Pertanyaan

Sebanyak 62 gram unsur X bereaksi dengan 80 gram oksigen ( A r O = 16) membentuk senyawa X 2 O 5 . Jika setiap inti atom X mengandung 16 neutron, maka konfigurasi elektron atom X adalah ....

Sebanyak 62 gram unsur X bereaksi dengan 80 gram oksigen (Ar O = 16) membentuk senyawa $X_{2} O_{5}$ . Jika setiap inti atom X mengandung 16 neutron, maka konfigurasi elektron atom X adalah .... $\;$

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Konfigurasi elektron dari unsurX adalah sebagai beriku t: 15 31 X = 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 3 atau 2 8 5 Unsur X dan oksigen bereaksi menghasilkan X 2 O 5 sesuai dengan persamaan reaksi berikut: 2 X + 2 5 O 2 → X 2 O 5 Untuk mengetahui konfigurasi elektron dariatomX, maka perlu dihitung dengan cara sebagai berikut: 1. Menentukan mol X mol X = = = = koefisien O 2 koefisien L × mol O 2 2 5 2 × Mr O 2 massa O 2 5 4 × ( 2 × 16 ) gr / mol 80 gr 2 mol 2. Menentukan massa atom relatif (Ar) X Ar X = = = mol X massa X 2 mol 62 gr 31 gr / mol 3. Menentukan jumlah proton atom X Jika lambang unsur X adalah z m X dan lambang neutron adalah n, maka m = Ar = 31. Jumlah proton ( Z ) = = = m − n 31 − 16 15 Karena atom X tidak bermuatan, maka jumlah proton = jumlah elektron = 15, sehingga konfigurasi elektron dari atom X adalah sebagai berikut: 15 31 X = 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 3 atau 2 8 5

Konfigurasi elektron dari unsur X adalah sebagai berikut:

$_{15}^{31} X = 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{3} atau 285$

Unsur X dan oksigen bereaksi menghasilkan $X_{2} O_{5}$ sesuai dengan persamaan reaksi berikut:

$2 X + \frac{5}{2} O_{2} \to X_{2} O_{5}$

Untuk mengetahui konfigurasi elektron dari atom X, maka perlu dihitung dengan cara sebagai berikut:

1. Menentukan mol X

$mol X = = = = \frac{koefisien L}{koefisien O _{2}} \times mol O_{2} \frac{2}{\frac{5}{2}} \times \frac{massa O _{2}}{Mr O _{2}} \frac{4}{5} \times \frac{80 gr}{( 2 \times 16 ) gr / mol} 2 mol$

2. Menentukan massa atom relatif (Ar) X

$Ar X = = = \frac{massa X}{mol X} \frac{62 gr}{2 mol} 31 gr / mol$

3. Menentukan jumlah proton atom X

Jika lambang unsur X adalah $_{z}^{m} X$ dan lambang neutron adalah n, maka m = Ar = 31.

$Jumlah proton (Z) = = = m - n 31 - 16 15$

Karena atom X tidak bermuatan, maka jumlah proton = jumlah elektron = 15, sehingga konfigurasi elektron dari atom X adalah sebagai berikut:

$_{15}^{31} X = 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{3} atau 285$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 3,5 gram logam L bereaksi dengan 1,5 gram oksigen membentuk L 2 O 3 . Jika massa atom relatif O = 16 dan setiap inti atom L mengandung 30 neutron maka jumlah proton dari atom L adalah ......

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 3,5 gram logam L bereaksi dengan 1,5 gram oksigen membentuk L 2 O 3 . Jika massa atom relatif O = 16 dan setiap inti atom L mengandung 30 neutron maka jumlah proton dari atom L adalah ......

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 5,4 gram suatu unsur logam ( L ) bervalensi tiga dilarutkandalam larutan asam sulfat berlebihan. 2 L ( s ) + 3 H 2 SO 4 ( a q ) → L 2 ( SO 4 ) 3 ( a q ) + 3 H 2 ( g ) Apabil...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 5,4 gram suatu unsur logam ( L ) bervalensi tiga dilarutkandalam larutan asam sulfat berlebihan. 2 L ( s ) + 3 H 2 SO 4 ( a q ) → L 2 ( SO 4 ) 3 ( a q ) + 3 H 2 ( g ) Apabil...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pupuk urea dapat dibuat dengan mereaksikan NH 3 dan CO 2 menurut reaksi: 2 NH 3 + CO 2 → NH 2 − CO − NH 2 + H 2 O Jika A r N = 14, C = 12, O = 16, maka untuk membuat 150 kg pu...

5.0

Jawaban terverifikasi