Pertanyaan

Sebanyak 200 ml N 2 H 4 0,08 M ( K b = 1 × 1 0 − 6 ) direaksikan dengan 200 mL larutan HCl 0,08 M. pH campuran setelah bereaksi adalah ....

Sebanyak 200 ml $N_{2} H_{4}$ 0,08 M $(K_{b} = 1 \times 1 0^{- 6})$ direaksikan dengan 200 mL larutan $HCl$ 0,08 M. pH campuran setelah bereaksi adalah ....

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

A. Acfreelance

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH campuran dari senyawa tersebut adalah 5-log 2.

Pembahasan

Campuran asam dan basa akan menghasilkan senyawa garam dan air. Nilai pH campuran akan ditentukan berdasarkan komposisi zat yang tersisa dari reaksi tersebut. Apabila komponen asam dan basa habis bereaksi maka pH ditentukan berdasarkan hidrolisis larutan garam tersebut, sehingga pH campuran tersebut dapat dihitung dengan cara sebagai berikut. 1) Tentukan mol masing-masing larutan. Mol N 2 H 4 Mol HCl = = 0 , 08 M × 200 mL = 16 mmol 0 , 08 M × 200 mL = 16 mmol 2) Tentukan reaksi dan mol keadaan MRS Senyawa N 2 H 4 dalam air akan mebntuk senyawa basa dengan reaksi sebagai berikut N 2 H 4 + H 2 O ⇌ N 2 H 5 OH sehingga reaksi asam basa dan mol keadaan MRS sebagai berikut Berdasarkan reaksi tersebut asam dan basa habis bereaksi dan menyisakan larutan garam sehingga pH campuran ditentukan berdasarkan pH hidrolisis garam yang terbentuk. 3) Hitung konsentrasi zat yang tersisa. 4) Hitung pH campuran larutan larutan garam N 2 H 5 Cl mengalami reaksi hidrolisis sebagai berikut Reaksi ionisasi : N 2 H 5 Cl → N 2 H 5 + + Cl − Reaksi hidrolisis : N 2 H 5 + + H 2 O ⇌ N 2 H 4 + H 3 O + [ H + ] pH = = = = = = = K b K w . [ Garam ] . valensi 1 0 − 6 1 0 − 14 . 0 , 04 . 1 4 × 1 0 − 10 2 × 1 0 − 5 M − lo g [ H + ] − lo g 2 × 1 0 − 5 5 − lo g 2 Jadi, pH campuran dari senyawa tersebut adalah 5-log 2.

Campuran asam dan basa akan menghasilkan senyawa garam dan air. Nilai pH campuran akan ditentukan berdasarkan komposisi zat yang tersisa dari reaksi tersebut. Apabila komponen asam dan basa habis bereaksi maka pH ditentukan berdasarkan hidrolisis larutan garam tersebut, sehingga pH campuran tersebut dapat dihitung dengan cara sebagai berikut.

1) Tentukan mol masing-masing larutan.

$Mol_{N_{2} H_{4}} Mol_{HCl} = = 0, 08 M \times 200 mL = 16 mmol 0, 08 M \times 200 mL = 16 mmol$

2) Tentukan reaksi dan mol keadaan MRS

Senyawa $N_{2} H_{4}$ dalam air akan mebntuk senyawa basa dengan reaksi sebagai berikut

$N_{2} H_{4} + H_{2} O ⇌ N_{2} H_{5} OH$

sehingga reaksi asam basa dan mol keadaan MRS sebagai berikut

Berdasarkan reaksi tersebut asam dan basa habis bereaksi dan menyisakan larutan garam sehingga pH campuran ditentukan berdasarkan pH hidrolisis garam yang terbentuk.

3) Hitung konsentrasi zat yang tersisa.

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell M subscript N subscript 2 H subscript 5 Cl end subscript end cell equals cell mol over V subscript total end cell row blank equals cell fraction numerator 16 mmol over denominator 400 mL end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 04 M end cell end table end style$

4) Hitung pH campuran larutan
larutan garam $N_{2} H_{5} Cl$ mengalami reaksi hidrolisis sebagai berikut

$Reaksi ionisasi : N_{2} H_{5} Cl \to N_{2} H_{5}^{+} + Cl^{-} Reaksi hidrolisis : N_{2} H_{5}^{+} + H_{2} O ⇌ N_{2} H_{4} + H_{3} O^{+}$

$[H^{+}] pH = = = = = = = \frac{K _{w}}{K _{b}} . [Garam] . valensi \frac{1 0 ^{- 14}}{1 0 ^{- 6}} . 0, 04.1 4 \times 1 0^{- 10} 2 \times 1 0^{- 5} M - lo g [H^{+}] - lo g 2 \times 1 0^{- 5} 5 - lo g 2$