Pertanyaan

Sebuah elektron dalam atom hidrogen pindah lintasan dari bilangan kuantum 4 ke bilangan kuantum 2. Hitung frekuensi foton yang dilepaskan!

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

F. Arifin

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Trisakti

Jawaban terverifikasi

Jawaban

frekuensi foton yang dipancarkan oleh elektron tersebut adalah 6,2 x 10 14 Hz.

frekuensi foton yang dipancarkan oleh elektron tersebut adalah 6,2 x 10¹⁴ Hz.

Pembahasan

Jawaban untuk pertanyaan tersebut adalah 6,2 x 10 14 Hz. Diketahui: n = 4 m = 2 Ditanya: f = ? Pembahasan: Untuk menyelesaikan soal ini, tentukan energi yang dilepaskan oleh elektron tersebut terlebih dahulu. Perubahan energi yang dialami oleh elektron ketika berpindah lintasan dapat ditentukan dengan persamaan berikut: △ E = 13 , 6 ( n 2 1 − m 2 1 ) Sehingga: △ E = 13 , 6 ( 4 2 1 − 2 2 1 ) △ E = 13 , 6 ( 16 1 − 4 1 ) △ E = 13 , 6 ( 16 1 − 16 4 ) △ E = 13 , 6 ( − 16 3 ) △ E = − 2 , 55 eV tanda negatif (-) menunjukkan bahwa dalam perpindahan ini elektron melepas energi. Maka, energi yang dilepaskan oleh elektron tersebut adalah 2,55 eV. Energi yang dilepas elektron dalam satuan joule adalah sebagai berikut: △ E = 2 , 55 ⋅ 1 , 6 × 1 0 − 19 △ E = 4 , 08 × 1 0 − 19 J Sehingga berdasarkan teori energi foton: E = h f Maka: f = h △ E f = 6 , 63 × 1 0 − 34 4 , 08 × 1 0 − 19 f = 0 , 62 × 1 0 15 f = 6 , 2 × 1 0 14 Hz Jadi, frekuensi foton yang dipancarkan oleh elektron tersebut adalah 6,2 x 10 14 Hz.

Jawaban untuk pertanyaan tersebut adalah 6,2 x 10¹⁴ Hz.

Diketahui:

$n = 4 m = 2$

Ditanya: f = ?

Pembahasan:

Untuk menyelesaikan soal ini, tentukan energi yang dilepaskan oleh elektron tersebut terlebih dahulu. Perubahan energi yang dialami oleh elektron ketika berpindah lintasan dapat ditentukan dengan persamaan berikut:

$△ E = 13, 6 (\frac{1}{n ^{2}} - \frac{1}{m ^{2}})$

Sehingga:

$△ E = 13, 6 (\frac{1}{4 ^{2}} - \frac{1}{2 ^{2}}) △ E = 13, 6 (\frac{1}{16} - \frac{1}{4}) △ E = 13, 6 (\frac{1}{16} - \frac{4}{16}) △ E = 13, 6 (- \frac{3}{16}) △ E = - 2, 55 eV$

tanda negatif (-) menunjukkan bahwa dalam perpindahan ini elektron melepas energi. Maka, energi yang dilepaskan oleh elektron tersebut adalah 2,55 eV.

Energi yang dilepas elektron dalam satuan joule adalah sebagai berikut:

$△ E = 2, 55 \cdot 1, 6 \times 1 0^{- 19} △ E = 4, 08 \times 1 0^{- 19} J$

Sehingga berdasarkan teori energi foton:

$E = h f$

Maka:

$f = \frac{△ E}{h} f = \frac{4 , 08 \times 1 0 ^{- 19}}{6 , 63 \times 1 0 ^{- 34}} f = 0, 62 \times 1 0^{15} f = 6, 2 \times 1 0^{14} Hz$

Jadi, frekuensi foton yang dipancarkan oleh elektron tersebut adalah 6,2 x 10¹⁴ Hz.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (3 rating)

Pertanyaan serupa

Perhatikan gambar model atom Niels Bohr di atas, ketika elektron loncat dari kulit L ke kulit K atom H memancarkan energi sebesar E . Maka tentukanlah energi yang di pancarkanatom H ketika elektron da...

4.3

Jawaban terverifikasi

Energi elektron atom hidrogen pada lintasan dasar = -13,6 eV. Energi yang dipancarkan elektron pada saat mengalami eksitasi dari n = 4 ke n = 3 adalah ....

4.0

Jawaban terverifikasi

Sebuah elektron dalam atom hidrogen berpindah lintasan dari bilangan kuantum 3 ke bilangan kuantum 1. Tentukan momentum foton!

5.0

Jawaban terverifikasi

Transisi di dalam sebuah atom hidrogen yang memancarkan foton dengan frekuensi terendah adalah dari ....

4.6

Jawaban terverifikasi

Pada lintasan dasar, elektron atom hidrogen memiliki energi sebesar -13,6 eV. Saat elektron berpindah dari lintasan dengan bilangan kuantum 1 ke lintasan dengan bilangan kuantum 2, maka yang terjadi p...

4.3

Jawaban terverifikasi