Iklan

Pertanyaan

Sebesar 0,05 mol NH 3 ​ dilarutkan dalam air hingga volumenya menjadi 500 mL. Apabila yang telah bereaksi menjadi ion NH 4 + ​ dan OH − sebanyak 1%, nilai tetapan kesetimbangan NH 3 ​ ( a q ) adalah ....

Sebesar 0,05 mol  dilarutkan dalam air hingga volumenya menjadi 500 mL. Apabila N H subscript 3 yang telah bereaksi menjadi ion  dan  sebanyak 1%, nilai tetapan kesetimbangan   adalah ....space space 

  1. 10 to the power of negative sign 6 end exponent 

  2. 10 to the power of negative sign 5 end exponent

  3. 10 to the power of negative sign 4 end exponent

  4. 10 to the power of negative sign 3 end exponent

  5. 10 to the power of negative sign 2 end exponent space 

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

01

:

06

:

35

:

56

Klaim

Iklan

I. Wulandari

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Sebelas Maret

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Pembahasan
lock

Apabila kita mereaksikan dengan air maka akan terjadi reaksi kesetimbangan sebagai berikut. dari reaksi tersebut mengalami ionisasi menjadi ion dan dalam reaksi kesetimbangan. Semua reaksi kesetimbangan memiliki konstanta atau tetapan kesetimbangan,Ketika 1% telah bereaksi menjadi ion-ionnya maka dianggap nilai 1% itu sebagai derajat ionisasi dari . Derajat ionisasi atau derajat disosiasi adalah perbandingan mol zat reaksi terhadap mol mula-mula. Sehingga kita bisa menghitung tetapan kesetimbangan reaksi tersebut menggunakan konsep berikut. (persamaan 1) dimana molartias kita hitung dari perbandingan mol dan volume larutan (persamaan 2) kita substitusikan hasil dari persamaan 2 ke persamaan 1 Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Apabila kita mereaksikan N H subscript 3 dengan air maka akan terjadi reaksi kesetimbangan sebagai berikut. 


N H subscript 3 open parentheses italic a italic q close parentheses plus H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses equilibrium N H subscript 4 O H open parentheses italic a italic q close parentheses N H subscript 4 O H open parentheses italic a italic q close parentheses rightwards harpoon over leftwards harpoon N H subscript 4 to the power of plus open parentheses italic a italic q close parentheses plus O H to the power of minus sign open parentheses italic a italic q close parentheses  


dari reaksi tersebut N H subscript 3 mengalami ionisasi menjadi ion N H subscript 4 to the power of plus dan O H to the power of minus sign dalam reaksi kesetimbangan. Semua reaksi kesetimbangan memiliki konstanta atau tetapan kesetimbangan, Ketika 1% N H subscript 3 telah bereaksi menjadi ion-ionnya maka dianggap nilai 1% itu sebagai derajat ionisasi dari N H subscript 3. Derajat ionisasi atau derajat disosiasi adalah perbandingan mol zat reaksi terhadap mol mula-mula. Sehingga kita bisa menghitung tetapan kesetimbangan reaksi tersebut menggunakan konsep berikut.


italic alpha equals square root of K over M end root space (persamaan 1)

dimana molartias N H subscript 3 kita hitung dari perbandingan mol dan volume larutan


M equals fraction numerator mol over denominator volume open parentheses L close parentheses end fraction equals fraction numerator 0 comma 05 over denominator 0 comma 5 end fraction space equals space 0 comma 1 (persamaan 2)

kita substitusikan hasil dari persamaan 2 ke persamaan 1


0 comma 01 equals square root of fraction numerator K over denominator 0 comma 1 end fraction end root space left parenthesis 0 comma 01 right parenthesis squared equals open parentheses square root of fraction numerator K over denominator 0 comma 1 end fraction end root close parentheses squared space 10 to the power of negative sign 4 end exponent equals fraction numerator K over denominator 0 comma 1 end fraction K equals 10 to the power of negative sign 5 end exponent 


Jadi, jawaban yang benar adalah B. 


 

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1

Iklan

Pertanyaan serupa

Tuliskan persamaan tetapan kesetimbangan ( K c ​ )reaksi berikut: Penguraian H 2 ​ O 2 ​

1

0.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia