Pertanyaan

Sebesar 0,05 mol NH 3 dilarutkan dalam air hingga volumenya menjadi 500 mL. Apabila yang telah bereaksi menjadi ion NH 4 + dan OH − sebanyak 1%, nilai tetapan kesetimbangan NH 3 ( a q ) adalah ....

Sebesar 0,05 mol $NH_{3}$ dilarutkan dalam air hingga volumenya menjadi 500 mL. Apabila N H subscript 3 yang telah bereaksi menjadi ion $NH_{4}^{+}$ dan $OH^{-}$ sebanyak 1%, nilai tetapan kesetimbangan $NH_{3} (a q)$ adalah .... $\;$ space

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Wulandari

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Sebelas Maret

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Apabila kita mereaksikan dengan air maka akan terjadi reaksi kesetimbangan sebagai berikut. dari reaksi tersebut mengalami ionisasi menjadi ion dan dalam reaksi kesetimbangan. Semua reaksi kesetimbangan memiliki konstanta atau tetapan kesetimbangan,Ketika 1% telah bereaksi menjadi ion-ionnya maka dianggap nilai 1% itu sebagai derajat ionisasi dari . Derajat ionisasi atau derajat disosiasi adalah perbandingan mol zat reaksi terhadap mol mula-mula. Sehingga kita bisa menghitung tetapan kesetimbangan reaksi tersebut menggunakan konsep berikut. (persamaan 1) dimana molartias kita hitung dari perbandingan mol dan volume larutan (persamaan 2) kita substitusikan hasil dari persamaan 2 ke persamaan 1 Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Apabila kita mereaksikan N H subscript 3 dengan air maka akan terjadi reaksi kesetimbangan sebagai berikut.

dari reaksi tersebut N H subscript 3 mengalami ionisasi menjadi ion N H subscript 4 to the power of plus dan O H to the power of minus sign dalam reaksi kesetimbangan. Semua reaksi kesetimbangan memiliki konstanta atau tetapan kesetimbangan, Ketika 1% telah bereaksi menjadi ion-ionnya maka dianggap nilai 1% itu sebagai derajat ionisasi dari N H subscript 3 . Derajat ionisasi atau derajat disosiasi adalah perbandingan mol zat reaksi terhadap mol mula-mula. Sehingga kita bisa menghitung tetapan kesetimbangan reaksi tersebut menggunakan konsep berikut.

italic alpha equals square root of K over M end root space (persamaan 1)

dimana molartias N H subscript 3 kita hitung dari perbandingan mol dan volume larutan

$M equals fraction numerator mol over denominator volume open parentheses L close parentheses end fraction equals fraction numerator 0 comma 05 over denominator 0 comma 5 end fraction space equals space 0 comma 1$ (persamaan 2)

kita substitusikan hasil dari persamaan 2 ke persamaan 1

$0 comma 01 equals square root of fraction numerator K over denominator 0 comma 1 end fraction end root space left parenthesis 0 comma 01 right parenthesis squared equals open parentheses square root of fraction numerator K over denominator 0 comma 1 end fraction end root close parentheses squared space 10 to the power of negative sign 4 end exponent equals fraction numerator K over denominator 0 comma 1 end fraction K equals 10 to the power of negative sign 5 end exponent$

Jadi, jawaban yang benar adalah B.