Pertanyaan

Sebanyak 15,8 gram senyawa X a Y b (Mr = 158 g mol − 1 )dilarutkan ke dalam 100 gram air.Larutan tersebut mengandung 0,2 mol ion X + dan mendidih pada suhu 101,04°C. Jika derajat disosiasi larutantersebut 0,5, rumus molekul senyawa tersebut adalah .... ( K b air= 0,52 )

Sebanyak 15,8 gram senyawa $X_{a} Y_{b}$ (Mr = 158 $g mol^{- 1}$ ) dilarutkan ke dalam 100 gram air. Larutan tersebut mengandung 0,2 mol ion $X^{+}$ dan mendidih pada suhu 101,04°C. Jika derajat disosiasi larutan tersebut 0,5, rumus molekul senyawa tersebut adalah .... ( $K_{b}$ air= 0,52 $\textdegree\mathrm C\;\mathrm m^{-1}$ ) $\;$

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pilihan jawaban yang tepat adalah C.

Pembahasan

Kenaikan titik didih adalah salah satu sifat koligatif larutan yang ditimbulkan oleh karena adanya zat terlarut dalam larutan. Untuk senyawa yang bersifat elektrolit, kenaikan titik didihnya dapat ditentukan dengan rumus berikut. dengan: Kenaikan titik didih larutan tersebut adalah sebagai berikut. Molalitas larutan yang digunakan dapat dihitung sebagai berikut. Dari nilai kenaikan titik didih dan molalitas yang telah ditemukan, kita dapat menentukan jumlah ion yang dihasilkan senyawa dalam larutan. Ternyata senyawa menghasilkan 3 ion dalam larutan. Karena 0,1 mol senyawa menghasilkan 0,2 mol ion dalam larutan, maka dapat kita tuliskan reaksi ionisasi senyawa dalam larutan sebagai berikut. Maka rumus senyawa adalah . Jadi, pilihan jawaban yang tepat adalah C.

Kenaikan titik didih adalah salah satu sifat koligatif larutan yang ditimbulkan oleh karena adanya zat terlarut dalam larutan. Untuk senyawa yang bersifat elektrolit, kenaikan titik didihnya dapat ditentukan dengan rumus berikut.

increment T subscript b double bond K subscript b cross times m cross times i increment T subscript b double bond K subscript b cross times m cross times left curly bracket 1 plus left parenthesis n minus sign 1 right parenthesis alpha right curly bracket

dengan:

Kenaikan titik didih larutan X subscript a Y subscript b tersebut adalah sebagai berikut.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment T subscript b end cell equals cell T subscript b space larutan bond T subscript b space air end cell row blank equals cell 101 comma 04 space degree C minus sign 100 space degree C end cell row blank equals cell 1 comma 04 space degree C end cell end table

Molalitas larutan X subscript a Y subscript b yang digunakan dapat dihitung sebagai berikut.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row m equals cell fraction numerator massa space X subscript a Y subscript b over denominator Mr end fraction cross times fraction numerator 1000 over denominator massa space air end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 15 comma 8 space g over denominator 158 space g forward slash mol end fraction cross times fraction numerator 1000 over denominator 100 space g end fraction end cell row blank equals cell 1 space m end cell end table$

Dari nilai kenaikan titik didih dan molalitas yang telah ditemukan, kita dapat menentukan jumlah ion yang dihasilkan senyawa X subscript a Y subscript b dalam larutan.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment T subscript b end cell equals cell K subscript b cross times m cross times left curly bracket 1 plus left parenthesis n minus sign 1 right parenthesis alpha right curly bracket end cell row cell 1 comma 04 space degree C end cell equals cell 0 comma 52 space degree C forward slash m cross times 1 space m cross times left curly bracket 1 plus left parenthesis n minus sign 1 right parenthesis 0 comma 5 right curly bracket end cell row cell fraction numerator 1 comma 04 over denominator 0 comma 52 end fraction end cell equals cell 1 plus left parenthesis n minus sign 1 right parenthesis 0 comma 5 end cell row 2 equals cell 1 plus 0 comma 5 n minus sign 0 comma 5 end cell row 2 equals cell 0 comma 5 plus 0 comma 5 n end cell row cell 2 minus sign 0 comma 5 end cell equals cell 0 comma 5 n end cell row cell 1 comma 5 end cell equals cell 0 comma 5 n end cell row n equals cell fraction numerator 1 comma 5 over denominator 0 comma 5 end fraction end cell row blank equals 3 end table$

Ternyata senyawa X subscript a Y subscript b menghasilkan 3 ion dalam larutan. Karena 0,1 mol senyawa menghasilkan 0,2 mol ion X to the power of plus sign dalam larutan, maka dapat kita tuliskan reaksi ionisasi senyawa dalam larutan sebagai berikut.

X subscript a Y subscript b yields 2 X to the power of plus sign and Y to the power of 2 minus sign X subscript 2 Y yields 2 X to the power of plus sign and Y to the power of 2 minus sign space 0 comma 1 space space space space 0 comma 2 space space space space 0 comma 1

Maka rumus senyawa X subscript a Y subscript b adalah X subscript 2 Y .

Jadi, pilihan jawaban yang tepat adalah C.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.8 (21 rating)

Anisa Azzahra Salsabila

Makasih ❤️ Bantu banget Mudah dimengerti Ini yang aku cari! Pembahasan lengkap banget

ana sofia

Mudah dimengerti Makasih ❤️

NOOR HALIJAH

Ini yang aku cari! Pembahasan lengkap banget Mudah dimengerti Bantu banget Makasih ❤️

Fari Zahran Arrafi

Makasih ❤️ Mudah dimengerti

Palpana Ayu Diah Putri

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Sebanyak 15,8 gram senyawa X a Y b ( M r = 158 g mol − 1 ) dilarutkan dalam 100 gram air. Larutan terseut mengandung 0,2 mol ion X n + dan mendidih pada suhu 100 , 7 8 ∘ C . Jika derajat disosia...

5.0

Jawaban terverifikasi

5.0

Jawaban terverifikasi

Zat organik terlarut baik dalam air tetapi bersifat non-lektrolit yang memiliki rumus empiris CH 2 O .Seorang siswa melarutkan 18 gram senyawa organik tersebut dilarutkan dalam 1 kg pelarut. Ketika ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Lauril alkohol yang diekstrak dari minyak kelapa dan banyak digunakan sebagai bahan sampo, mempunyai rumus empiris C 12 H 26 O . Larutan yang terdiri atas 5 g lauril alkohol dalam 100 g benzena me...

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu zat organik yang bersifat nonelektrolit memiliki rumus empiris CH₂O. Jika sebanyak 45 gram zat organik tersebut dilarutkan sebanyak dalam 200 gram air hingga titik bekunya turun menjadi 100,65℃,...

5.0

Jawaban terverifikasi