Roboguru

Sebanyak 3 gram nitrogen bereaksi dengan hidrogen membentuk amonia sebanyak 16 gram maka massa hidrogen yang dibutukan adalah ....

Pertanyaan

Sebanyak 3 gram nitrogen bereaksi dengan hidrogen membentuk amonia open parentheses N H subscript 3 close parentheses spacesebanyak 16 gram maka massa hidrogen yang dibutukan adalah ....

  1. 16 gramspace

  2. 13 gram

  3. 10 gram

  4. 5 gram

  5. 3 gram

Pembahasan Soal:

Hukum Kekekalan Massa menyatakan bahwa "massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama". Berdasarkan hal tersebut maka:

Reaksi: N subscript 2 space end subscript plus space 3 H subscript 2 space rightwards arrow space 2 N H subscript 3 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Jumlah space massa space reaktan end cell equals cell jumlah space massa space produk end cell row cell massa space N subscript 2 and massa space H subscript 2 end cell equals cell massa space N H subscript 3 end cell row cell 3 space g and massa space H subscript 2 end cell equals cell 16 space g end cell row cell massa space H subscript 2 end cell equals cell 16 space g space minus sign space 3 space g end cell row blank equals cell 13 space g end cell end table

Sehingga massa hidrogen yang dibutukan adalah 13 g.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

G. Suprobo

Mahasiswa/Alumni Institut Pertanian Bogor

Terakhir diupdate 07 Juni 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Perhatikan persamaan reaksi yang belum setara berikut! Nilai a, b, dan c berturut-turut agar reaksi tersebut setara adalah ...

Pembahasan Soal:

Persamaan reaksi dikatakan sudah benar jika zat-zat yang terlibat dalam reaksi antara ruas kiri dan ruas kanan sudah setara jumlah maupun muatannya. Untuk reaksi kimia yang kompleks, penyetaraan dapat dilakukan dengan memisalkan koefisien senyawa yang rumit sama dengan 1 dan senyawa lain dimisalkan sebagai abjad.

Pada reaksi tersebut, senyawa yang paling rumit yakni begin mathsize 14px style Cu open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2 end style sehingga koefisiennya dimisalkan sebagai 1. Reaksinya menjadi seperti berikut :


begin mathsize 14px style italic a Cu S space plus space italic b H N O subscript 3 space rightwards arrow space Cu open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2 space plus space d S space plus space italic e N O space plus space italic f H subscript 2 O end style

 

Perhitungannya yaitu :


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell atom space Cu space colon space a end cell equals 1 row cell atom space S space colon space a end cell equals cell 1 equals d end cell row cell atom space N space colon space b end cell equals cell 2 plus e end cell row cell atom space H space colon space b end cell equals cell 2 f end cell row cell 2 plus e end cell equals cell 2 f end cell row e equals cell 2 f minus sign 2 end cell row cell atom space O space colon space 3 b end cell equals cell 6 plus e and f end cell row cell 3 left parenthesis 2 f right parenthesis end cell equals cell 6 plus left parenthesis 2 f minus sign 2 right parenthesis plus f end cell row cell 6 f end cell equals cell 4 plus 3 f end cell row cell 3 f end cell equals 4 row f equals cell 4 over 3 end cell row blank blank cell maka comma end cell row b equals cell 2 f equals 2.4 over 3 equals 8 over 3 end cell row e equals cell 2 f minus sign 2 equals 2 left parenthesis 4 over 3 right parenthesis minus sign 2 equals 8 over 3 minus sign 2 equals 2 over 3 end cell end table end style


sehingga reaksinya menjadi :


begin mathsize 14px style Cu S space plus space 8 over 3 H N O subscript 3 space rightwards arrow space Cu open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2 space plus space S space plus space 2 over 3 N O space plus space 4 over 3 H subscript 2 O end style


untuk memudahkan / agar koefisiennya bulat, maka persamaan reaksi tersebut dapat dikalikan dengan 3 semuanya :


begin mathsize 14px style 3 Cu S space plus space 8 H N O subscript 3 space rightwards arrow space 3 Cu open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2 space plus space 3 S space plus space 2 N O space plus space 4 H subscript 2 O end style


Jadi, nilai a, b, dan c berturut-turut agar reaksi tersebut setara adalah 3, 8, 3.space 

0

Roboguru

Berikut ini penyetaraan reaksi yang tepat adalah ...

Pembahasan Soal:

Reaksi setara terjadi ketika jumlah setiap unsur di ruas sebelah kiri sama dengan di ruas sebelah kanan. Dari lima reaksi di atas, reaksi yang telah setara adalah reaksi kelima. Berikut adalah langkah-langkah pembuktiannya:

begin mathsize 14px style italic a C H subscript 4 and italic b O subscript 2 yields cCO subscript 2 and italic d H subscript 2 O end style 

  • menyetarakan atom C, maka koefisien a = c
  • menyetarakan atom H, maka koefisien 2a = d
  • menyetarakan atom O, maka koefisien

    begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell 2 b end cell equals cell 2 c and d end cell row cell 2 b end cell equals cell 2 a and 2 a end cell row b equals cell 2 a end cell end table end style 

Jika a = 1, maka reaksi setaranya adalah:

begin mathsize 14px style C H subscript 4 and 2 O subscript 2 yields C O subscript 2 and 2 H subscript 2 O end style 
 

Jadi, jawaban yang benar adalah E.space 

0

Roboguru

44 gram vitamin C (Mr =176) dibakar sempurna menghasilkan 66 gram  dan 18 gram  (Ar =12, =16, =1). Tentukan: Gram  dalam ? Gram dalam  ? Gram dalam vitamin C? Perbandingan massa : : ? Perbandi...

Pembahasan Soal:

Rumus senyawa vitamin C adalah begin mathsize 14px style C subscript 6 H subscript 8 O subscript 6 end style. Untuk menghitung massa begin mathsize 14px style C end style, begin mathsize 14px style H end style, dan begin mathsize 14px style O end style dan perbandingan massa/ mol unsur-unsur dalam vitamin C berlaku hukum perbandingan tetap (hukum Proust). Hukum Proust menyatakan bahwa perbandingan massa unsur-unsur penyusun senyawa adalah tetap. Untuk mengetahui massa unsur dalam senyawa, dengan menggunakan rumus :

misal senyawanya begin mathsize 14px style X subscript a Y subscript b end style

begin mathsize 14px style massa space X equals fraction numerator a cross times Ar space X over denominator Mr space X subscript a Y subscript b end fraction cross times massa space X subscript a Y subscript b end style, sehingga :

begin mathsize 14px style 1 right parenthesis space massa space C space dalam space C O subscript 2 equals fraction numerator 1 cross times 12 over denominator 44 end fraction cross times 66 equals 18 space gram end style

begin mathsize 14px style 2 right parenthesis space massa space H space dalam space H subscript 2 O equals fraction numerator 1 cross times 2 over denominator 18 end fraction cross times 18 equals 2 space gram end style

begin mathsize 14px style 3 right parenthesis space massa space O space dalam space Vit point C space space space space equals massa space Vit point space C minus sign left parenthesis massa space C and massa space H right parenthesis space space space space equals space 44 minus sign left parenthesis 18 plus 2 right parenthesis equals 22 space gram end style 

4) Perbandingan massa begin mathsize 14px style C end style : begin mathsize 14px style H end style : begin mathsize 14px style O end style

    begin mathsize 14px style massa space C space colon space massa space H space colon space massa space O equals 18 space colon space 2 space colon space 22 space equals space 9 space colon space 1 space colon space 11 end style 

5) Perbandingan mol begin mathsize 14px style C end style : begin mathsize 14px style H end style : begin mathsize 14px style O end style

begin mathsize 14px style mol space C space colon space mol space H space colon space mol space O equals 18 over 12 colon 2 over 1 colon 22 over 16 mol space C space colon space mol space H space colon space mol space O equals 1 comma 5 space colon space 2 space colon space 1 comma 375 mol space C space colon space mol space H space colon space mol space O equals 3 space colon space 4 space colon space 3 end style

Maka, hasil yang diperoleh :

  1. Massa begin mathsize 14px style C end style dalam begin mathsize 14px style C O subscript 2 end style = 18 gram.
  2. Massa begin mathsize 14px style H end style dalam  begin mathsize 14px style H subscript 2 O end style = 2 gram.
  3. Massa begin mathsize 14px style O end style dalam vitamin C = 22 gram.
  4. Perbandingan massa begin mathsize 14px style C end style : begin mathsize 14px style H end style : begin mathsize 14px style O end style = 9 : 1 : 11
  5. Perbandingan mol begin mathsize 14px style C end style : begin mathsize 14px style H end style : begin mathsize 14px style O end style = 3 : 4 : 3space

0

Roboguru

Sebanyak 4 gram suatu cuplikan belerang dibakar sempurna menghasilkan 6,4 gram . Hitunglah kemurnian cuplikan belerang tersebut? (Ar  = 16, = 32)

Pembahasan Soal:

Rumus kimia suatu senyawa menyatakan jenis dan jumlah atom dalam senyawa tersebut, sehingga perbandingan massa dan kadar unsur dalam senyawa dapat ditentukan dari rumus senyawanya. Kadar zat atau kadar unsur umumnya dinyatakan dalam persen massa (% massa). Misalkan kadar unsur A dalam senyawa begin mathsize 14px style A subscript x B subscript y end style adalah:

begin mathsize 14px style massa space A equals fraction numerator x middle dot Ar space A over denominator Mr space A subscript x B subscript y end fraction cross times massa space A subscript x B subscript y atau space percent sign space A equals fraction numerator x middle dot Ar space A over denominator Mr space A subscript x B subscript y end fraction cross times 100 percent sign end style 

Untuk menentukan kemurnian cuplikan belerang dengan langkah-langkah berikut :

1) Tentukan Mr begin mathsize 14px style S O subscript 2 end style

    begin mathsize 14px style Mr space S O subscript 2 equals 1 cross times Ar space S plus 2 cross times Ar space O space space space space space space space space space space space space equals 1 cross times 32 plus 2 cross times 16 space space space space space space space space space space space space equals 64 end style 

2) Menentukan massa belerang dalam 6,4 gram begin mathsize 14px style S O subscript 2 end style

      begin mathsize 14px style massa space S equals fraction numerator 1 cross times Ar space S over denominator Mr space S O subscript 2 end fraction cross times massa space S O subscript 2 space space space space space space space space space space space space space space space equals fraction numerator 1 cross times 32 over denominator 64 end fraction cross times 6 comma 4 massa space S equals 3 comma 2 space gram end style

3) Menentukan kadar belerang dalam cuplikan

begin mathsize 14px style percent sign space S space dalam space cuplikan equals fraction numerator massa space S over denominator massa space cuplikan end fraction cross times 100 percent sign percent sign space S space dalam space cuplikan equals fraction numerator 3 comma 2 over denominator 4 end fraction cross times 100 percent sign percent sign space S space dalam space cuplikan equals 80 percent sign end style

Maka, kemurnian cuplikan belerang adalah 80%.space

0

Roboguru

Diukur pada keadaan standar, berapa liter gas  yang diperlukan untuk menetralkan 100 liter ?

Pembahasan Soal:

Untuk menentukan volume gas, jika diketahui volume gas lain maka berlaku hukum Gay- Lussac. Bunyi hukumnya :  "Pada kondisi suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas-gas pereaksi dan gas-gas hasil reaksi merupakan bilangan bulat dan sederhana". Sehingga dapat diartikan juga bahwa perbandingan koefisien zat-zat dalam persamaan reaksi sama dengan perbandingan volumenya.

Sesuai hukum Gay-Lussac, maka dapat dihitung volume gas H Cl dengan cara :

N H subscript 3 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript space plus H Cl subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript yields N H subscript 4 Cl subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript 100 space liter V subscript HCl double bond V subscript N H subscript 3 end subscript equals 100 space liter 

Maka, volume gas H Cl yang diperlukan adalah 100 liter

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved