Iklan

Pertanyaan

Secara teori titik didih HCl lebih besar daripada titik didih HBrkarena HCl memiliki kepolaran yang lebih besar. Namun, berdasarkan eksperimendidapatkan bahwa titik didih HBr > titik didih HCl. Hal tersebut dapat terjadi karena selain gaya dipol-dipol yang bekerja, juga terdapat ....

Secara teori titik didih HCl lebih besar daripada titik didih HBr karena HCl memiliki kepolaran yang lebih besar. Namun, berdasarkan eksperimen didapatkan bahwa titik didih HBr  titik didih HCl. Hal tersebut dapat terjadi karena selain gaya dipol-dipol yang bekerja, juga terdapat ....space 

  1. gaya dipol-dipolundefined 

  2. gaya dipol-dipol induksianundefined 

  3. gaya Londonundefined 

  4. ikatan hidrogenundefined 

  5. ikatan dipolundefined 

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

02

:

09

:

23

:

28

Klaim

Iklan

M. Rizki

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah C.

jawaban yang benar adalah C.

Pembahasan

Dalam fasecair, jika hanya ada gaya dipol-dipol, titik didih HCl HBrkarena HCl memiliki kepolaran lebih besar daripada HBr. Namun, berdasarkan eksperimendiperoleh data bahwa titik didih HBr adalah sebesar dan titik didih HCl adalah sebesar .Artinya titik didih HBr HCl. Hal ini menunjukkan bahwa selain gaya dipol-dipol, juga terjadi gaya antarmolekul lainnya yang menyebabkan perbedaan titik didih HBr dan HCl. Gaya antarmolekul ini kekuatannya dipengaruhi oleh banyaknya elektron dalam molekul dan massa molekul zat. Gaya tersebut adalah gaya London. Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Dalam fase cair, jika hanya ada gaya dipol-dipol, titik didih HCl begin mathsize 14px style greater than end style HBr karena HCl memiliki kepolaran lebih besar daripada HBr. Namun, berdasarkan eksperimen diperoleh data bahwa titik didih HBr adalah sebesar begin mathsize 14px style negative 66 space degree straight C end style dan titik didih HCl adalah sebesar begin mathsize 14px style negative 85 comma 05 space degree straight C end style. Artinya titik didih HBr begin mathsize 14px style greater than end style HCl. Hal ini menunjukkan bahwa selain gaya dipol-dipol, juga terjadi gaya antarmolekul lainnya yang menyebabkan perbedaan titik didih HBr dan HCl. Gaya antarmolekul ini kekuatannya dipengaruhi oleh banyaknya elektron dalam molekul dan massa molekul zat. Gaya tersebut adalah gaya London. 

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

11

Iklan

Pertanyaan serupa

Gaya van der Waals akan bekerja efektif bila jarak antar-molekul sudah sangat dekat, salah satunya adalah tarik menarik antara ion dengan molekul polar (ion-dipol). Hal tersebut dapat terjadi pada ......

6

0.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia