Pertanyaan

Sebongkah batu kapur sebanyak 5 gram yangmengandung CaCO 3 dipanaskan. Akibatnya, CaCO 3 terurai menjadi CO 2 dan CaO . CaO kemudiandilarutkan ke dalam air sehingga menghasilkan larutan bersifat basa. Larutan basa tersebut tepat dinetralkan oleh larutan HCI 0,1 M sebanyak 100 mL. Berapa kadar CaCO 3 dalam batu kapur tersebut? ( A r Ca = 40; A r C = 12; A r O = 16)

Sebongkah batu kapur sebanyak 5 gram yang mengandung $CaCO_{3}$ dipanaskan. Akibatnya, $CaCO_{3}$ terurai menjadi $CO_{2}$ dan $CaO$ . $CaO$ kemudian dilarutkan ke dalam air sehingga menghasilkan larutan bersifat basa. Larutan basa tersebut tepat dinetralkan oleh larutan HCI 0,1 M sebanyak 100 mL. Berapa kadar $CaCO_{3}$ dalam batu kapur tersebut? ( $A_{r}$ Ca = 40; $A_{r}$ C = 12; $A_{r}$ O = 16) $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawabannya adalah A.

Pembahasan

Berdasarkan soal, maka persamaan reaksi kimia yang terjadi: CaCO 3 ( s ) → CO ( g ) + CaO ( s ) CaO ( s ) + H 2 O ( l ) → Ca ( OH ) 2 ( a q ) Ca ( OH ) 2 ( a q ) + 2 HCl ( a q ) → CaCl 2 ( a q ) + 2 H 2 O ( l ) Adapun langkah dalam menghitung kadar CaCO 3 adalah: menghitung mol HCI n HCl = M × V = 0 , 1 × 100 = 10 mmol menghitung mol Ca ( OH ) 2 menghitung mol CaO =mol Ca ( OH ) 2 sesuai perbandingan koefisien reaksi berikut CaO ( s ) + H 2 O ( l ) → Ca ( OH ) 2 ( a q ) menghitung mol CaCO 3 =mol CaO sesuai reaksi CaCO 3 ( s ) → CO ( g ) + CaO ( s ) menghitung massa CaCO 3 Mr CaCO 3 massa CaCO 3 = = = = = = ( Ar Ca ) + ( Ar C ) + ( Ar O × 3 ) 40 + 12 + ( 16 × 3 ) 100 n × Mr 5 mmol × 100 500 mg = 0 , 5 gram kadar CaCO 3 dalam batuan % CaCO 3 = = = massa batuan massa CaCO 3 × 100% 5 0 , 5 × 100% 10% Jadi jawabannya adalah A.

Berdasarkan soal, maka persamaan reaksi kimia yang terjadi:

$CaCO_{3} (s) \to CO (g) + CaO (s) CaO (s) + H_{2} O (l) \to Ca (OH)_{2} (a q) Ca (OH)_{2} (a q) + 2 HCl (a q) \to CaCl_{2} (a q) + 2 H_{2} O (l)$

Adapun langkah dalam menghitung kadar $CaCO_{3}$ adalah:

menghitung mol HCI
$n HCl = M \times V = 0, 1 \times 100 = 10 mmol$
menghitung mol $Ca (OH)_{2}$
menghitung mol CaO =mol $Ca (OH)_{2}$ sesuai perbandingan koefisien reaksi berikut
$CaO (s) + H_{2} O (l) \to Ca (OH)_{2} (a q)$
menghitung mol $CaCO_{3}$ = mol CaO sesuai reaksi
$CaCO_{3} (s) \to CO (g) + CaO (s)$
menghitung massa $CaCO_{3}$
$Mr CaCO_{3} massa CaCO_{3} = = = = = = (Ar Ca) + (Ar C) + (Ar O \times 3) 40 + 12 + (16 \times 3) 100 n \times Mr 5 mmol \times 100 500 mg = 0, 5 gram$
kadar $CaCO_{3}$ dalam batuan
$% CaCO_{3} = = = \frac{massa CaCO _{3}}{massa batuan} \times 100% \frac{0 , 5}{5} \times 100% 10%$

Jadi jawabannya adalah A.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Kalsium hidroksida bila dipanaskan akan terurai menjadi kalsium oksida dan air. Jika pemanasan tersebut diramalkan menguraikan 74% kalsium hidroksida, berat kalsium hidroksida yang harus dipanaskan un...

4.0

Jawaban terverifikasi

Diberikan persamaan reaksi sebagai berikut: 3 NaBH 4 + 4 BF 3 → 3 NaBF 4 + 2 B 2 H 6 Suatu bahan yang mengandung 60% massa NaBH 4 ( M r = 38) digunakan dalam reaksi ini. Massa ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu mineral siderite ( FeCO 3 ) memiliki kemurnian 80%. Mineral tersebut dibakar dan menghasilkan gas CO 2 sebanyak 56 L pada keadaan standar. FeCO 3 + O 2 → Fe 2 O 3 + CO 2 (belum ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika 1,71 g basa kuat L ( OH ) 2 dapat dinetralkan dengan 100 mL larutan HCl 0,2 M ( A r O = 16 ; H = 1 ) , maka massa atom relatif L adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Proses pemisahan emas dari material lainnya dapat dilakukan dengan mereaksikannya dengan kalium sianida sesuai persamaan reaksi: Au + KCN + O 2 + H 2 O → KAu ( CN ) 2 + KOH massa minimu...

0.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS