Sebuah tablet antasida mengandug 400 mg NaAl(OH) 2 CO 3 (Mr = 144 g mol -1 ). Tablet tersebut digunakan untuk mengurangi kadar HCl dalam lambung. Reaksi antara antasida dengan asam lambung dituliskan sebagai berikut. NaAl ( OH ) 2 CO 3 ( s ) + H + ( a q ) → Na + ( a q ) + Al 3 + ( a q ) + H 2 O ( l ) + CO 2 ( g ) Saat seseorang mengalami gangguan lambung,konsentrasi HCl dalam lambung sebesar 0,1 M. Jika lambung seseorang mengandung 800 mL HCl 0,1 M dan ia mengonsumsi 1 tablet antasida dengan 200 ml air, apakah konsentrasi HCI dalam lambungnya sudah mencapai keadaan normal? (Diasumsikan konsentrasi HCl dalam lambung pada keadaan normal sekitar 0,08 M)

Question

Sebuah tablet antasida mengandug 400 mg NaAl(OH)₂CO₃ (Mr = 144 g mol^-1). Tablet tersebut digunakan untuk mengurangi kadar HCl dalam lambung. Reaksi antara antasida dengan asam lambung dituliskan sebagai berikut.

$NaAl (OH)_{2} CO_{3} (s) + H^{+} (a q) \to Na^{+} (a q) + Al^{3 +} (a q) + H_{2} O (l) + CO_{2} (g)$

Saat seseorang mengalami gangguan lambung,konsentrasi HCl dalam lambung sebesar 0,1 M. Jika lambung seseorang mengandung 800 mL HCl 0,1 M dan ia mengonsumsi 1 tablet antasida dengan 200 ml air, apakah konsentrasi HCI dalam lambungnya sudah mencapai keadaan normal? (Diasumsikan konsentrasi HCl dalam lambung pada keadaan normal sekitar 0,08 M) $\;$