Pertanyaan

Sebanyak 70 ml larutan K 2 SO 4 0,2 M ditambahkan ke dalam 30 ml larutan BaCl 2 0,3 M (Ksp BaSO 4 = 1,08x10 -8 ). Peristiwa yang terjadi setelah pencampuran kedua larutan tersebut adalah….

Sebanyak 70 ml larutan K₂SO₄0,2 M ditambahkan ke dalam 30 ml larutan BaCl₂ 0,3 M (Ksp BaSO₄ = 1,08x10^-8). Peristiwa yang terjadi setelah pencampuran kedua larutan tersebut adalah….

mengendapnya BaSO₄
mengendapnya KCl
larut kembali endapan BaSO₄
mengendapnya Ba(OH)₂
terbentuk larutan bening

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Hidayati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Indonesia

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Untuk menentukan terbentuk / tidak suatu endapan ketika 2 larutan dicampurkan, dapat menggunakan data Qsp dimana : Mencari mol masing-masing n K 2 SO 4 = M x V n BaCl 2 = M x V = 0,2 x 0,07 = 0,3 x 0,03 = 14x10 -3 mol = 9x10 -3 mol V total campuran = 70 + 30 = 100 ml = 0,1 liter Reaksi yang terjadi adalah : K 2 SO 4 + BaCl 2 à BaSO 4 + 2KCl BaSO 4 → Ba 2+ + SO 4 2- Mencari Qsp dari BaSO 4 → Ba 2+ + SO 4 2- Karena harga Qsp > Ksp, artinya setelah pencampuran kedua larutan terbentuk endapan BaSO 4 .

Untuk menentukan terbentuk / tidak suatu endapan ketika 2 larutan dicampurkan, dapat menggunakan data Qsp dimana :

$Q subscript s p equals end subscript open square brackets K a t i o n close square brackets to the power of k o e f i s i e n end exponent open square brackets a n i o n close square brackets to the power of k o e f i s i e n end exponent Q subscript s p equals end subscript open parentheses fraction numerator m o l space k a t i o n over denominator V t o t a l end fraction close parentheses to the power of k o e f i s i e n end exponent open parentheses fraction numerator m o l space a n i o n over denominator V t o t a l end fraction close parentheses to the power of k o e f i s i e n end exponent$

Mencari mol masing-masing

n K₂SO₄ = M x V n BaCl₂ = M x V

= 0,2 x 0,07 = 0,3 x 0,03

= 14x10^-3mol = 9x10^-3mol

V total campuran = 70 + 30 = 100 ml = 0,1 liter

Reaksi yang terjadi adalah : K₂SO₄ + BaCl₂ à BaSO₄ + 2KCl

BaSO₄→ Ba²⁺+ SO₄^2-

Mencari Qsp dari BaSO₄→ Ba²⁺+ SO₄^2-

$Q subscript s p end subscript equals open parentheses fraction numerator m o l space k a t i o n over denominator V t o t a l end fraction close parentheses to the power of k o e f i s i e n end exponent open parentheses fraction numerator m o l space a n i o n over denominator V t o t a l end fraction close parentheses to the power of k o e f i s i e n end exponent Q subscript s p end subscript equals open parentheses fraction numerator 9 cross times 10 to the power of negative 3 end exponent over denominator 0 comma 1 end fraction close parentheses to the power of k o e f i s i e n end exponent open parentheses fraction numerator 14 cross times 10 to the power of negative 3 end exponent over denominator 0 comma 1 end fraction close parentheses to the power of k o e f i s i e n end exponent Q subscript s p end subscript equals 1 comma 26 cross times 10 to the power of negative 2 end exponent$

Karena harga Qsp > Ksp, artinya setelah pencampuran kedua larutan terbentuk endapan BaSO₄.