Pertanyaan

Sebanyak 50 mL larutan KOH dicampurkan dengan 450 mL larutan asam asetat ( K a = 2 × 1 0 − 5 ) . Kedua larutan itu memiliki konsentrasi yang sama. pH larutan yang terbentuk adalah .... (SBMPTN 2016)

Sebanyak 50 mL larutan KOH dicampurkan dengan 450 mL larutan asam asetat $(K_{a} = 2 \times 1 0^{- 5})$ . Kedua larutan itu memiliki konsentrasi yang sama. pH larutan yang terbentuk adalah ....

(SBMPTN 2016)

5 – 2 log 2
5 + 2 log 2
5 – 2 log 3
5 + 3 log 2
5 – 4 log 2

K. Kak.Rachman

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah opsi E.

Pembahasan

Perhitungan stoikiometris dan reaksi dalah sebagai berikut. Mol = 450 mL × y M = 450y mmol Mol KOH = 50 mL × y M = 50y mmol Pencampuran asam-basa lemah-kuat tersisa larutan lemah membentuk buffer. Larutan buffer dari basa kuat dan asam lemah membentuk larutan asam. Jadi, jawaban yang benar adalah opsi E.

Perhitungan stoikiometris dan reaksi dalah sebagai berikut.

Mol = 450 mL × y M = 450y mmol

Mol KOH = 50 mL × y M = 50y mmol

Pencampuran asam-basa lemah-kuat tersisa larutan lemah membentuk buffer. Larutan buffer dari basa kuat dan asam lemah membentuk larutan asam.

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell left square bracket straight H to the power of plus right square bracket end cell equals cell asam over garam cross times straight K subscript straight a end cell row cell left square bracket straight H to the power of plus right square bracket end cell equals cell fraction numerator 400 straight y over denominator 50 straight y end fraction cross times 2 cross times 10 to the power of negative 5 end exponent equals 16 cross times 10 to the power of negative 5 end exponent end cell row pH equals cell negative log space left square bracket straight H to the power of plus right square bracket equals negative log open square brackets 16 cross times 10 to the power of negative 5 end exponent close square brackets end cell row pH equals cell negative log space open square brackets 2 to the power of 4 cross times 10 to the power of negative 5 end exponent close square brackets end cell row pH equals cell 5 minus log 2 to the power of 4 equals 5 minus 4 space log space 2 end cell end table end style$

Jadi, jawaban yang benar adalah opsi E.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 0,1 mol natrium hidroksida (NaOH) dan 0,1 mol asam sianida (HCN) dengan K a = 4 × 1 0 − 10 dilarutkan dalam air hingga diperoleh larutan dengan volume 100 mL. Larutan yang dihasilkan memili...

5.0

Jawaban terverifikasi

Dietilamina ( ( C 2 H 5 ) 2 NH ) merupakan basa lemah dengan K b = 9 × 1 0 − 4 . Suatu larutan dibuat dengan mencampurkan 90 mL larutan dietilamina 0,01 M dan 10 mL larutan HCl 0,09 M. Larutan...

4.5

Jawaban terverifikasi

Asam hipobromit ( HOBr ) adalah asam lemah dengan K a = 1 0 − 9 . Perbandingan [ OBr − ] [ HOBr ] dalam larutan NaOBr pada pH = 10 adalah .... (SBMPTN 2017)

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan NaOH sebanyak 100 mL yang memiliki pH = 13 dicampurkan dengan 100 mL larutan asam lemah HZ 0 , 3 M ( K 3 = 2 X 1 0 − 5 ) . larutan yang dihasilkan memiliki pH....

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 50 mL larutan KOH dicampurkan dengan 450 mL larutan asam asetat ( K a = 2 × 1 0 − 5 ) . Kedua larutan itu memiliki konsentrasi yang sama. pH larutan yang terbentuk adalah .... (SBMPTN 20...

5.0

Jawaban terverifikasi