Pertanyaan

Sebutkan 5 jenis atom yang elektronnya menempati subkulit 1 s , 2 s , 2 p , 3 s , dan 3 p !

Sebutkan 5 jenis atom yang elektronnya menempati subkulit 1s, 2s, 2p, 3s, dan 3p! $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Atom-atom yang elektronnya menempat subkulit tersebut adalah 13 Al , 14 Si , 15 P , 16 S ,dan 17 Cl . Untuk menentukan atom-atom yang elektronnya menempati subkulit tersebut, dapat kita isi masing-masing subkulit dengan ketentuan sebagai berikut: total elektron yang dapat menempati subkulit s (yaitu 1 s , 2 s , dan 3 s ) adalah 2 elektron total elektron yang dapat menempati subkulit p (2 p dan 3 p ) adalah 6 elektron. Maka, elektron dapat diisi sebagai berikut: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 1 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 2 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 3 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 4 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 5 Jika dihitung jumlah elektronnya, masing-masing konfigurasi elektron tersebut mewakili unsur-unsur: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 1 = 13 Al 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 2 = 14 Si 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 3 = 15 P 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 4 = 16 S 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 5 = 17 Cl

Atom-atom yang elektronnya menempat subkulit tersebut adalah $_{13} Al$ , $_{14} Si$ , $_{15} P$ , $_{16} S$ , dan $_{17} Cl$ .

Untuk menentukan atom-atom yang elektronnya menempati subkulit tersebut, dapat kita isi masing-masing subkulit dengan ketentuan sebagai berikut:

total elektron yang dapat menempati subkulit s (yaitu 1s, 2s, dan 3s) adalah 2 elektron
total elektron yang dapat menempati subkulit p (2p dan 3p) adalah 6 elektron.

Maka, elektron dapat diisi sebagai berikut:

$1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{1} 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{2} 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{3} 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{4} 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{5}$

Jika dihitung jumlah elektronnya, masing-masing konfigurasi elektron tersebut mewakili unsur-unsur:

$1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{1} =_{13} Al 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{2} =_{14} Si 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{3} =_{15} P 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{4} =_{16} S 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{5} =_{17} Cl$