Sebanyak 58 g Mg(OH)2 dilarutkan dalam air hingga volumenya 100 ml. Molaritas OH− adalah ....

Pertanyaan

Sebanyak 58 g $\mathrm{Mg}{(\mathrm{OH})}_{2_{}}$ dilarutkan dalam air hingga volumenya 100 ml. Molaritas $\mathrm{OH}^-$ adalah .... $\;$

0,1 M $\;$
0,2 M $\;$
1 M $\;$
10 M $\;$
20 M $\;$

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah E. $\;$

Pembahasan

$\mathrm{Mg}{(\mathrm{OH})}_2$ merupakan suatu basa kuat yang apabila di larutkan dalam air maka seluruh molekulnya akan terurai menjadi ion $\mathrm{Mg}^{2+}$ dan ion $\mathrm{OH}^-$ . Untuk mengetahui konsentrasi $\mathrm{OH}^-$ dalam larutan basa kuat maka digunakan rumus berikut:

$\mathrm{OH}^-=\mathrm b\times{\mathrm M}_{\mathrm b}$

Dengan
b adalah valensi basa atau jumlah OH dalam 1 molekul senyawa
${\mathrm M}_{\mathrm b}$ adalah molaritas larutan basa

Sehingga untuk menyelesaikan soal ini langkahnya adalah.

Langkah 1. Hitung mol basa magnesium hidroksida ( $\mathrm{Mg}{(\mathrm{OH})}_2$ )

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Mg open parentheses O H close parentheses subscript 2 end cell equals cell fraction numerator massa space Mg open parentheses O H close parentheses subscript 2 over denominator M subscript r space Mg open parentheses O H close parentheses subscript 2 end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 58 space gram over denominator 58 space gram forward slash mol end fraction end cell row blank equals cell 1 space mol end cell end table$

Langkah 2. Hitung molaritas larutan basa

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell M subscript b end cell equals cell fraction numerator mol space basa over denominator volume space larutan end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 1 space mol over denominator 0 comma 1 space L end fraction end cell row blank equals cell 10 space M end cell end table$

Langkah 3. HItung konsentrasi $\mathrm{OH}^-$

$\begin{array}{rcl}{\lbrack\mathrm{OH}^-\rbrack}&=&\mathrm b\times{\mathrm M}_{\mathrm b}\\&=&2\times10\;\mathrm M\\&=&20\;\mathrm M\end{array}$

Berdasarkan penjelasan tersebut, maka [ $\mathrm{OH}^-$ ] adalah 20 M.

Jadi, jawaban yang tepat adalah E. $\;$

1rb+

5.0 (4 rating)

Pertanyaan serupa

Untuk membuat 500 mL larutan Ca(OH)2 dengan pH=12, berapa gram yang diperlukan? (Ar Ca=40, O=16, H=1)

828

4.2

Jawaban terverifikasi

Perhatikan larutan-larutan di bawah ini! 1) 100 mL HCN 0,1 M (Ka = 4,9 x 1010) 2) 50 mL H2SO4 0,001 M 3) 100 mL NH4OH 0,5 M (Kb = 1,8 x 10-15) 4) 50 mL Ca(OH)2 0,02 M 5) 200 mL HBr 0,002 M Be...

2rb+

4.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan konsentrasi OH− pada senyawa berikut! 2 gram NaOH (Mr=40) dilarutkan dalam air 200 mL

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui larutan KOH memiliki konsentrasi sebesar 10−4M. Tentukan : b. pOH

5.0

Jawaban terverifikasi

Untuk membuat larutan 100 ml NaOH dengan pH 13 + log 2, dibutuhkan massa NaOH sebanyak .... (Ar Na = 23, O = 16, H = 1)

623

5.0