Sebanyak 2,52 gram senyawa basa kuat denganvalensi satu dilarutkan dalam air sampai volume-nya 500 ml. Jika pH yang terjadi sebesar12 + log 9, tentukan massa molekul relatifsenyawa tersebut!

Pembahasan

Suatu larutan basa kuat bervalensi 1, artinya basa tersebut akan menghasilkan 1 OH − . Larutan basa kuat akan terion sempurna di dalam air. XOH → X + + OH − Untuk menentukan massa molekul relatif senyawa basa tersebut, maka langkah yang harus dilakukan adalah : Menentukan konsentrasi OH − pH pOH pOH pOH pOH 2 − lo g 9 [ OH − ] ​ = = = = = = = ​ 14 − pOH 14 − pH 14 − ( 12 + lo g 9 ) 2 − lo g 9 − lo g [ OH − ] − lo g [ OH − ] 9 × 1 0 − 2 M ​ Menentukan konsentrasi larutan [ OH − ] 9 × 1 0 − 2 M ​ = = = ​ n × M 1 × M 9 × 1 0 − 2 ​ dengan nilai n adalah jumlah ion OH − .Konsentrasi larutan basa kuat tersebut adalah 9 × 1 0 − 2 M . Menentukan Mol senyawa dari Molaritas Karena nilai molaritas sudah diketahui, maka dapat ditentukan nilai mol dengan rumus berikut. M n ​ = = = = ​ V n ​ M × V 9 × 1 0 − 2 M × 0 , 5 L 0 , 045 mol ​ Menentukan Massa Molekul Relatif Senyawa Setelah mengetahui nilai mol senyawa tersebut, maka dapat dihitung massa molekul relatif senyawa dengan menghubungkannya dengan massa senyawa. massa Mr ​ = = = = ​ n × Mr n massa ​ 0 , 045 mol 2 , 52 gram ​ 56 gram / mol ​ Jadi, massa molekul relati (Mr) senyawa basa tersebut adalah 56 gram/mol.