Pertanyaan

Sebuah campuran disiapkan pada suhu 40 0 ∘ C dengan konsentrasi awal zat sebagai berikut: [ CO ] = 0 , 2 M [ H 2 O ] = 0 , 3 M Jika setelah mencapai kesetimbangan diketahui bahwa terdapat HCHO 2 sebanyak 2 , 1 × 1 0 − 6 M , maka: a. Tentukan harga Kc dari reaksi HCHO 2 ( g ) ⇌ CO ( g ) + H 2 O ( g ) pada suhu tersebut.

Sebuah campuran disiapkan pada suhu $40 0^{\circ} C$ dengan konsentrasi awal zat sebagai berikut:

$[CO] = 0, 2 M$

$[H_{2} O] = 0, 3 M$

Jika setelah mencapai kesetimbangan diketahui bahwa terdapat $HCHO_{2}$ sebanyak $2, 1 \times 1 0^{- 6} M$ , maka:

a. Tentukan harga $Kc$ dari reaksi $HCHO_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ pada suhu begin mathsize 14px style 400 degree C end style tersebut. $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

nilai untuk reaksi sebesar

nilai

bottom enclose K subscript italic c end enclose

untuk reaksi bottom enclose H C H O subscript bold 2 bold open parentheses italic g bold close parentheses bold equilibrium C O bold open parentheses italic g bold close parentheses bold and H subscript bold 2 O bold open parentheses italic g bold close parentheses end enclose

bottom enclose H C H O subscript bold 2 bold open parentheses italic g bold close parentheses bold equilibrium C O bold open parentheses italic g bold close parentheses bold and H subscript bold 2 O bold open parentheses italic g bold close parentheses end enclose

sebesar

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell bottom enclose bold 2 bold comma bold 86 bold cross times bold 10 to the power of bold 4 bold. end enclose end cell end table

Pembahasan

Tentukan terlebih dahulu konsentrasi masing-masing zat setelah keadaan setimbang dengan menggunakan persamaan MRS. Konsentrasi produk diketahui sebanyak . Persamaan MRS sebagai berikut. Oleh karena nilai dan awal jauh lebih besar dari konsentrasi [ CO ] dan [ H 2 O ] saat bereaksi, maka konsentrasi dan [ H 2 O ] saat setimbang sama dengan konsentrasi awal. Nilai untuk reaksi tersebut: Pada soal, reaksi yang diminta adalah HCHO 2 ( g ) ⇌ CO ( g ) + H 2 O ( g ) . Maka, reaksi CO ( g ) + H 2 O ( g ) ⇌ HCHO 2 ( g ) yang sudah kita hitung nilai K c nya harus dibalik. Apabila reaksi dibalik, maka nilai kesetimbangannya menjadi: Jadi, nilai untuk reaksi sebesar

Tentukan terlebih dahulu konsentrasi masing-masing zat setelah keadaan setimbang dengan menggunakan persamaan MRS. Konsentrasi produk begin mathsize 14px style H C H O subscript 2 end style diketahui sebanyak begin mathsize 14px style 2 comma 1 cross times 10 to the power of negative sign 6 end exponent space M end style .

Persamaan MRS sebagai berikut.

Oleh karena nilai open square brackets C O close square brackets dan open square brackets H subscript 2 O close square brackets awal jauh lebih besar dari konsentrasi $[CO]$ dan $[H_{2} O]$ saat bereaksi, maka konsentrasi dan $[H_{2} O]$ saat setimbang sama dengan konsentrasi awal.

Nilai K subscript c untuk reaksi tersebut:

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell K subscript c end cell equals cell fraction numerator open square brackets H C H O subscript 2 close square brackets over denominator open square brackets C O close square brackets open square brackets H subscript 2 O close square brackets end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 2 comma 1 cross times 10 to the power of negative sign 6 end exponent over denominator left parenthesis 0 comma 2 right parenthesis left parenthesis 0 comma 3 right parenthesis end fraction end cell row blank equals cell 3 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent space end cell end table$

Pada soal, reaksi yang diminta adalah $HCHO_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ . Maka, reaksi $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ HCHO_{2} (g)$ yang sudah kita hitung nilai $K_{c}$ nya harus dibalik. Apabila reaksi dibalik, maka nilai kesetimbangannya menjadi:

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell K subscript c 2 end subscript end cell equals cell 1 over K subscript c 1 end subscript end cell row blank equals cell fraction numerator 1 over denominator 3 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent end fraction end cell row blank equals cell 2 comma 86 cross times 10 to the power of 4 end cell end table$

Jadi, nilai untuk reaksi sebesar

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Dalam bejana bervolume 2 L terdapat kesetimbangan reaksi : N 2 ( g ) + 3 H 2 ( g ) ⇌ 2 NH 3 ( g ) pada keadaan setimbang terdapat 2 mol N 2 , 4 mol H 2 , dan 8 mol NH 3 . Harga tetap...

4.3

Jawaban terverifikasi

Tuliskan rumusan hukum kesetimbangan bagi reaksi-reaksi: d. CaO ( s ) + CO 2 ( g ) ⇌ CaCO 3 ( s ) e. Ag + ( a q ) + Fe 2 + ( a q ) ⇌ Ag ( s ) + Fe 3 + ( a q )

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada suhu 2 7 ∘ C , sebanyak 1,2 mol gas SCl 2 dimasukkan ke dalam wadah 2 L menurut reaksi berikut. SCl 2 ( g ) + 2 C 2 H 4 ( g ) ⇌ S ( CH 2 CH 2 Cl ) 2 ( g ) Jika pada keadaan...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tuliskan rumusan hukum kesetimbangan bagi reaksi-reaksi: a. NH 3 ( a q ) + H 2 O ( l ) ⇌ NH 4 + ( a q ) + OH − ( a q ) b. H 2 O ( l ) ⇌ H + ( a q ) + OH − ( a q ) c. PCl 3 ( g ) + Cl 2 ...

3.7

Jawaban terverifikasi

Untuk reaksi kesetimbangan: 2 NO 2 ( g ) + 7 H 2 ( g ) ⇌ 2 NH 3 ( g ) + 4 H 2 O ( l ) Pernyataan kesetimbangan yang benar adalah....

5.0

Jawaban terverifikasi