Pertanyaan

Sebanyak 25 mL etilamina 0,1 M (C 2 H 5 NH 2 , K b = 5,6 x 10 –4 ) dititrasi dengan HCl 0,1 M. Pernyataan yang benar untuk larutan hasil titrasi setelah penambahan 10 mL HCI adalah ....

Sebanyak 25 mL etilamina 0,1 M (C₂H₅NH₂, K_b = 5,6 x 10^–4) dititrasi dengan HCl 0,1 M. Pernyataan yang benar untuk larutan hasil titrasi setelah penambahan 10 mL HCI adalah ....

[H₃O⁺] < 10^–7
Terbentuk larutan buffer yang bersifat asam
[C₂H₅NH₂] > [C₂H₅NH₃⁺]
[OH^–] = [C₂H₅NH₃⁺]
Jumlah ion Cl^– < 1,0 mmol

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

A. Tiara

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Pembahasan : Mol C 2 H 5 NH 2 = M x V = 0,1 M x 25 mL = 2,5 mmol Mol HCl = M x V = 0,1 M x 10 mL = 1 mmol Reaksi yang terjadi adalah : C 2 H 5 NH 2 + HCl → C 2 H 5 NH 3 Cl Mula-mula 2,5 mmol 1 mmol Reaksi 1 mmol 1 mmol 1 mmol Sisa 1,5 mmol 0 mmol 1 mmol Sisa basa lemah, sehingga larutan yang terbentuk adalah buffer basa (B salah) [OH – ] = Kb x = 5,6 x 10 –4 x = 8,4 x 10 –4 M [C 2 H 5 NH 3 + ] = = 0,029 M (D salah) Jumlah ion Cl – = jumlah ion C 2 H 5 NH 3 Cl = 1 mmol (E salah) C 2 H 5 NH 3 Cl merupakan garam asam, sehingga : C 2 H 5 NH 3 + + H 2 O ↔ C 2 H 5 NH 2 + H 3 O + Dimana [H 3 O + ] = [H + ] [H + ] = = = = 7,01 x 10 –7 M Sehingga [H + ] > 10 –7 (A salah) [C 2 H 5 NH 2 ] = = 0,043 M sehingga: [C 2 H 5 NH 2 ] > [C 2 H 5 NH 3 + ] (C benar)

Pembahasan :

Mol C₂H₅NH₂= M x V = 0,1 M x 25 mL = 2,5 mmol

Mol HCl = M x V = 0,1 M x 10 mL = 1 mmol

Reaksi yang terjadi adalah :

                  C₂H₅NH₂   +    HCl    →   C₂H₅NH₃Cl
Mula-mula   2,5 mmol      1 mmol
Reaksi             1 mmol        1 mmol             1 mmol
Sisa          1,5 mmol      0 mmol             1 mmol

Sisa basa lemah, sehingga larutan yang terbentuk adalah buffer basa (B salah)

[OH^–] = Kb x $begin mathsize 14px style fraction numerator m o l space b a s a space l e m a h over denominator m o l space g a r a m end fraction end style$

= 5,6 x 10^–4 x

= 8,4 x 10^–4M

[C₂H₅NH₃⁺] = $begin mathsize 14px style fraction numerator 1 space m m o l over denominator 35 space m L end fraction end style$ = 0,029 M (D salah)

Jumlah ion Cl^– = jumlah ion C₂H₅NH₃Cl
= 1 mmol (E salah)

C₂H₅NH₃Cl merupakan garam asam, sehingga :

C₂H₅NH₃⁺ + H₂O ↔ C₂H₅NH₂ + H₃O⁺

Dimana [H₃O⁺] = [H⁺]

[H⁺] = $begin mathsize 14px style square root of fraction numerator K w space x space left square bracket C subscript 2 H subscript 5 N H subscript 3 to the power of plus right square bracket over denominator K b end fraction end root end style$

=
= 7,01 x 10^–7 M

Sehingga [H⁺] > 10^–7 (A salah)

[C₂H₅NH₂] = = 0,043 M

sehingga:

[C₂H₅NH₂] > [C₂H₅NH₃⁺] (C benar)

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 25 mL etilamina 0,1 M ( C 2 H 5 N H 2 , K b = 5 , 6 × 1 0 − 4 ) dititrasi dengan HCl 0,1 M. Pernyataan yang benar untuk larutan hasil titrasi setelah penambahan 10 mL HCl adalah...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 25 mL etilamina 0,1 M ( C 2 H 5 N H 2 , K b = 5 , 6 × 1 0 − 4 ) dititrasi dengan HCl 0,1 M. Pernyataan yang benar untuk larutan hasil titrasi setelah penambahan 10 mL HCl adalah...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 25 mL larutan fenol 0,01 M ( C 6 H 5 O H 1 K a = 1 , 3 × 1 0 − 10 ) dititrasi dengan larutan NaOH 0,01 M. Pernyataan yang benar untuk larutan hasil titrasi setelah penambahan 25 mL Na...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 20 mL larutan hidrazin ( N 2 H 4 ) 0,02 M ( Kb = 2 ⋅ 1 0 − 6 ) dititrasi dengan larutan asam kuat HCl 0,01 M. pH larutan setelah dititrasi dengan 40 mL larutan HCl adalah …

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 20 mL larutan hidrazin ( N 2 H 4 ) 0,02 M ( Kb = 2 ⋅ 1 0 − 6 ) dititrasi dengan larutan asam kuat HCl 0,01 M. pH larutan setelah dititrasi dengan 20 mL larutan HCl adalah …

5.0

Jawaban terverifikasi