Pertanyaan

Sebanyak 7,25 gram senyawa basa bervalensi 2, yaitu X ( OH ) 2 dilarutkan dalam air sehingga volumenya menjadi 200 mL. Larutan tersebut kemudian diambil sebanyak 40 mL dan dititrasi dengan larutan HCI 0,5 M. Jika volume HCl yang diperlukan untuk menitrasi larutan tersebut adalah 100 mL, tentukan massa molekul relatif ( M r ) dari senyawa tersebut.

Sebanyak 7,25 gram senyawa basa bervalensi 2, yaitu $X (OH)_{2}$ dilarutkan dalam air sehingga volumenya menjadi 200 mL. Larutan tersebut kemudian diambil sebanyak 40 mL dan dititrasi dengan larutan HCI 0,5 M. Jika volume HCl yang diperlukan untuk menitrasi larutan tersebut adalah 100 mL, tentukan massa molekul relatif ( $M_{r}$ ) dari senyawa tersebut.

I. Yassa

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar .

jawaban yang benar italic M subscript italic r bold space italic X bold open parentheses O H bold close parentheses subscript bold 2 bold equals bold 290 bold space italic g bold space bold mol to the power of bold minus sign bold 1 end exponent

italic M subscript italic r bold space italic X bold open parentheses O H bold close parentheses subscript bold 2 bold equals bold 290 bold space italic g bold space bold mol to the power of bold minus sign bold 1 end exponent

Pembahasan

Titrasi adalah reaksi netralisasi yang terjadi pada larutan asam dan basa yang dapat digunakan untuk menentukan konsentrasi asam atau basa dalam suatu sampel larutan yang tidak diketahui konsentrasinya. Pada reaksi netralisasi, berlaku mol asam sama dengan mol basa pada saat mencapai titik ekuivalen, sehingga pada soal dapat menggunakan rumus netralisasi untuk menghitung konsentrasi basa yang dititrasi. Menentukan konsentrasi basa : Menentukan massa molekul relatif melalui rumus konsentrasi: Maka nilai . Jadi, jawaban yang benar .

Titrasi adalah reaksi netralisasi yang terjadi pada larutan asam dan basa yang dapat digunakan untuk menentukan konsentrasi asam atau basa dalam suatu sampel larutan yang tidak diketahui konsentrasinya. Pada reaksi netralisasi, berlaku mol asam sama dengan mol basa pada saat mencapai titik ekuivalen, sehingga pada soal dapat menggunakan rumus netralisasi untuk menghitung konsentrasi basa yang dititrasi.

Menentukan konsentrasi basa :

Menentukan massa molekul relatif melalui rumus konsentrasi:

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell M subscript X open parentheses O H close parentheses subscript 2 end subscript end cell equals cell fraction numerator bevelled m over italic M subscript r over denominator V end fraction end cell row cell 0 comma 125 end cell equals cell fraction numerator bevelled fraction numerator 7 comma 25 over denominator italic M subscript r end fraction over denominator bevelled 200 over 1000 end fraction end cell row cell 0 comma 125 end cell equals cell fraction numerator bevelled fraction numerator 7 comma 25 over denominator italic M subscript r end fraction over denominator 5 end fraction end cell row cell italic M subscript r end cell equals cell fraction numerator 7 comma 25 cross times 5 over denominator 0 comma 125 end fraction end cell row blank equals cell 290 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent end cell end table$

Maka nilai Error converting from MathML to accessible text. .

Jadi, jawaban yang benar .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.0 (1 rating)

Wanda Salsa Nabila

Ini yang aku cari!

Pertanyaan serupa

Suatu asam sulfat pekat mempunyai massa jenis 1,8 kg/liter. Sebanyak 5 mL dari asam ini dapat dinetralkan dengan 85 mL NaOH 2 M. Tentukanlah kemurnian asam sulfat pekat itu! ( A r H = 1 ; O = 16 ; S...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 20 mL larutan H 3 PO 4 0 , 1 M dititrasi dengan larutan NaOH 0 , 2 M hingga tepat berubah menjadi HPO 4 2 − . Volume basa yang diperlukan adalah ...

4.7

Jawaban terverifikasi

Jika 20 mL larutan NaOH 0,1 M dapat dinetralkan oleh 25 mL larutan H 2 SO 4 ( M r = 98 ), maka massa ... gram.

4.7

Jawaban terverifikasi

Tentukan volume larutan KOH 0 , 02 M yang diperlukan untuk menetralkan: 10 mL HCl 0 , 04 M .

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 2,0 mLlarutan kalium hidroksida dengan konsentrasi 1 , 0 mol L − 1 dapat digunakan untuk menetralkan 25 mLlarutan asam nitrat. Kadar asam tersebut adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi