Pertanyaan

Sejumlah 5,4 gram logam L larut dalamasam sulfat hingga menghasilkan 7,38 L gashidrogen ( 27 ∘ C , 1 atm) dengan reaksi sebagaiberikut: 2 L ( s ) + 3 H 2 SO 4 ( a q ) → L 2 ( SO 4 ) 3 ( a q ) + 3 H 2 ( g ) Massa atom relatif ( A r ) dari logam L tersebut adalah ....

Sejumlah 5,4 gram logam L larut dalam asam sulfat hingga menghasilkan 7,38 L gas hidrogen ( $27^{\circ} C$ , 1 atm) dengan reaksi sebagai berikut:

$2 L (s) + 3 H_{2} SO_{4} (a q) \to L_{2} (SO_{4})_{3} (a q) + 3 H_{2} (g)$

Massa atom relatif ( $A_{r}$ ) dari logam L tersebut adalah .... $\;$

25 $\;$
26 $\;$
27 $\;$
28 $\;$
30 $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah C. Massa atom relatif adalah massa suatu atom yang ditentukan dengan cara membandingkan dengan massa atom standar. Untuk mengetahui massa atom relatif dari logam L jika5,4 gram logam L dilarutkan dalamasam sulfatmenghasilkan 7,38 L gashidrogen, perlu dihitung dengan cara sebagai berikut: 1. Menghitung mol gas hidrogen ( H 2 ) yang dihasilkan P ⋅ V 1 atm ⋅ 7 , 38 L n n = = = = n ⋅ R ⋅ T n ⋅ 0 , 082 L . atm / mol . K ⋅ 300 K 0 , 082 L . atm / mol . K ⋅ 300 K 1 atm ⋅ 7 , 38 L 0 , 3 mol 2. Menghitung mol logam L yang bereaksi 2 L ( s ) + 3 H 2 SO 4 ( a q ) → L 2 ( SO 4 ) 3 ( a q ) + 3 H 2 ( g ) mol L = = = koefisien H 2 koefisien L × mol H 2 3 2 × 0 , 3 mol 0 , 2 mol 3. Menghitung Ar L Ar L = = = mol L massa L 0 , 2 mol 5 , 4 gr 27 gr / mol Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa massa atom relatif (Ar) logam L adalah 27 gr/mol.

Jawaban yang tepat adalah C.

Massa atom relatif adalah massa suatu atom yang ditentukan dengan cara membandingkan dengan massa atom standar. Untuk mengetahui massa atom relatif dari logam L jika 5,4 gram logam L dilarutkan dalam asam sulfat menghasilkan 7,38 L gas hidrogen, perlu dihitung dengan cara sebagai berikut:

1. Menghitung mol gas hidrogen $(H_{2})$ yang dihasilkan

$P \cdot V 1 atm \cdot 7, 38 L n n = = = = n \cdot R \cdot T n \cdot 0, 082 L . atm / mol . K \cdot 300 K \frac{1 atm \cdot 7 , 38 L}{0 , 082 L . atm / mol . K \cdot 300 K} 0, 3 mol$

2. Menghitung mol logam L yang bereaksi

$2 L (s) + 3 H_{2} SO_{4} (a q) \to L_{2} (SO_{4})_{3} (a q) + 3 H_{2} (g)$

$mol L = = = \frac{koefisien L}{koefisien H _{2}} \times mol H_{2} \frac{2}{3} \times 0, 3 mol 0, 2 mol$

3. Menghitung Ar L

$Ar L = = = \frac{massa L}{mol L} \frac{5 , 4 gr}{0 , 2 mol} 27 gr / mol$

Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa massa atom relatif (Ar) logam L adalah 27 gr/mol. $\;$

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 1,5276 g sampel CdCl 2 murni diubah menjadi logam kadmium melalui proses elektrolisis. Massa logamkadmium yang diperoleh adalah0,9367 g. Jika massa atom relatif klor adalab 35,453, berapa m...

0.0

Jawaban terverifikasi

Ramalkan massa atom relatif (Ar) dari unsur X jika terdapat 5 mol senyawa X ( OH ) 3 sebanyak 390 gram (Dik Ar 0 = 16, H = 1). Setelah menentukan Ar dari unsur X, tentukan nama senyawa tersebut deng...

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 4,8 gram logam Magnesium direaksikan dengan asam klorida menghasilkan megnesium klorida dan gas hidrogen dengan persamaan reaksi: Mg ( s ) + 2 HCl ( a q ) → MgCl 2 ( a q ) + H 2 ( g ) ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui 5,2 gram logam L (trivalen) direaksikan dengan larutan asam klorida encer dan terbentuk gas hidrogen sebanyak 3,36 liter (0 °C, 1 atm). Bila logam memiliki jumlah neutron 25, tentukan konfig...

4.5

Jawaban terverifikasi

Tentukan massa gas berikut pada keadaan 127°C, 3 atm. 11,2 liter gas NH 3

5.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS