa 4,5-dimetil-2-heptena dihidrogenasi tepat memerlukan 5,6 L gas  (diukur pada , 1 atm), menggunakan 150 mg serbuk sebagai katalis. Pernyataan yang benar dari percobaan ini adalah ....space 

  1. hasil reaksinya adalah suatu alkana.
  2. pada reaksi ini terjadi reduksi.
  3. pada akhir reaksi terdapat 150 mg serbuk .
  4. hasil reaksi yg terbentuk sebanyak 31,5 g.space 

(UTBK 2020/Kimia)

  1. 1, 2, dan 3 SAJA yang benar.space 

  2. 1 dan 3 SAJA yang benar.space 

  3. 2 dan 4 SAJA yang benar.space 

  4. HANYA 4 yang benar.space 

  5. SEMUA pilihan benar.space 

Iklan

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah A.

jawaban yang benar adalah A. space 

Iklan

Pembahasan

Pernyataan 1: (BENAR) Karena hasil reaksi hidrogenasi pada alkena akan menghasilkan alkana. Pernyataan 2: (BENAR) Reaksi hidrogenasi merupakan salah satu reaksi reduksi. Pemyataan 3: (BENAR) Pt didapatkan kembali pada akhir reaksi dengan jumlah yang sama karena Pt bertindak sebagai katalis. Pernyataan 4: (SALAH) Reaksi : C 9 ​ H 18 ​ + H 2 ​ Pt ​ C 9 ​ H 20 ​ (dianggap semua habis bereaksi) menghitung mol H 2 ​ pada keaadaan STP ( 0 ∘ C , 1 atm): n = V molar V STP ​ n = 22 , 4 mol L ​ 5 , 6 L ​ n = 0 , 25 mol Untuk menentukan mol produk dapat ditentukan dengan perbandingan koefisien. Karena koefisien reaktan dan produk sama, maka menurut Hukum Perbandingan Volume Gay-Lussac "pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas pereaksi dengan volume gas hasil reaksi merupakan bilangan bulat dan sederhana (sama dengan perbandingan koefisien reaksinya)"dan Hukum Avogadro "pada suhu dan tekanan yang sama, gas-gas yang volumenya sama mengandung jumlah mol yang sama" jadi besarnyamol C 9 ​ H 18 ​ dan mol C 9 ​ H 20 ​ adalah sama yaitu 0,25 mol. Sehingga massa C 9 ​ H 20 ​ sebesar: m = n × M r ​ m = 0 , 25 mol × ( 12 × 9 + 20 × 1 ) mol g ​ m = 32 g Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Pernyataan 1: (BENAR)

Karena hasil reaksi hidrogenasi pada alkena akan menghasilkan alkana.

Pernyataan 2: (BENAR)

Reaksi hidrogenasi merupakan salah satu reaksi reduksi.

Pemyataan 3: (BENAR)

 didapatkan kembali pada akhir reaksi dengan jumlah yang sama karena   bertindak sebagai katalis.

Pernyataan 4: (SALAH)

Reaksi :  (dianggap semua habis bereaksi)

menghitung mol  pada keaadaan STP (, 1 atm):

Untuk menentukan mol produk dapat ditentukan dengan perbandingan koefisien. Karena koefisien reaktan dan produk sama, maka menurut Hukum Perbandingan Volume Gay-Lussac "pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas pereaksi dengan volume gas hasil reaksi merupakan bilangan bulat dan sederhana (sama dengan perbandingan koefisien reaksinya)" dan Hukum Avogadro "pada suhu dan tekanan yang sama, gas-gas yang volumenya sama mengandung jumlah mol yang sama" jadi besarnya mol  dan mol  adalah sama yaitu 0,25 mol.

Sehingga massa  sebesar:

Jadi, jawaban yang benar adalah A. space 

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

10

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Padatan NH 4 ​ NO 3 ​ ( A r ​ N = 14, H = 1, O = 16) jika dipanaskan akan terurai menjadi gas N 2 ​ O dan uap air menurut reaksi berikut. NH 4 ​ NO 3 ​ ( s ) → N 2 ​ O ( g ) + 2 H 2 ​ O ( g ) ...

23

0.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia