Pertanyaan

Sebanyak 400 mL larutan CH 3 COOH 0,1 M ( K a = 1 × 1 0 − 5 ) direaksikan dengan 400 mL larutan KOH 0,05 M. Jika ke dalam campuran ini ditambahkan 0,2 gram NaOH ( M r = 40) maka pH larutan yang terbentuk adalah ...

Sebanyak 400 mL larutan $CH_{3} COOH$ 0,1 M ( $K_{a} = 1 \times 1 0^{- 5}$ ) direaksikan dengan 400 mL larutan $KOH$ 0,05 M. Jika ke dalam campuran ini ditambahkan 0,2 gram $NaOH$ ( $M_{r}$ = 40) maka pH larutan yang terbentuk adalah ... $\;$

5
5 - log 2
6 - log 6
8
8 + log 2

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jadi, jawaban yang benar adalah C . Reaksi asam lemah berlebih dengan basa kuat akan menghasilkan larutan penyangga bersifat asam. Jumlah mol senyawa-senyawa CH 3 COOH, KOH, dan NaOH adalah: n CH 3 COOH = M × V = 0 , 1 M × 400 mL = 40 mmol n KOH = M × V = 0 , 05 M × 400 mL = 20 mmol n NaOH = Mr massa = 40 g mol − 1 0 , 2 gram = 5 mmol Reaksi antara asam basa membentuk larutan penyangga adalah sebagai berikut: Larutan penyangga memiliki komponen asam dan komponen basa yang berfungsi untuk mempertahankan pH ketika ditambah dengan sedikit asam atau sedikit basa. Pada penambahan 0,2 gram NaOH, komponen asam akan berperan sebagai reaktanuntuk menetralkan NaOH. Perhitungan pH larutan penyangga asam setelah ditambah dengan sedikit basa adalah: [ H + ] pH = = = = = = K a × n CH 3 COO − n CH 3 COOH 1 × 1 0 − 5 × 25 mmol 15 mmol 6 × 1 0 − 6 M − lo g [ H + ] − lo g 6 × 1 0 − 6 6 − lo g 6

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Reaksi asam lemah berlebih dengan basa kuat akan menghasilkan larutan penyangga bersifat asam. Jumlah mol senyawa-senyawa CH₃COOH, KOH, dan NaOH adalah:

$n CH_{3} COOH = M \times V = 0, 1 M \times 400 mL = 40 mmol n KOH = M \times V = 0, 05 M \times 400 mL = 20 mmol n NaOH = \frac{massa}{Mr} = \frac{0 , 2 gram}{40 g mol ^{- 1}} = 5 mmol$

Reaksi antara asam basa membentuk larutan penyangga adalah sebagai berikut:

Larutan penyangga memiliki komponen asam dan komponen basa yang berfungsi untuk mempertahankan pH ketika ditambah dengan sedikit asam atau sedikit basa. Pada penambahan 0,2 gram NaOH, komponen asam akan berperan sebagai reaktan untuk menetralkan NaOH.

Perhitungan pH larutan penyangga asam setelah ditambah dengan sedikit basa adalah:

$[H^{+}] pH = = = = = = K_{a} \times \frac{n CH _{3} COOH}{n CH _{3} COO ^{-}} 1 \times 1 0^{- 5} \times \frac{15 mmol}{25 mmol} 6 \times 1 0^{- 6} M - lo g [H^{+}] - lo g 6 \times 1 0^{- 6} 6 - lo g 6$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Sejumlah 200 mL larutan HCN 0,30 M ( K a = 5 × 1 0 − 10 ) dicampurkan dengan 100 mL larutan KOH 0,30 M. Ke dalam campuran tersebut ditambahkan 0,8 g NaOH padat ( M r = 40). Pada 25 ∘ C , pH laruta...

4.2

Jawaban terverifikasi

Massa KOH yang harus ditambahkan ke dalam campuran 10 mL HCOOH 0,25 M ( K a = 1 × 1 0 − 5 ) dengan 10 mL HCOOK 0,25 M agar diperoleh pH = 7 adalah sebesar ...

0.0

Jawaban terverifikasi

4.2

Jawaban terverifikasi

Massa KOH yang harus ditambahkan ke dalam campuran 10 mL HCOOH 0,25 M ( K a = 1 × 1 0 − 5 ) dengan 10 mL HCOOK 0,25 M agar diperoleh pH = 7 adalah sebesar ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan amonia ( NH 3 , K b = 1 0 − 5 ) 0,2 M sebanyak 200 mL ditambahkan 50 mL NH 4 Cl 0,2 M. Ketika ditambahkan 10mL HCl 0,1 M, pH larutan berubah dari ....

5.0

Jawaban terverifikasi