Pertanyaan

Sebanyak 400 mg Kalsium dilarutkan dalam air hingga volume larutan 250 mL. Berapakah pH larutan yang terjadi?

Sebanyak 400 mg Kalsium dilarutkan dalam air hingga volume larutan 250 mL. Berapakah pH larutan yang terjadi? $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH larutan tersebut adalah 12 + log 8.

Pembahasan

Reaksi antara logam Kalsium (Ca) dan air akan membentuk larutan basa, yaitu kalsium hidroksida menurut persamaan reaksi berikut: pH larutan yang terbentuk merupakan pH larutan basa yang mula-mula ditentukan konsentrasinya melaluiperbandingan mol dengan mol logam Ca. Pada persamaan reaksi di atas, koefisien Ca dan koefisien adalah sama, maka jumlah mol juga sama dengan jumlah mol Ca. Selanjutnya dihitung konsentrasi larutan dalam 250 mL larutan sebagai berikut. Basa merupakan basa bervalensi 2, yaitu memiliki 2 ion di dalam senyawanya. Setelah diketahui molaritas larutan , maka dapat dihitung pH larutannya dengan cara berikut. Jadi, pH larutan tersebut adalah 12 + log 8.

Reaksi antara logam Kalsium (Ca) dan air akan membentuk larutan basa, yaitu kalsium hidroksida begin mathsize 14px style left parenthesis Ca open parentheses O H close parentheses subscript 2 right parenthesis end style menurut persamaan reaksi berikut: space
begin mathsize 14px style Ca open parentheses italic s close parentheses and H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses yields Ca open parentheses O H close parentheses subscript 2 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses end style

pH larutan yang terbentuk merupakan pH larutan basa begin mathsize 14px style Ca open parentheses O H close parentheses subscript 2 end style yang mula-mula ditentukan konsentrasinya melalui perbandingan mol dengan mol logam Ca. space

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Ca end cell equals cell fraction numerator massa space Ca over denominator A subscript r space Ca end fraction end cell row cell mol space Ca end cell equals cell fraction numerator 400 space mg over denominator 40 end fraction end cell row cell mol space Ca end cell equals cell 10 space mmol end cell end table end style$

Pada persamaan reaksi di atas, koefisien Ca dan koefisien begin mathsize 14px style Ca open parentheses O H close parentheses subscript 2 end style adalah sama, maka jumlah mol juga sama dengan jumlah mol Ca. Selanjutnya dihitung konsentrasi larutan dalam 250 mL larutan sebagai berikut. space

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row M equals cell fraction numerator mol space Ca open parentheses O H close parentheses subscript 2 over denominator volume space larutan end fraction end cell row M equals cell fraction numerator 10 space mmol over denominator 250 space mL end fraction end cell row M equals cell 0 comma 04 space M end cell end table end style$

Basa begin mathsize 14px style Ca open parentheses O H close parentheses subscript 2 end style merupakan basa bervalensi 2, yaitu memiliki 2 ion begin mathsize 14px style O H to the power of minus sign end style di dalam senyawanya. Setelah diketahui molaritas larutan , maka dapat dihitung pH larutannya dengan cara berikut. space

Jadi, pH larutan tersebut adalah 12 + log 8.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Hitunglah pH dari larutan 300 mL KOH 0,1 M (larutan basa kuat)!

4.8

Jawaban terverifikasi

Larutan Amonium Hidroksida ( Kb = 1 x 1 0 − 5 ) mempunyai pOH yang sama dengan larutan KOH 1 0 − 5 M . Molaritas Amonium Hidroksida tersebut adalah ... M.

0.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan pH dari 200 mL larutan KOH 0,3 M!

4.3

Jawaban terverifikasi

Berapakah pH dari larutan berikut: a. KOH 0,5 M b. Ca ( OH ) 2 0,5 M

4.7

Jawaban terverifikasi

Ke dalam 1000 ml akuades dimasukkan padatan kalsiumhidroksida sebanyak 3,7 gramlalu diaduk. pH larutan setelahseluruh padatan terlarutadalah .... ( M r = 74 )

5.0

Jawaban terverifikasi