Pertanyaan

Sejumlah larutan yang mengandung 2 gram NaCl direaksikan dengan larutan yang mengandung 0,17 gram AgNO 3 hingga terjadi reaksi: AgNO 3 ( a q ) + NaCl ( a q ) → AgCl ( s ) + NaNO 3 ( a q ) Massa endapan AgCl yang dapat dihasilkan adalah . . . . ( A r Ag = 108 ; Na = 23 ; N = 14 ; Cl = 35 , 5 ; O = 16 )

Sejumlah larutan yang mengandung 2 gram NaCl direaksikan dengan larutan yang mengandung 0,17 gram $AgNO_{3}$ hingga terjadi reaksi:

$AgNO_{3} (a q) + NaCl (a q) \to AgCl (s) + NaNO_{3} (a q)$

Massa endapan AgCl yang dapat dihasilkan adalah . . . . $(A_{r} Ag = 108; Na = 23; N = 14; Cl = 35, 5; O = 16)$

71,75 gram
28,7 gram
14,3 gram
7,175 gram
0,1435 gram

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Y. Rochmawatie

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah E.

Pembahasan

Penentuan mol Penentuan mol menentukan mol AgCl Berdasarkan hitungan di atas, massa AgCl yang dihasilkan adalah 0,1435 g. Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Penentuan mol

undefined

Penentuan mol

$size 14px Mr size 14px space Na Cl size 14px space size 14px equals size 14px space size 14px 23 size 14px space size 14px plus size 14px space size 14px 35 size 14px comma size 14px 5 size 14px space size 14px space size 14px space size 14px space size 14px space size 14px space size 14px space size 14px space size 14px space size 14px space size 14px space size 14px space size 14px space size 14px space size 14px equals size 14px space size 14px 58 size 14px comma size 14px 5 size 14px space size 14px space size 14px mol size 14px space Na Cl size 14px space size 14px equals size 14px space size 14px massa over size 14px Mr size 14px mol size 14px space Na Cl size 14px space size 14px equals size 14px space fraction numerator size 14px 2 over denominator size 14px 58 size 14px comma size 14px 5 end fraction size 14px mol size 14px space Na Cl size 14px space size 14px equals size 14px space size 14px 0 size 14px comma size 14px 034$

menentukan mol AgCl

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Mr space Ag Cl end cell equals cell Ar space Ag and Ar space Cl end cell row blank equals cell 108 plus 35 comma 5 end cell row blank equals cell 143 comma 5 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent end cell end table end style

begin mathsize 14px style m space equals space n space cross times space Mr m space equals space 0 comma 001 space mol space cross times space 143 comma 5 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent m space equals space 0 comma 1435 space g end style

Berdasarkan hitungan di atas, massa AgCl yang dihasilkan adalah 0,1435 g.

Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.8 (42 rating)

wahda pusphitaa

Pembahasan lengkap banget

nurul aini

Ini yang aku cari!

Sofwan Naufal Fathin

Pembahasan lengkap banget

Tania Violina

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Mudah dimengerti Bantu banget Makasih ❤️

Narendra Subianto

Ini yang aku cari!

Pertanyaan serupa

Berapa liter udara (78 persen N 2 , 22 persen O 2 berdasarkan volume) pada 20°C dan 1,00 atm diperlukan untuk pembakaran lengkap 1,0 L oktana ( C 8 H 18 ) , komponen bensin khas yang memiliki ...

2.3

Jawaban terverifikasi

Bila logam seng direaksikan dengan larutan asam klorida menurut reaksi : Zn ( s ) + 2 HCl ( a q ) → ZnCl 2 ( a q ) + H 2 ( g ) , dihasilkan gas H 2 (pada STP) sebanyak 11,2 lt maka jumlah mo...

4.2

Jawaban terverifikasi

Massa tembaga yang diperoleh dari pemanggangan 734 gram bijih CuFeS 2 adalah …. (Ar Cu = 63,5, Fe = 56, S = 32)

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada persamaan reaksi setara: aNaHCO 3 ( a q ) + bC 2 H 4 O ( a q ) → cCO 2 ( g ) + dH 2 O ( l ) + eNaC 2 H 3 O 2 ( a q ) nilai a, b, c, d, dan e secara berurutan adalah ...

4.0

Jawaban terverifikasi

Dalam reaksi Fe + HCl → FeCl 2 + H 2 ( blm setara ) jika di reaksikan 5,6 gram besi (Fe = 56 ) make volume gas Hidrogen yang dihasikan pada suhu 0 ∘ C tekanan 1 atm adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi