Pertanyaan

Sebanyak 20 mL larutan 0,1 M suatu ion Iogam bereaksi tuntas dengan 20 mL larutan 0,1 M belerang dioksida. Belerang dioksida bereaksi menurut persamaan: SO 2 ( a q ) + 2 H 2 O ( l ) → SO 4 2 − ( a q ) + 4 H + ( a q ) + 2 e − Jika bilangan oksidasi asal dari logam adalah +3 maka bilangan oksidasi logam setelah reaksi adalah ...

Sebanyak 20 mL larutan 0,1 M suatu ion Iogam bereaksi tuntas dengan 20 mL larutan 0,1 M belerang dioksida. Belerang dioksida bereaksi menurut persamaan:

$SO_{2} (a q) + 2 H_{2} O (l) \to SO_{4}^{2 -} (a q) + 4 H^{+} (a q) + 2 e^{-}$

Jika bilangan oksidasi asal dari logam adalah +3 maka bilangan oksidasi logam setelah reaksi adalah ...

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

A. Chandra

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Jakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah B.

Pembahasan

Menentukan jumlah mol: Persamaan reaksi: Maka, Jika bilangan oksidasi asal dari logam adalah +3 maka biloks setelah reaksi +1, agar seslisihnya +2. Oleh karena itu, bilangan oksidasi logam setelah reaksi adalah +1. Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Menentukan jumlah mol:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n subscript logam end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 0 comma 1 cross times 20 end cell row blank equals cell 2 space mmol end cell row blank equals cell 2 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space mol end cell end table

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n subscript S O subscript 2 end subscript end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 0 comma 1 cross times 20 end cell row blank equals cell 2 space mmol end cell row blank equals cell 2 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space mol end cell end table

Persamaan reaksi:

X to the power of n plus end exponent plus ne to the power of minus sign yields X

S O subscript 2 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses yields S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 4 H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e to the power of minus sign

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n subscript e to the power of minus sign end subscript end cell equals cell n cross times 2 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent end cell row blank equals cell 2 cross times 10 blank to the power of negative sign 3 end exponent space mol end cell end table

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n subscript S O subscript 2 end subscript end cell equals cell fraction numerator 2 n over denominator 2 end fraction cross times 1 end cell row blank equals cell 2 n space mol end cell end table$

Maka, table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space mol end cell equals cell 2 space mol end cell row n equals 2 end table

Jika bilangan oksidasi asal dari logam adalah +3 maka biloks setelah reaksi +1, agar seslisihnya +2.

Oleh karena itu, bilangan oksidasi logam setelah reaksi adalah +1.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.