Pertanyaan

Sebanyak 2,3 gr Na direaksikan dengan asam asetat ( CH 3 COOH ). Hitunglah: Jumlah mol yang bereaksi Jumlah mol masing-masing zat hasil reaksi (Ar Na=23)

Sebanyak 2,3 gr Na direaksikan dengan asam asetat ( $CH_{3} COOH$ ). Hitunglah:

Jumlah mol yang bereaksi
Jumlah mol masing-masing zat hasil reaksi (Ar Na=23)

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

K. Nurul

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Lambung Mangkurat

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jumlah mol yang bereaksi adalah 0,1 mol; jumlah mol hasil reaksi adalah 0,1 mol; dan adalah 0,05 mol.

jumlah mol C H subscript bold 3 C O O H

yang bereaksi adalah 0,1 mol; jumlah mol hasil reaksi C H subscript bold 3 C O O Na

adalah 0,1 mol; dan H subscript bold 2

adalah 0,05 mol.

Pembahasan

Persamaan reaksi yang terjadi: Jumlah mol Na yang bereaksi: Jumlah mol senyawa yang ditanyakan dapat ditentukan sebagai berikut: Jumlah mol CH3COOH yang bereaksi: Jumlah mol zat hasil reaksi Jadi jumlah mol yang bereaksi adalah 0,1 mol; jumlah mol hasil reaksi adalah 0,1 mol; dan adalah 0,05 mol.

Persamaan reaksi yang terjadi:

2 Na and 2 C H subscript 3 C O O H yields 2 C H subscript 3 C O O Na and H subscript 2

Jumlah mol Na yang bereaksi:

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space Na end cell equals cell m over A subscript r end cell row blank equals cell fraction numerator 2 comma 3 space g over denominator 23 space g forward slash mol end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 1 space mol end cell end table$

Jumlah mol senyawa yang ditanyakan dapat ditentukan sebagai berikut:

Jumlah mol CH3COOH yang bereaksi:
$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space C H subscript 3 C O O H end cell equals cell fraction numerator koef space C H subscript 3 C O O H over denominator koef space Na end fraction cross times n space Na end cell row blank equals cell 2 over 2 cross times 0 comma 1 space mol end cell row blank equals cell 0 comma 1 space mol end cell end table$
Jumlah mol zat hasil reaksi

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space C H subscript 3 C O O Na end cell equals cell fraction numerator koef space C H subscript 3 C O O Na over denominator koef space Na end fraction cross times n space Na end cell row blank equals cell 2 over 2 cross times 0 comma 1 space mol end cell row blank equals cell 0 comma 1 space mol end cell end table$

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space H subscript 2 end cell equals cell fraction numerator koef space H subscript 2 over denominator koef space Na end fraction cross times n space Na end cell row blank equals cell 1 half cross times 0 comma 1 space mol end cell row blank equals cell 0 comma 05 space mol end cell end table$

Jadi jumlah mol yang bereaksi adalah 0,1 mol; jumlah mol hasil reaksi adalah 0,1 mol; dan adalah 0,05 mol.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Berapa liter udara (78 persen N 2 , 22 persen O 2 berdasarkan volume) pada 20°C dan 1,00 atm diperlukan untuk pembakaran lengkap 1,0 L oktana ( C 8 H 18 ) , komponen bensin khas yang memiliki ...

2.3

Jawaban terverifikasi

Bila logam seng direaksikan dengan larutan asam klorida menurut reaksi : Zn ( s ) + 2 HCl ( a q ) → ZnCl 2 ( a q ) + H 2 ( g ) , dihasilkan gas H 2 (pada STP) sebanyak 11,2 lt maka jumlah mo...

4.2

Jawaban terverifikasi

Massa tembaga yang diperoleh dari pemanggangan 734 gram bijih CuFeS 2 adalah …. (Ar Cu = 63,5, Fe = 56, S = 32)

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada persamaan reaksi setara: aNaHCO 3 ( a q ) + bC 2 H 4 O ( a q ) → cCO 2 ( g ) + dH 2 O ( l ) + eNaC 2 H 3 O 2 ( a q ) nilai a, b, c, d, dan e secara berurutan adalah ...

4.0

Jawaban terverifikasi

Dalam reaksi Fe + HCl → FeCl 2 + H 2 ( blm setara ) jika di reaksikan 5,6 gram besi (Fe = 56 ) make volume gas Hidrogen yang dihasikan pada suhu 0 ∘ C tekanan 1 atm adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi