Sebanyak 20 mL senyawa hidrokarbon, C x ​ H y ​ dibakar sempurna dengan 70 mL gas oksigen hingga dihasilkan 40 mL gas karbon dioksida dan sisanya uap air. Jika semua gas diukur pada suhu dan tekanan yang sama, tentukan rumus hidrokarbon tersebut!

Pembahasan

Sebelum menuliskan rumus hidrokarbon, perlu ditentukkan terlebih dahulu persamaan reaksinya. Pada persamaan reaksi terdapat zat yang berperan sebagai reaktan dan produk. Reaktan adalah zat-zat yang mengalami perubahan yang terletak di sebelah kiri tanda panah, sdangkan produk adalah zat-zat hasil perubahan yang terletak di sebelah kanan tanda panah. Berikut merupakan persamaan reaksi dari reaksi pembakaran senyawa hidrokarbon di atas: Berdasarkan hukum perbandingan volume, perbandingan koefisien sebanding dengan perbandingan volume. Perbandingan volume , oksigen, dan karbon dioksida adalah 20:70:40, sehingga perbandingan koefisiennya adalah sebagai berikut. Pada penyetaraan reaksi, jumlah atom-atom sebelum reaksi (reaktan) sama dengan jumlah atom-atom sesudah reaksi (produk). Jumlah atom oksigen pada reaktan adalah 14, sedangkan pada produk adalah 9, maka agar jumlah oksigen sama perlu menambahkan angka koefisien 6 pada , sehingga persamaan reaksinya menjadi sebagai berikut: Selain itu, supaya setara maka jumlah atom karbon pada reaktan harus ada 4 seperti di kanan, sehingga nilai x = 2, sedangkan jumlah atom H pada reaktanharus12 sehingga nilai y = 6. Jadi, rumus kimia hidrokarbon tersebut adalah .