Sebanyak 20 gram suatu unsur memiliki jumlah atom 3 , 01 × 1 0 23 partikel. Tentukan massa atom relatif ( A r ​ ) unsur tersebut.

Pembahasan

Massa atom relatif ( A r ​ ) unsur yang dimaksud adalah 40. Mol adalah satuan internasional yang menyatakan jumlah zat. 1 mol = 6 , 02 × 1 0 23 partikel Angka 6 , 02 × 1 0 23 disebut bilangan Avogadro ( L ). Sementara itu, hubungan mol dengan massa zat adalah sebagai berikut: n = Mm m ​ dengan n = jumlah zat (mol) m = massa zat (gram) Mm = massa molar (g/mol) Angka Mm suatu zat = Angka dari A r ​ atau M r ​ A r ​ adalah massa atom relatif, sedangkan M r ​ adalah massa molekul relatif yang merupakan penjumlahan dari A r ​ . Hubungan antara jumlah partikel, mol zat dan massa zat adalah sebagai berikut: ∑ partikel × L ⇄ ​ ÷ L ​ n zat ÷ + 4 m u Mm ⇄ ​ × Mm ​ m zat Mol unsur X ∑ atom X = n X × L n X = L ∑ atom X ​ n X = 6 , 02 × 1 0 23 3 , 01 × 1 0 23 ​ n X = 0 , 5 mol Massa atom relatif unsur ( A r ​ ) n X = Mm X m X ​ Mm X = n X m X ​ Mm X = 0 , 5 mol 20 g ​ Mm X = 40 mol g ​ A r ​ X = Mm X A r ​ X = 40 Jadi, massa atom relatif ( A r ​ ) unsur yang dimaksud adalah 40.