Pertanyaan

Sebanyak 36 gram logam X direaksikan dengan larutan HCl menurut reaksi: X + 4 HCl → XCl 4 + 2 H 2 Gas hidrogen yang terbentuk adalah 15 liter diukur pada keadaan di mana 8gram gas O 2 bervolume 2,5 liter. Hitunglah Ar X! (Ar O = 16 ).

Sebanyak 36 gram logam X direaksikan dengan larutan $HCl$ menurut reaksi:

$X + 4 HCl \to XCl_{4} + 2 H_{2}$

Gas hidrogen yang terbentuk adalah 15 liter diukur pada keadaan di mana 8 gram gas $O_{2}$ bervolume 2,5 liter. Hitunglah Ar X! (Ar $O = 16$ ). $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

Ar dari logam X adalah 48 g/mol.

Ar dari logam X adalah 48 g/mol. space

Pembahasan

Untuk menentukan Ar logam X, maka harus diketahui mol logam X yang bereaksi. Mol logam X yang bereaksi dapat dihitung dariperbandingan koefisien reaksi setara. Pada soal diketahui bahwa gas hidrogen terbentuk pada kondisi yang sama dengan 8 gram gas yang memiliki volume 2,5 liter. Dari data tersebut,mol gas hidrogen dapat dicari dengan prinsip Hipotesis Avogadro. Hipotesis Avogadro menyatakan bahwapada suhu, tekanan dan volume yang sama, gas-gas yang berbeda memiliki jumlah partikel yang sama. Dengan demikian, perbandingan volume dapat digunakan untuk menentukan perbandingan jumlah mol. Jadi, Ar dari logam X adalah 48 g/mol.

Untuk menentukan Ar logam X, maka harus diketahui mol logam X yang bereaksi. Mol logam X yang bereaksi dapat dihitung dari perbandingan koefisien reaksi setara. Pada soal diketahui bahwa gas hidrogen terbentuk pada kondisi yang sama dengan 8 gram gas O subscript 2 yang memiliki volume 2,5 liter. Dari data tersebut, mol gas hidrogen dapat dicari dengan prinsip Hipotesis Avogadro. Hipotesis Avogadro menyatakan bahwa pada suhu, tekanan dan volume yang sama, gas-gas yang berbeda memiliki jumlah partikel yang sama. Dengan demikian, perbandingan volume dapat digunakan untuk menentukan perbandingan jumlah mol.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space O subscript 2 end cell equals cell fraction numerator m space O subscript 2 over denominator Mr space O subscript 2 end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 8 space g over denominator left parenthesis Ar space O cross times 2 right parenthesis end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 8 space g over denominator left parenthesis 16 cross times 2 right parenthesis space g forward slash mol end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 25 space g forward slash mol end cell row blank blank blank row cell fraction numerator V space H subscript 2 over denominator V space O subscript 2 end fraction end cell equals cell fraction numerator mol space H subscript 2 over denominator mol space O subscript 2 end fraction end cell row cell mol space H subscript 2 end cell equals cell fraction numerator V space H subscript 2 over denominator V space O subscript 2 end fraction cross times mol space O subscript 2 end cell row blank equals cell fraction numerator 15 space L over denominator 2 comma 5 space L end fraction cross times 0 comma 25 space mol end cell row blank equals cell 1 comma 5 space mol end cell row blank blank blank row cell mol space X end cell equals cell fraction numerator Koefisien space X over denominator Koefisien space H subscript 2 end fraction cross times mol space H subscript 2 end cell row blank equals cell 1 half cross times 1 comma 5 space mol end cell row blank equals cell 0 comma 75 space mol end cell row cell mol space X end cell equals cell fraction numerator m space X over denominator Ar space X end fraction end cell row cell Ar space X end cell equals cell fraction numerator m space X over denominator mol space X end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 36 space g over denominator 0 comma 75 space mol end fraction end cell row blank equals cell 48 space g forward slash mol end cell end table$

Jadi, Ar dari logam X adalah 48 g/mol. space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (5 rating)

Trisna ananta helnia

Pembahasan lengkap banget

Pertanyaan serupa

Pada suhu dan tekanan tertentu, 32 gram SO 2 memiliki volume 2,5 liter. Pada suhu dan tekanan yang sama, 5 liter gas hidrokarbon massanya 30 gram. Rumus hidrokarbon tersebut adalah ... ( A r S = 3...

3.5

Jawaban terverifikasi

Berdasarkan persamaan kimia berikut: 2 C 4 H 10 ( g ) + 13 O 2 ( g ) → 8 CO 2 ( g ) + 10 H 2 O ( g ) Berapa liter volume gas CO 2 yang terbentuk jika 20,6 L gas C 4 H 10 terbakar...

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan persamaan reaksi (belum setara) berikut! C 3 H 8 ( g ) + O 2 ( g ) → CO 2 ( g ) + H 2 O ( g ) Pada suhu dan tekanan tertentu, perbandingan volume CO 2 dan H 2 O adalah ....

4.4

Jawaban terverifikasi

Amonia dibuat dari reaksi gas hidrogen dengan gas nitrogen menurut persamaan: 3 H 2 ( g ) + N 2 ( g ) → 2 NH 3 ( g ) Jika 6 liter hidrogen bereaksi dengan nitrogen untuk membentuk amonia, ...

4.0

Jawaban terverifikasi

Pada suhu dan tekanan tertentu, 5 liter gas CO 2 mengandung 6 , 02 × 1 0 23 molekul . Pada suhu dan tekanan yang sama, berapakah volume dari 3 , 01 × 1 0 24 molekul gas NH 3 ?

4.6

Jawaban terverifikasi