Pertanyaan

Sebuah tabung bervolume tetap berisi 6 g gas H 2 ( A r H = 1) memiliki tekanan 12 atm pada temperatur tertentu. Ke dalam tabung tersebut ditambahkan gas Ne ( Ne = 20)sehingga tekanannya menjadi 40 atm tanpa mengubah temperatur. Massa gas total di dalam tabung tersebut adalah .... (SBMPTN 2017)

Sebuah tabung bervolume tetap berisi 6 g gas $H_{2}$ ( $A_{r}$ H = 1) memiliki tekanan 12 atm pada temperatur tertentu. Ke dalam tabung tersebut ditambahkan gas $Ne$ ( Ne = 20) sehingga tekanannya menjadi 40 atm tanpa mengubah temperatur. Massa gas total di dalam tabung tersebut adalah ....

(SBMPTN 2017)

26 g
56 g
140 g
146 g
286 g

F. Fakhri

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah D.

Pembahasan

Pada kondisi awal, spesi yang membentuk tekanan hanya . Jumlah molnya dapat dihitung seperti berikut. Pada kondisi kedua, ditambahkan sehingga spesi yang membentuk tekanan adalah dan . Jumlah molnya dapat dihitung seperti berikut. Persamaan gas ideal dapat digunakan pada kondisi ini. Diketahui temperatur tidak berubah dan pada wadah tertutup sehingga V dan T tetap. Oleh karena itu,berlaku perbandingan sebagai berikut. Jika diaplikasikan pada dua kondisi, persamaan matematisnya menjadi seperti berikut. Pada akhirnya dapat disimpulkan massa masing-masing gas dan massa totalnya adalah sebagai berikut. Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Pada kondisi awal, spesi yang membentuk tekanan hanya .

Jumlah molnya dapat dihitung seperti berikut.

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space H subscript 2 end cell equals cell m over M subscript r end cell row blank equals cell fraction numerator left parenthesis 6 space g right parenthesis over denominator left parenthesis 2 space g forward slash mol right parenthesis end fraction end cell row blank equals cell 3 space mol end cell end table end style$

Pada kondisi kedua, ditambahkan sehingga spesi yang membentuk tekanan adalah dan .

straight n subscript 2 equals mol space straight H subscript 2 space plus mol space Ne

Jumlah molnya dapat dihitung seperti berikut.

Persamaan gas ideal dapat digunakan pada kondisi ini. Diketahui temperatur tidak berubah dan pada wadah tertutup sehingga V dan T tetap.

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row pV equals cell straight n space straight R space straight T end cell row cell straight p over straight n end cell equals cell fraction numerator straight R space straight T over denominator straight V end fraction end cell row cell straight p over straight n end cell equals konstan end table end style$

Oleh karena itu, berlaku perbandingan sebagai berikut.

Jika diaplikasikan pada dua kondisi, persamaan matematisnya menjadi seperti berikut.

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell 12 over 3 end cell equals cell fraction numerator 40 over denominator open parentheses 3 plus begin display style x over 20 end style close parentheses end fraction end cell row cell 36 plus fraction numerator 12 x over denominator 20 end fraction end cell equals 120 row cell fraction numerator 12 x over denominator 20 end fraction end cell equals cell 120 minus sign 36 end cell row cell fraction numerator 12 x over denominator 20 end fraction end cell equals 84 row cell 12 x end cell equals cell 20 cross times 84 end cell row x equals cell 1680 over 12 end cell row blank equals 140 end table end style$

Pada akhirnya dapat disimpulkan massa masing-masing gas dan massa totalnya adalah sebagai berikut.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell massa space Ne end cell equals cell x equals 140 space g end cell row cell massa space H subscript 2 end cell equals cell 6 space g end cell row cell massa space total end cell equals cell 140 space g plus 6 space g equals 146 space g end cell end table

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Reaksi pembakaran sempurna etanol berlangsung menurut reaksi berikut. C 2 H 5 OH ( g ) + 3 O 2 ( g ) → 2 CO 2 ( g ) + 3 H 2 O ( g ) Jika volume gas CO 2 pada reaksi tersebut adalah 2...

4.5

Jawaban terverifikasi

Gas metana dapat dihasilkan melalui reaksi berikut. CO ( g ) + 3 H 2 ( g ) → CH 4 ( g ) + H 2 O ( g ) Pada P dan T yang sama, volume gas CH 4 ( M r = 16) yang dihasilkan dari 0,7 g gas...

0.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi pembakaran sempurna etanol berlangsung menurut reaksi berikut. C 2 H 5 OH ( g ) + 3 O 2 ( g ) → 2 CO 2 ( g ) + 3 H 2 O ( g ) Jika volume gas CO 2 pada reaksi tersebut adalah 2...

4.5

Jawaban terverifikasi

Gas metana dapat dihasilkan melalui reaksi berikut. CO ( g ) + 3 H 2 ( g ) → CH 4 ( g ) + H 2 O ( g ) Pada P dan T yang sama, volume gas CH 4 ( M r = 16) yang dihasilkan dari 0,7 g gas...

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu gas memiliki volume 6,0 L pada tekanan 0,80 atm. Jika tekanan diubah menjadi 0,20 atm pada temperatur konstan, maka volume gas tersebut adalah .... (Utul UGM 2018)

0.0

Jawaban terverifikasi