Pertanyaan

Sebanyak 60 gurea ( M r = 60 ) dilarutkan dalam 72 gair ( M r = 18 ) . Jika tekanan uap pelarut murni pada suhu 20 ∘ C adalah 22,5 mmHg, tekanan uap larutan pada suhu tersebut adalah ....

Sebanyak 60 g urea $(M_{r} = 60)$ dilarutkan dalam 72 g air $(M_{r} = 18)$ . Jika tekanan uap pelarut murni pada suhu $20^{\circ} C$ adalah 22,5 mmHg, tekanan uap larutan pada suhu tersebut adalah ....

4,5 mmHg $\;$
9,0 mmHg $\;$
18 mmHg $\;$
22,5 mmHg $\;$
29 mmHg $\;$

K. Kak.Rachman

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah C.

Pembahasan

Diketahui: m t ( urea ) M r urea m p ( air ) M r air P 0 = = = = = 60 g 60 72 g 18 22 , 5 mmHg Ditanya: P = ... ? Jawab: Langkah pertama perlu menghitung mol urea dan air. n n urea n air = = = M r m 60 60 g = 1 mol 18 72 g = 4 mol Ingat! Fraksi mol diperlukan pada perhitungan penurunan tekanan uap. Fraksi mol terlarut berhubungan dengan penurunan tekanan uap ( △ P ) . Untuk tekanan uap larutan bisa langsung menggunakan persamaan berikut. P = P 0 − △ P P = P 0 − ( X t × P 0 ) P = ( 1 − X t ) P 0 P = X p × P 0 Fraksi mol yang digunakan adalah fraksi mol pelarut . Perhitungan akhirnya menjadi seperti berikut. X air X air X air P P P = = = = = = n air + n urea n air 4 + 1 4 0 , 8 X p ⋅ P 0 0 , 8 × 22 , 5 18 mmHg Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Diketahui:

$m_{t} (urea) M_{r} urea m_{p} (air) M_{r} air P^{0} = = = = = 60 g 60 72 g 18 22, 5 mmHg$

Ditanya: P = ... ?

Jawab:

Langkah pertama perlu menghitung mol urea dan air.

$n n urea n air = = = \frac{m}{M _{r}} \frac{60 g}{60} = 1 mol \frac{72 g}{18} = 4 mol$

Ingat! Fraksi mol diperlukan pada perhitungan penurunan tekanan uap. Fraksi mol terlarut begin italic style straight left parenthesis italic X subscript t straight right parenthesis end style berhubungan dengan penurunan tekanan uap $(△ P)$ . Untuk tekanan uap larutan bisa langsung menggunakan persamaan berikut.

$P = P^{0} - △ P P = P^{0} - (X_{t} \times P^{0}) P = (1 - X_{t}) P^{0} P = X_{p} \times P^{0}$

Fraksi mol yang digunakan adalah fraksi mol pelarut. Perhitungan akhirnya menjadi seperti berikut.

$X_{air} X_{air} X_{air} P P P = = = = = = \frac{n air}{n air + n urea} \frac{4}{4 + 1} 0, 8 X_{p} \cdot P^{0} 0, 8 \times 22, 5 18 mmHg$

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

10_Hayyumi Dwi Aprilia

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Jika tekanan uap etanol murni adalah 50 cmHg, tekanan uap larutan 2 mol fruktosa dalam 8 mol etanol pada 20 ∘ C adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika tekanan uap etanol murni adalah 50 cmHg, tekanan uap larutan 2 mol fruktosa dalam 8 mol etanol pada 20 ∘ C adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebuah asam organik bervalensi 1 memiliki rumus empiris CH 2 O yang memiliki α = 0,1. Seorang siswa melarutkan 12 gram asam tersebut ke dalam 63 gram H 2 O hingga terlarut sempurna dan menghasilka...

0.0

Jawaban terverifikasi

Fraksi mol urea adalah 0,15 dan tekanan uap jenuh air murni adalah 20 mmHg. Tekanan uap jenuh larutan urea adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

5.0

Jawaban terverifikasi