Pertanyaan

Sebanyak 50 g bijih yang mengandung Mn dilarutkan dalam asam nitrat pekat berlebih. Semua ion Mn 2 + diendapkan sebagai padatan MnS ( A r Mn = 55, S = 32). Bila diperoleh 43,5 g endapan maka kadar Mn dalam bijih tersebut adalah ...

Sebanyak 50 g bijih yang mengandung Mn dilarutkan dalam asam nitrat pekat berlebih. Semua ion $Mn^{2 +}$ diendapkan sebagai padatan $MnS$ ( $A_{r}$ Mn = 55, S = 32). Bila diperoleh 43,5 g endapan maka kadar Mn dalam bijih tersebut adalah ...

20% $\;$
28% $\;$
55% $\;$
75% $\;$
85% $\;$

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi C. Ion Mn 2 + dari bijih yang mengandung Mn akan diendapkan menjadi MnS . Persamaan reaksi untuk pengendapan tersebut adalah Mn 2 + + S 2 − → MnS Persamaan reaksi harus dalam keadaan setara untuk memenuhi hukum kekekalan massa. Persamaan reaksi diatas sudah setara karena jumlah atom sebelum dan sesudah reaksi sama. Dengan membandingkan koefisien reaksi didapatkan bahwa mol MnS setara dengan mol Mn 2 + . Jumlah mol MnS adalah mol MnS = = = Mr MnS massa 87 g / mol 43 , 5 g 0 , 5 mol mol Mn 2 + = = = 1 1 × mol MnS 1 1 × 0 , 5 mol 0 , 5 mol Maka, massa Mn dalam endapan MnS adalah Massa Mn dalam MnS = = = mol Mn 2 + × Ar Mn 0 , 5 mol × 55 g / mol 27 , 5 g Massa total bijih adalah 50 g, maka kadarMn dalam bijih tersebut adalah % Mn = = = massa bijih massa Mn dalam MnS × 100% 50 , 5 g 27 , 5 g × 100% 55% Kadar Mn dalam bijih tersebut adalah 55% .

Jawaban yang tepat adalah opsi C.

Ion $Mn^{2 +}$ dari bijih yang mengandung Mn akan diendapkan menjadi $MnS$ . Persamaan reaksi untuk pengendapan tersebut adalah

$Mn^{2 +} + S^{2 -} \to MnS$

Persamaan reaksi harus dalam keadaan setara untuk memenuhi hukum kekekalan massa. Persamaan reaksi diatas sudah setara karena jumlah atom sebelum dan sesudah reaksi sama. Dengan membandingkan koefisien reaksi didapatkan bahwa mol $MnS$ setara dengan mol $Mn^{2 +}$ .

Jumlah mol $MnS$ adalah

$mol MnS = = = \frac{massa}{Mr MnS} \frac{43 , 5 g}{87 g / mol} 0, 5 mol$

$mol Mn^{2 +} = = = \frac{1}{1} \times mol MnS \frac{1}{1} \times 0, 5 mol 0, 5 mol$

Maka, massa Mn dalam endapan $MnS$ adalah

$Massa Mn dalam MnS = = = mol Mn^{2 +} \times Ar Mn 0, 5 mol \times 55 g / mol 27, 5 g$

Massa total bijih adalah 50 g, maka kadar Mn dalam bijih tersebut adalah

$% Mn = = = \frac{massa Mn dalam MnS}{massa bijih} \times 100% \frac{27 , 5 g}{50 , 5 g} \times 100% 55%$

Kadar Mn dalam bijih tersebut adalah 55%.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Berlianti Widia Triastuti

Mudah dimengerti Makasih ❤️ Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Bantu banget

Ruth Angelica rosaurma Manurung

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Persen massa nitrogen dalam pupuk urea dengan rumus molekul NH 2 CONH 2 , ( A r N = 14; C = 12; O = 16; H = 1) adalah sekitar ....

3.0

Jawaban terverifikasi

Persen massa nitrogen dalam pupuk urea dengan rumus molekul NH 2 CONH 2 , ( A r N = 14 ; C = 12 ; O = 16 ; H = 1 ) adalah sekitar ...

3.0

Jawaban terverifikasi

Persentase massa atom karbon ( A r = 12) dalam aspirin adalah 60%. Jika tetapan Avogadro = 6 , 0 × 1 0 23 , jumlah atom karbon yang terdapat dalam 3,6 g aspirin adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Berdasarkan hasil penelitian ternyata di dalam kopi terdapat senyawa kafein. Hasil analisis menunjukkan bahwa kafein ( M r = 194 ) mengandung 28,9% nitrogen. Jumlah atom nitrogen yang ada dalam satu...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 1,20 g batuan yang mengandung magnesium, dilarutkan dalam HCl pekat berlebih. Kadar magnesium( A r Mg= 24) dalam larutan ini dapat ditentukan dengan cara mengendapkannya sebagai magnesium h...

3.0

Jawaban terverifikasi