Iklan

Iklan

Pertanyaan

Sebanyak 2 mol gas Argon monoatomic mula – mula bertekanan 1 atm, volume 2 liter, dan suhu 27ºC diproses dalam tabung tertutup. Gas tersebut pertama – tama diproses secara (A) isotermik hingga volumenya menjadi 4 liter. Kemudian gas mengalami proses isobarik (B) hingga volumenya berkurang sebanyak 2 liter. Pada proses terakhir (C), gas mengalami proses isokhorik sehingga kembali ke keadaan semula.Hitung suhu akhir pada tiap proses!

Sebanyak 2 mol gas Argon monoatomic mula – mula bertekanan 1 atm, volume 2 liter, dan suhu 27ºC diproses dalam tabung tertutup. Gas tersebut pertama – tama diproses secara (A) isotermik hingga volumenya menjadi 4 liter. Kemudian gas mengalami proses isobarik (B) hingga volumenya berkurang sebanyak 2 liter. Pada proses terakhir (C), gas mengalami proses isokhorik sehingga kembali ke keadaan semula. Hitung suhu akhir pada tiap proses! 

  1. ...undefined 

  2. ...undefined 

Iklan

Y. Cahya

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Iklan

Pembahasan

Pembahasan
lock

Diketahui: Perhitungan suhu proses A ( T A ): Proses A merupakan proses Isotermik yang berarti nilai T A = T 0 , maka: Perhitungan suhu proses B ( T B ): Proses B merupakan proses Isobarik yang berarti nilai P A = P B . Maka nilai T B dapat dicari menggunakan rumus umum gas ideal dalam bentuk perbandingan seperti berikut. Perhitungan suhu proses C ( T C ): Karena setelah proses C, gas kembali ke keadaan semula (keadaan 0), maka: Jadi, nilai suhu pada proses A, B, dan C adalah: 300 K, 150 K, dan 300 K.

Diketahui:

begin mathsize 14px style n equals 2 space mol T subscript 0 equals 27 degree straight C equals 300 space straight K P subscript 0 equals 1 space atm V subscript 0 equals 2 space liter V subscript A equals 4 space liter V subscript B equals 2 space liter end style  

Perhitungan suhu proses A (TA):
Proses A merupakan proses Isotermik yang berarti nilai TT0, maka:

begin mathsize 14px style T subscript straight A equals 27 degree straight C equals 300 space straight K space space end style 
 

Perhitungan suhu proses B (TB):
Proses B merupakan proses Isobarik yang berarti nilai PA = PB. Maka nilai TB dapat dicari menggunakan rumus umum gas ideal dalam bentuk perbandingan seperti berikut.

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell fraction numerator P subscript B V subscript B over denominator T subscript B end fraction end cell equals cell fraction numerator P subscript A V subscript A over denominator T subscript A end fraction end cell row cell fraction numerator P cross times 2 over denominator T subscript B end fraction end cell equals cell fraction numerator P cross times 4 over denominator 300 end fraction end cell row cell bold italic T subscript bold B end cell bold equals cell bold 150 bold space bold K end cell end table end style 
 

Perhitungan suhu proses C (TC):
Karena setelah proses C, gas kembali ke keadaan semula (keadaan 0), maka:

begin mathsize 14px style T subscript C equals T subscript 0 bold italic T subscript bold C bold equals bold 300 bold space bold K end style 
 

Jadi, nilai suhu pada proses A, B, dan C adalah:
300 K, 150 K, dan 300 K.

Latihan Bab

Hukum Ke - Nol dan Hukum I Termodinamika

Proses Keadaan Gas

Kapasitas Kalor

Hukum II Termodinamika

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

60

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Perhatikan pernyataan-pernyataan berikut: Pada proses isokhorik, gas tidak melakukan usaha Pada proses isobarik, gas selalu mengembang Pada proses adiabatik, gas selalu mengembang Pada ...

267

4.1

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia