Pertanyaan

Sebanyak 250 mLHBr 0,4 M yang bersuhu 2 0 ∘ C dimasukkan ke dalam kalorimeter. Ke dalam larutan HBr ditambahkan 250 mL NaOH 0,1 M. Setelah terjadi reaksi, suhunya naik menjadi 3 5 ∘ C . Jika diketahui kapasitas panas kalorimeter 120 kal ∘ C − 1 ,kalor jenis air dalam kalorimeter , dan massa jenis air = 1 g mL − 1 , tentukan : b. persamaan termokimia reaksi tersebut

Sebanyak 250 mL HBr 0,4 M yang bersuhu $2 0^{\circ} C$ dimasukkan ke dalam kalorimeter. Ke dalam larutan HBr ditambahkan 250 mL NaOH 0,1 M. Setelah terjadi reaksi, suhunya naik menjadi $3 5^{\circ} C$ . Jika diketahui kapasitas panas kalorimeter $120 kal^{\circ} C^{- 1}$ , kalor jenis air dalam kalorimeter $\style{font-size:14px}{1\;\mathrm{kal}\;\mathrm g^{-1}^\circ\mathrm C^{-1}}$ , dan massa jenis air = $1 g mL^{- 1}$ , tentukan :

b. persamaan termokimia reaksi tersebut

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Persamaan termokimia:

begin mathsize 14px style m double bond rho cross times V m equals 1 space g space mL to the power of negative sign 1 end exponent cross times left parenthesis 250 space mL and 250 mL right parenthesis m equals 500 space g end style

begin mathsize 14px style Q subscript kalorimeter double bond C cross times increment T Q subscript kalorimeter equals 120 space kal C presuperscript o superscript negative sign 1 end superscript cross times left parenthesis 35 minus sign 20 right parenthesis C presuperscript o Q subscript kalorimeter equals 1800 space kal end style

begin mathsize 14px style Q subscript total double bond Q subscript sistem and Q subscript kalorimeter Q subscript total equals 7500 space kal plus 1800 space kal Q subscript total equals 9300 space kal end style

Error converting from MathML to accessible text.

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank increment end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank H end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank equals blank end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell fraction numerator negative sign 39 comma 06 space kJ over denominator 0 comma 1 space mol end fraction end cell end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank increment end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank H end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank equals blank end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank minus sign end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank 390 end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank comma end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank 6 end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank space end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank kJ end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank space end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank mol end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell blank to the power of negative sign 1 end exponent end cell end table end style$

Persamaan termokimia:

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.0 (5 rating)

Jessica Gabriella

Bantu banget

Given Gerald

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Tuliskan persamaan termokimia berikut. Pembentukan gas etuna ( C 2 H 2 ), = + 226,7 kJ mol − 1 .

5.0

Jawaban terverifikasi

Berapakah kalor yang dilepaskan pada pendidihan air sebanyak 500 g dari 2 5 ∘ C sampai 10 0 ∘ C ? Asumsikan tidak ada kalor yang terbuang dan massa air tetap. Kalor jenis air = .

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu reaksi kimia selalu diikuti perubahan energi. Besarnya energi yang menyertai reaksi dapat dipelajari pada....

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui entalpi peruraian setiap mol gas asam sulfida membutuhkan kalor sebesar 20,17 kJ. Tentukan entalpi pembentukan 6,8 g asam sulfida ( Mr = 34).

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 30 mL larutan 0 , 10 L mol Ba ( OH ) 2 ditambahkan ke dalam 30 mL larutan 0 , 10 L H 2 SO 4 mol .Setelah dicampurkan, terjadi kenaikan temperatur sebesar △ T 1 .Percobaan ini kemu...

5.0

Jawaban terverifikasi