Iklan

Iklan

Pertanyaan

Sebanyak 2,52 gram senyawa basa kuat denganvalensi satu dilarutkan dalam air sampai volume-nya 500 ml. Jika pH yang terjadi sebesar12 + log 9, tentukan massa molekul relatifsenyawa tersebut!

Sebanyak 2,52 gram senyawa basa kuat dengan valensi satu dilarutkan dalam air sampai volume-nya 500 ml. Jika pH yang terjadi sebesar 12 + log 9, tentukan massa molekul relatif senyawa tersebut!space 

Iklan

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

massa molekul relati (Mr) senyawa basa tersebut adalah 56 gram/mol.

massa molekul relati (Mr) senyawa basa tersebut adalah 56 gram/mol.

Iklan

Pembahasan

Suatu larutan basa kuat bervalensi 1, artinya basa tersebut akan menghasilkan 1 OH − . Larutan basa kuat akan terion sempurna di dalam air. XOH → X + + OH − Untuk menentukan massa molekul relatif senyawa basa tersebut, maka langkah yang harus dilakukan adalah : Menentukan konsentrasi OH − pH pOH pOH pOH pOH 2 − lo g 9 [ OH − ] ​ = = = = = = = ​ 14 − pOH 14 − pH 14 − ( 12 + lo g 9 ) 2 − lo g 9 − lo g [ OH − ] − lo g [ OH − ] 9 × 1 0 − 2 M ​ Menentukan konsentrasi larutan [ OH − ] 9 × 1 0 − 2 M ​ = = = ​ n × M 1 × M 9 × 1 0 − 2 ​ dengan nilai n adalah jumlah ion OH − .Konsentrasi larutan basa kuat tersebut adalah 9 × 1 0 − 2 M . Menentukan Mol senyawa dari Molaritas Karena nilai molaritas sudah diketahui, maka dapat ditentukan nilai mol dengan rumus berikut. M n ​ = = = = ​ V n ​ M × V 9 × 1 0 − 2 M × 0 , 5 L 0 , 045 mol ​ Menentukan Massa Molekul Relatif Senyawa Setelah mengetahui nilai mol senyawa tersebut, maka dapat dihitung massa molekul relatif senyawa dengan menghubungkannya dengan massa senyawa. massa Mr ​ = = = = ​ n × Mr n massa ​ 0 , 045 mol 2 , 52 gram ​ 56 gram / mol ​ Jadi, massa molekul relati (Mr) senyawa basa tersebut adalah 56 gram/mol.

Suatu larutan basa kuat bervalensi 1, artinya basa tersebut akan menghasilkan 1 . Larutan basa kuat akan terion sempurna di dalam air.


 


Untuk menentukan massa molekul relatif senyawa basa tersebut, maka langkah yang harus dilakukan adalah :

Menentukan konsentrasi  


 


Menentukan konsentrasi larutan


 


dengan nilai n adalah jumlah ion . Konsentrasi larutan basa kuat tersebut adalah .

Menentukan Mol senyawa dari Molaritas 

Karena nilai molaritas sudah diketahui, maka dapat ditentukan nilai mol dengan rumus berikut.


 


Menentukan Massa Molekul Relatif Senyawa

Setelah mengetahui nilai mol senyawa tersebut, maka dapat dihitung massa molekul relatif senyawa dengan menghubungkannya dengan massa senyawa.


 


Jadi, massa molekul relati (Mr) senyawa basa tersebut adalah 56 gram/mol.

Latihan Bab

Konsep pH dan pOH

Kekuatan dan pH Asam Kuat dan Asam Lemah

Kekuatan dan pH Basa Kuat dan Basa Lemah

Indikator Asam-Basa

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3rb+

MARIAM

Jawaban tidak sesuai

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Jika diketahui pH larutan Ba ( OH ) 2 ​ adalah 11,6 dan log 4 = 0,6. Tentukan konsentrasi larutan tersebut!

820

5.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia