Pertanyaan

Sebanyak 48,5 gram senyawa H 3 PO 4 dilarutkan ke dalam 1 L air. Pada saat setimbang, senyawa tersisa sebanyak 24,25 gram. Berapakah harga derajat ionisasi larutan tersebut? (Diketahui A r : P = 31; H = 1; O = 16)

Sebanyak 48,5 gram senyawa $H_{3} PO_{4}$ dilarutkan ke dalam 1 L air. Pada saat setimbang, senyawa tersisa sebanyak 24,25 gram. Berapakah harga derajat ionisasi larutan tersebut? (Diketahui $A_{r}$ : P = 31; H = 1; O = 16) $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

A. Acfreelance

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah E.

Pembahasan

Banyaknya zat yang mengalami ionisasidinyatakan dengan derajat ionisasi. Derajat ionisasi ( ) merupakan perbandingan antara jumlah zat yang terionisasi dengan jumlah zat yang dilarutkan. Derajat ionisasi dapat diketahui dengan menghitung jumlah mol di awal reaksi dan jumlah mol yang terionisasi. 1) Hitung mol awal, mol sisa, dan mol terionisasi. mol mol H 3 PO 4 mula − mula mol H 3 PO 4 sisa mol H 3 PO 4 terionisasi = = = = = = = M r massa 98 g mol − 1 48 , 5 g 0 , 495 mol 98 g mol − 1 24 , 25 g 0 , 247 mol ( 0 , 495 − 0 , 247 ) mol 0 , 248 mol 2) Hitung derajat ionisasi . α H 3 PO 4 = = = mol mula − mula mol terionisasi 0 , 495 mol 0 , 248 mol 0 , 501 ≈ 0 , 5 Dengan demikian, nilai derajat ionisasi adalah 0,5. Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Banyaknya zat yang mengalami ionisasi dinyatakan dengan derajat ionisasi. Derajat ionisasi () merupakan perbandingan antara jumlah zat yang terionisasi dengan jumlah zat yang dilarutkan.

$begin mathsize 14px style alpha space equals space fraction numerator mol space zat space terionisasi over denominator mol space zat space mula bond mula end fraction end style$

Derajat ionisasi begin mathsize 14px style H subscript 3 P O subscript 4 end style dapat diketahui dengan menghitung jumlah mol di awal reaksi dan jumlah mol yang terionisasi.

1) Hitung mol begin mathsize 14px style H subscript 3 P O subscript 4 end style awal, mol sisa, dan mol terionisasi.
$mol mol H_{3} PO_{4} mula - mula mol H_{3} PO_{4} sisa mol H_{3} PO_{4} terionisasi = = = = = = = \frac{massa}{M _{r}} \frac{48 , 5 g}{98 g mol ^{- 1}} 0, 495 mol \frac{24 , 25 g}{98 g mol ^{- 1}} 0, 247 mol (0, 495 - 0, 247) mol 0, 248 mol$

2) Hitung derajat ionisasi begin mathsize 14px style H subscript 3 P O subscript 4 end style .

$α H_{3} PO_{4} = = = \frac{mol terionisasi}{mol mula - mula} \frac{0 , 248 mol}{0 , 495 mol} 0, 501 \approx 0, 5$

Dengan demikian, nilai derajat ionisasi adalah 0,5.

Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.5 (9 rating)

Ignacia Lavina Liya

Ini yang aku cari! Mudah dimengerti Bantu banget

Muhammad Reynard Aydin Ndaruaji

98 g mol dapet dari mana ya ka? terima kasih

Pertanyaan serupa

Asam karbonat H 2 CO 3 , merupakan asam yang dapat melepaskan dua ion hidrogen. Jika jumlah molekul asam karbonat terlarut sebanyak 2000 molekul, maka jumlah partikel ion yang terbentuk jika diketahui...

0.0

Jawaban terverifikasi

Data hasil eksperimen daya hantar listrik beberapa larutan sebagai herikut. Berdasarkan data di atas, kelompok larutan yang memiliki derajat ionisasi ( α ) = 1 adalah ....

4.5

Jawaban terverifikasi

Larutan NaOH 0,1 M menunjukkan daya hantar listrik yang lebih kuat dari pada larutan NH 4 OH 0,1 M. Pernyataan yang benar dari fenomena tersebut adalah ....

1.0

Jawaban terverifikasi

Asam karbonat, H 2 CO 3 , merupakan asam yang dapat melepas 2 H + . Jika jumlah molekul H 2 CO 3 yang terlarut sebanyak seratus ribu molekul danderajat disosiasinya 1 , 5% ,jumlah ion yang ter...

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui larutan HCl 0,1 M dan H 2 CO 3 0,5 M. Pernyataan yang tepat mengenai sifat daya hantar listrik kedua larutan di atas yaitu….

4.6

Jawaban terverifikasi