Pertanyaan

Sebanyak 200 mL larutan natrium hidroksida 0,2 M dicampur dengan 300 mL larutan HCOOH ( K a = 0 , 4 × 1 0 − 4 ) membentuk larutan penyangga dengan pH = 5 − lo g 3 . Hitung kemolaran larutan asam format.

Sebanyak 200 mL larutan natrium hidroksida 0,2 M dicampur dengan 300 mL larutan HCOOH ( $K_{a} = 0, 4 \times 1 0^{- 4}$ ) membentuk larutan penyangga dengan $pH = 5 - lo g 3$ . Hitung kemolaran larutan asam format.

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

molaritas HCOOH sebesar 0,23 M.

Pembahasan

Larutan penyangga terbentuk dari reaksi antara asam lemah (HCOOH)dengan basa kuat (NaOH), maka untuk mencari konsentrasi HCOOH perlu diketahui mol mula-mulanya terlebih dahulu. n NaOH n HCOOH = = = = = M × V 0 , 2 M × 200 mL 40 mmol M × V x Untuk mencari nilai x dapat menggunakan informasi mengenai nilai pH larutan penyangga tersebut, sehingga didapatkan perbandingan antara mol asam lemah dengan mol basa konjugasinya saat reaksi telah terjadi (kondisi sisa). pH 5 − lo g 3 [ H + ] = = = − lo g [ H + ] − lo g [ H + ] 3 × 1 0 − 5 Berdasarkan perbandingan tersebut, maka mol HCOOH sisa = 30 mmol. Sehingga mol mula-mula HCOOH = 70 mmol. Jadi, molaritas HCOOH sebesar 0,23 M.

Larutan penyangga terbentuk dari reaksi antara asam lemah (HCOOH) dengan basa kuat (NaOH), maka untuk mencari konsentrasi HCOOH perlu diketahui mol mula-mulanya terlebih dahulu.

$n NaOH n HCOOH = = = = = M \times V 0, 2 M \times 200 mL 40 mmol M \times V x$

Untuk mencari nilai x dapat menggunakan informasi mengenai nilai pH larutan penyangga tersebut, sehingga didapatkan perbandingan antara mol asam lemah dengan mol basa konjugasinya saat reaksi telah terjadi (kondisi sisa).

$pH 5 - lo g 3 [H^{+}] = = = - lo g [H^{+}] - lo g [H^{+}] 3 \times 1 0^{- 5}$

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell K subscript a cross times fraction numerator n space H C O O H over denominator n space H C O O to the power of minus sign end fraction end cell row cell 3 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent end cell equals cell 4 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times fraction numerator n space H C O O H over denominator n space H C O O to the power of minus sign end fraction end cell row cell 3 over 4 end cell equals cell fraction numerator left parenthesis italic x minus sign 40 right parenthesis over denominator 40 end fraction end cell row 30 equals cell x minus sign 40 end cell row x equals cell 70 space mmol end cell end table$

Berdasarkan perbandingan tersebut, maka mol HCOOH sisa = 30 mmol. Sehingga mol mula-mula HCOOH = 70 mmol.

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell M space H C O O H end cell equals cell n over V end cell row blank equals cell fraction numerator 70 space mmol over denominator 300 space mL end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 23 space M end cell end table end style$

Jadi, molaritas HCOOH sebesar 0,23 M.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (4 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 200 mL larutan natrium hidroksida 0,2 M dicampur dengan 250 mL larutan HCOOH ( K a = 0 , 4 × 1 0 − 4 ) membentuk larutan penyangga dengan pH = 5 - log 3. Hitung kemolaran larutan asam forma...

4.1

Jawaban terverifikasi

4.1

Jawaban terverifikasi

Ke dalam 1 L asam asetat 0,2 M ditambahkan padatan NaOH sehingga pH larutan menjadi 4. Jika M r NaOH = 40 dan K a = 2 × 1 0 − 5 , maka padatan NaOH yang ditambahkan ... gram.

4.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah pH jika 400 ml CH 3 COOH 0,1 M direaksikan dengan 100 ml Ca(OH) 2 0,1 M, diketahui K a = 2×10 -5 !

5.0

Jawaban terverifikasi

Campuran larutan yang tepat untuk mendapatkan larutan penyangga dengan pH = 5, adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi