Sebanyak 39 gram Al ( OH ) 3 ​ dilarutkan ke dalam air. Jika setelah kesetimbangan zat tersebut hanya tersisa 0,25 mol, tentukan derajat ionisasinya! ( A r ​ Al = 27, O = 16, H = 1).

Pembahasan

Derajat ionisasi larutan tersebut adalah 0,5. Derajat ionisasi ( α ) menyatakan kekuatan ionisasi suatu larutan elektrolit. Nilai derajat ionisasi merupakan perbandingan antara jumlah mol yang terionisasi dengan jumlah mol yang dilarutkan. Untuk mengetahui derajationisasi dari 39 gram Al ( OH ) 3 ​ yang dilarutkan ke dalam air kemudian setelah kesetimbangan zat tersebut hanya tersisa 0,25 mol, dapat dihitung sebagai berikut: 1. Menghitung mol awal Al ( OH ) 3 ​ mol Al ( OH ) 3 ​ ​ = = = = = ​ Mr Al ( OH ) 3 ​ massa Al ( OH ) 3 ​ ​ ( Ar Al + 3 × Ar O + 3 × Ar H ) massa Al ( OH ) 3 ​ ​ ( 27 + 3 × 16 + 3 × 1 ) gr / mol 39 gr ​ 78 gr / mol 39 gr ​ 0 , 5 mol ​ 2. Menghitung mol Al ( OH ) 3 ​ yang terionisasi mol Al ( OH ) 3 ​ terionisasi ​ = = = ​ mol Al ( OH ) 3 ​ awal − mol Al ( OH ) 3 ​ sisa 0 , 5 mol − 0 , 25 mol 0 , 25 mol ​ 3. Menghitung derajat ionisasi α ​ = = = ​ jumlah mol Al ( OH ) 3 ​ yang dilarutkan jumlah mol Al ( OH ) 3 ​ terionisasi ​ 0 , 5 mol 0 , 25 mol ​ 0 , 5 ​ Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa derajat ionisasi larutan tersebut adalah 0,5.