Pertanyaan

Sebanyak 2,04 gram asam karboksilat dapat dinetralkan oleh 50 mL Iarutan KOH 0,4 M. Jika diketahui A r : C = 12 g mol − 1 , , H = 1 g mol − 1 , dan O = 16 g mol − 1 . Tentukan isomer kerangka dari senyawa tersebut!

Sebanyak 2,04 gram asam karboksilat dapat dinetralkan oleh 50 mL Iarutan KOH 0,4 M. Jika diketahui $A_{r} : C = 12 g mol^{- 1}$ , , $H = 1 g mol^{- 1}$ , dan $O = 16 g mol^{- 1}$ . Tentukan isomer kerangka dari senyawa tersebut! $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

terdapat 4 isomer kerangka dari asam karboksilat tersebut.

terdapat 4 isomer kerangka dari asam karboksilat tersebut. $\;$

Pembahasan

Terdapat 4 isomer kerangka dari senyawa tersebut. Reaksi asam karboksilat dengan larutan KOH sebagai berikut. R – COOH + KOH → RCOOK + H 2 O n KOH = M KOH × V KOH n KOH = 0 , 4 M × 50 mL n KOH = 20 mmol n KOH = 0 , 02 mol n RCOOH = n KOH = 0 , 02 mol n RCOOH = Mr RCOOH massa RCOOH n RCOOH = Mr RCOOH 2 , 04 g Mr RCOOH = 0 , 02 mol 2 , 04 g = 102 g / mol Mr RCOOH = Mr C n H 2 n O 2 = 102 g / mol ( n × Ar C ) + ( 2 n × Ar H ) + ( 2 × Ar O ) = 102 g / mol (( n × 12 ) + ( 2 n × 1 ) + ( 2 × 16 )) g / mol = 102 g / mol ( 12 n + 2 n + 32 ) g / mol = 102 g / mol 14 n = 70 n = 5 C 5 H 10 O 2 Rumus molekul senyawa tersebut adalah C 5 H 10 O 2 . Isomer kerangka dari asam karboksilat tersebut sebagai berikut. Dengan demikian, terdapat 4 isomer kerangka dari asam karboksilat tersebut.

Terdapat 4 isomer kerangka dari senyawa tersebut.

Reaksi asam karboksilat dengan larutan KOH sebagai berikut.

$R - COOH + KOH \to RCOOK + H_{2} O n KOH = M KOH \times V KOH n KOH = 0, 4 M \times 50 mL n KOH = 20 mmol n KOH = 0, 02 mol n RCOOH = n KOH = 0, 02 mol n RCOOH = \frac{massa RCOOH}{Mr RCOOH} n RCOOH = \frac{2 , 04 g}{Mr RCOOH} Mr RCOOH = \frac{2 , 04 g}{0 , 02 mol} = 102 g / mol Mr RCOOH = Mr C_{n} H_{2 n} O_{2} = 102 g / mol (n \times Ar C) + (2 n \times Ar H) + (2 \times Ar O) = 102 g / mol ((n \times 12) + (2 n \times 1) + (2 \times 16)) g / mol = 102 g / mol (12 n + 2 n + 32) g / mol = 102 g / mol 14 n = 70 n = 5 C_{5} H_{10} O_{2}$