Pertanyaan

Sebanyak 3 , 01 × 1 0 22 molekul suatu senyawa memiliki massa 20 gram. Tentukan massa molekul relatif ( M r ) senyawa tersebut.

Sebanyak $3, 01 \times 1 0^{22}$ molekul suatu senyawa memiliki massa 20 gram. Tentukan massa molekul relatif $(M_{r})$ senyawa tersebut. $\;\;\;$

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

N. Agnia

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Institut Pertanian Bogor

Jawaban terverifikasi

Jawaban

massa molekul relatif ( M r ) senyawayang dimaksud adalah 400.

massa molekul relatif

(M_{r})

senyawa yang dimaksud adalah 400. $\;\;\;$

Pembahasan

Massa molekul relatif ( M r ) senyawayang dimaksud adalah 400. Mol adalah satuan internasional yang menyatakan jumlah zat. 1 mol = 6 , 02 × 1 0 23 partikel Angka 6 , 02 × 1 0 23 disebut bilangan Avogadro ( L ). Sementara itu, hubungan mol dengan massa zat adalah sebagai berikut: n = Mm m dengan n = jumlah zat (mol) m = massa zat (gram) Mm = massa molar (g/mol) Angka Mm suatu zat = Angka dari A r atau M r A r adalah massa atom relatif, sedangkan M r adalah massa molekul relatif yang merupakan penjumlahan dari A r . Hubungan antara jumlah partikel, mol zat dan massa zat adalah sebagai berikut: ∑ partikel × L ⇄ ÷ L n zat ÷ + 4 m u Mm ⇄ × Mm m zat Mol molekul X ∑ molekul X = n X × L n X = L ∑ molekul X n X = 6 , 02 × 1 0 23 3 , 01 × 1 0 22 n X = 0 , 05 mol Massa molekul relatif senyawa ( M r ) n X = Mm X m X Mm X = n X m X Mm X = 0 , 05 mol 20 g Mm X = 400 mol g M r X = Mm X M r X = 400 Jadi, massa molekul relatif ( M r ) senyawayang dimaksud adalah 400.

Massa molekul relatif $(M_{r})$ senyawa yang dimaksud adalah 400.

Mol adalah satuan internasional yang menyatakan jumlah zat.

$1 mol = 6, 02 \times 1 0^{23} partikel$

Angka $6, 02 \times 1 0^{23}$ disebut bilangan Avogadro (L).

Sementara itu, hubungan mol dengan massa zat adalah sebagai berikut:

$n = \frac{m}{Mm}$

dengan
n = jumlah zat (mol)
m = massa zat (gram)
Mm = massa molar (g/mol)

$Angka Mm suatu zat = Angka dari A_{r} atau M_{r}$

$A_{r}$ adalah massa atom relatif, sedangkan $M_{r}$ adalah massa molekul relatif yang merupakan penjumlahan dari $A_{r}$ .

Hubungan antara jumlah partikel, mol zat dan massa zat adalah sebagai berikut:

$\sum partikel \times L ⇄ \div L n zat \div + 4 m u Mm ⇄ \times Mm m zat$

Mol molekul X

$\sum molekul X = n X \times L n X = \frac{\sum molekul X}{L} n X = \frac{3 , 01 \times 1 0 ^{22}}{6 , 02 \times 1 0 ^{23}} n X = 0, 05 mol$
Massa molekul relatif senyawa $(M_{r})$

$n X = \frac{m X}{Mm X} Mm X = \frac{m X}{n X} Mm X = \frac{20 g}{0 , 05 mol} Mm X = 400 \frac{g}{mol} M_{r} X = Mm X M_{r} X = 400$

Jadi, massa molekul relatif $(M_{r})$ senyawa yang dimaksud adalah 400. $\;\;\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

2.6 (3 rating)

Fitria Ramadhani

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Jika diketahui A r C = 12, O = 16, H = 1, N = 14, maka di antara pasangan senyawa berikut yang mempunyai massa yang sama adalah .... 1 liter gas CH 4 dengan 1 liter gas O 2 3 , 01 × 1 0...

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika diketahui A r C = 12, O = 16, H = 1, N = 14, maka di antara pasangan senyawa berikut yang mempunyai massa yang sama adalah .... 1 liter gas CH 4 dengan 1 liter gas O 2 3 , 01 × 1 0...

5.0

Jawaban terverifikasi

Lengkapi tabel berikut:

4.9

Jawaban terverifikasi

Belerang merupakan salah satu bahan yang digunakan dalam serbuk mesiu. Berapakah jumlah atom yang terdapat dalam 24 gram belerang? ( A r S = 32 )

4.7

Jawaban terverifikasi

Jumlah molekul yang terdapat di dalam 2,56 gram kristal belerang ( S 8 ) adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi