Pertanyaan

Sebanyak 4,8 g Mg direaksikan dengan HNO 3 sesuai persamaan reaksi Mg ( s ) + HNO 3 ( a q ) → Mg ( NO 3 ) 2 ( a q ) + H 2 ( g ) ( belum setara ) Massa Mg ( NO 3 ) 2 yang dihasilkan adalah.... ( Ar N = 14 , Mg = 24 , H = 1 , O = 16 )

Sebanyak 4,8 g $Mg$ direaksikan dengan $HNO_{3}$ sesuai persamaan reaksi

$Mg (s) + HNO_{3} (a q) \to Mg (NO_{3})_{2} (a q) + H_{2} (g) (belum setara)$

Massa $Mg (NO_{3})_{2}$ yang dihasilkan adalah.... $(Ar N = 14, Mg = 24, H = 1, O = 16)$ $\;$

0,1 g
1,42 g
14,2 g
14,8 g
29,6 g

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah E.

jawaban yang benar adalah E. space

Pembahasan

Massa dapat ditentukan melalui langkah sebagai berikut: Melalukan penyetaran reaksi Menghitung mol Menghitung mol melalui persamaan reaksi menurut Hipotesis Avogadro, pada suhu dan tekanan yang sama perbandingan volume gas yang volumenya sama memiliki jumlah molekul yang sama pula,artinya perbandingan mol sama dengan perbandingan koefisien. Sehingga mol dapat diperoleh dari perbandingan koefisien. Menghitung Mr Menghitung massa Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Massa Mg open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2 dapat ditentukan melalui langkah sebagai berikut:

Melalukan penyetaran reaksi

Mg open parentheses italic s close parentheses and 2 H N O subscript 3 open parentheses italic a italic q close parentheses yields Mg open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2 open parentheses italic a italic q close parentheses plus H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space space space space space open parentheses setara close parentheses

Menghitung mol

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Mol space Mg end cell equals cell fraction numerator massa space Mg over denominator Ar space Mg end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 4 comma 8 over denominator 24 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 2 space mol end cell end table$

Menghitung mol melalui persamaan reaksi
- menurut Hipotesis Avogadro, pada suhu dan tekanan yang sama perbandingan volume gas yang volumenya sama memiliki jumlah molekul yang sama pula, artinya perbandingan mol sama dengan perbandingan koefisien. Sehingga mol dapat diperoleh dari perbandingan koefisien.
Menghitung Mr

Menghitung massa

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Mol equals cell massa over Mr end cell row massa equals cell mol space x space Mr end cell row blank equals cell 0 comma 2 space mol space x space 148 space g forward slash mol end cell row blank equals cell 29 comma 6 space gram end cell end table

Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

148

4.8 (6 rating)

Arin

Ini yang aku cari!

Pertanyaan serupa

Pilihlah jawaban: A. Jika jawaban (1), (2) dan (3) benar. B. Jika jawaban (1) dan (3) yang benar. C. Jika jawaban (2) dan (4) yang benar. D. Jika hanya jawaban (4) yang benar. E. Jika s...

0.0

Jawaban terverifikasi

Senyawa amonia ( NH 3 ) dapat dibentuk dari reaksi antara gas nitrogen dan gas hidrogen. Jika ingin dibuat 10 mol amonia, volume gas nitrogen yang dibutuhkan jika pada keadaan tersebut volume 1 L ga...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada suhu dan tekanan tertentu, gas N 2 direaksikan dengan gas H 2 menghasilkan gas NH 3 sesuai reaksi berikut. N 2 ( g ) + 3 H 2 ( g ) → 2 NH 3 ( g ) Jika gas yang bereaksi seban...

4.4

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 1,27 gram tembaga dilarutkan dalam 100 mL asam nitrat 6 M. Jika reaksi pelarutan tembaga adalah : 3 Cu ( s ) + 8 HNO 3 ( aq ) → 3 Cu ( NO 3 ) 2 ( aq ) + 2 NO ( g ) + 4 H 2 O ( l ...

159

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 5,3 gram natrium karbonat (Mr=106) bereaksi dengan asam klorida berlebih menurut reaksi: N a 2 C o 3 ( s ) + 2 H Cl ( a q ) → 2 N a Cl ( a q ) + H 2 O ( g ) + C O 2 ( g ) Pada s...

5.0

Jawaban terverifikasi