Roboguru

Sebanyak 11,7 gram  (Mr = 58,5) dilarutkan dalam 500 gram air. Titik didih larutan adalah …. (Kb air = 0,52 )

Pertanyaan

Sebanyak 11,7 gram Na Cl (Mr = 58,5) dilarutkan dalam 500 gram air. Titik didih larutan adalah …. (Kb air = 0,52 degree C forward slash m)

  1. 100,42 degree C 

  2. 98,9 degree C 

  3. 50,89 degree C 

  4. 1000,54 degree C 

  5. 65,78 degree C 

Pembahasan Soal:

Titik didih adalah suhu dimana tekanan uap suatu cairan sama dengan tekanan uap udara luar (tekanan di atas permukaan cairan). Penurunan tekanan uap larutan menyebabkan titik didih larutan lebih tinggi dari titik didih pelarut murni.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment T subscript italic b end cell equals cell m cross times K subscript italic b cross times i end cell row blank equals cell g over Mr cross times fraction numerator 1000 over denominator g space pelarut end fraction cross times K subscript italic b cross times i end cell row blank equals cell fraction numerator 11 comma 7 space g over denominator 58 comma 5 space g forward slash mol end fraction cross times fraction numerator 1000 over denominator 500 space g end fraction cross times 0 comma 52 cross times 2 end cell row blank equals cell 0 comma 42 space degree C end cell row blank blank blank row cell T subscript italic b subscript italic L end cell equals cell T subscript italic b degree plus increment T subscript italic b end cell row blank equals cell 100 plus 0 comma 42 end cell row blank equals cell 100 comma 42 space degree C end cell end table 


Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

S. Lubis

Mahasiswa/Alumni Universitas Sumatera Utara

Terakhir diupdate 13 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Larutan 0,1 mol , , dan  masing-masing dalam 1 kg air dididihkan. Pernyataan yang benar jika kenaikan titik didih ketiga larutan tersebut dibandingkan terhadap  dengan konsentrasi yang sama adalah....

Pembahasan Soal:

Perbedaan sifat koligatif larutan pada larutan elektrolit dan nonelektrolit adalah makin banyaknya partikel/ion zat terlarut yang bergerak bebas pada larutan elektrolit. Hal tersebut menyebabkan larutan elektrolit memberi sifat koligatif lebih besar daripada larutan nonelektrolit pada konsentrasi yang sama. Pada larutan elektrolit, terdapat derajat ionisasi dan jumlah ion yang dihasilkan pada reaksi ionisasi, oleh karena itu perhitungan sifat koligatif larutan elektrolit ditambahkan faktor van't hoff i.


Pada soal, larutan C subscript 6 H subscript 12 O subscript 6Na Cl, dan Na subscript 3 P O subscript 4 memiliki molalitas yang sama, sehingga perbandingannya dengan kenaikan titik didih Na subscript 2 S O subscript 4 dengan konsentrasi yang sama adalah:


Na subscript 2 S O subscript 4 yields 2 Na to the power of plus sign and S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment T subscript b Na subscript 2 S O subscript 4 cross times i end cell equals cell increment T subscript b C subscript 6 H subscript 12 O subscript 6 end cell row cell increment T subscript b Na subscript 2 S O subscript 4 cross times left parenthesis 1 plus left parenthesis n minus sign 1 right parenthesis alpha right parenthesis end cell equals cell increment T subscript b C subscript 6 H subscript 12 O subscript 6 end cell row cell increment T subscript b Na subscript 2 S O subscript 4 cross times left parenthesis 1 plus left parenthesis 3 minus sign 1 right parenthesis 1 right parenthesis end cell equals cell increment T subscript b C subscript 6 H subscript 12 O subscript 6 end cell row cell increment T subscript b Na subscript 2 S O subscript 4 cross times 3 end cell equals cell increment T subscript b C subscript 6 H subscript 12 O subscript 6 end cell row cell increment T subscript b Na subscript 2 S O subscript 4 end cell equals cell begin inline style 1 third end style increment T subscript b C subscript 6 H subscript 12 O subscript 6 end cell end table


Na Cl yields Na to the power of plus sign and Cl to the power of minus sign

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment T subscript b Na subscript 2 S O subscript 4 cross times i end cell equals cell increment T subscript b Na Cl cross times i end cell row cell increment T subscript b Na subscript 2 S O subscript 4 cross times 3 end cell equals cell increment T subscript b Na Cl cross times 2 end cell row cell increment T subscript b Na subscript 2 S O subscript 4 end cell equals cell begin inline style 2 over 3 end style increment T subscript b Na Cl end cell end table


Na subscript 3 P O subscript 4 yields 3 Na to the power of plus sign and P O subscript 4 to the power of 3 minus sign end exponent

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment T subscript b Na subscript 2 S O subscript 4 cross times i end cell equals cell increment T subscript b Na subscript 3 P O subscript 4 cross times i end cell row cell increment T subscript b Na subscript 2 S O subscript 4 cross times 3 end cell equals cell increment T subscript b Na subscript 3 P O subscript 4 cross times 4 end cell row cell increment T subscript b Na subscript 2 S O subscript 4 end cell equals cell begin inline style 4 over 3 end style increment T subscript b Na subscript 3 P O subscript 4 end cell end table


Berdasarkan perhitungan tersebut, maka jawaban yang benar adalah D.

0

Roboguru

Diantara larutan berikut yang memiliki titik didih tertinggi adalah...

Pembahasan Soal:

Rumus titik didih open parentheses T subscript b close parentheses sebagai berikut:


T subscript b double bond T subscript b degree plus increment T subscript b T subscript b double bond T subscript b degree plus open parentheses m middle dot Kb middle dot i close parentheses 


Dari persamaan diatas dapat disimpulkan bahwa ketika nilai m cross times i besar maka titik didih juga akan tinggi, i (faktor Van't Hoff) terdapat pada larutan elektrolit. Dengan, i equals 1 plus open parentheses n minus sign 1 close parentheses alpha.


Mg Cl subscript 2 yields Mg to the power of 2 plus sign and 2 Cl to the power of minus sign n equals 1 plus 2 equals 3 comma space dengan space alpha equals 1 space left parenthesis elektrolit space kuat right parenthesis i equals 1 plus open parentheses 3 minus sign 1 close parentheses 1 i equals 3 


Sehingga larutan Mg Cl subscript 2 memilki nilai m cross times i terbesar diantara option larutan yang lain, yaitu;  m cross times i equals 2 space m cross times 3 equals 6 space m.

Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

0

Roboguru

Jika larutan 17,2 g sukrosa (Mr = 342) dalam 50 mL air mendidih pada temperatur 100,52°C, berapa titik didih larutan 8,3 g KI (Mr = 166) dalam 200 mL air?

Pembahasan Soal:

Untuk mencari titik didih larutan KI, dibutuhkan data Kb air yang bisa dicari berdasarkan informasi titik didih larutan sukrosa. Berikut adalah langkah-langkah mencari nilai titik didih larutan KI:

  1. Mencari nilai Kb

    Nilai Kb didapatkan dari data titik didih larutan sukrosa, dimana untuk mencari nilai kenaikan titik didih larutan sukrosa adalah:

    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell increment T subscript b double bond T subscript b bond T subscript b degree equals 100 comma 52 degree C minus sign 100 degree C equals 0 comma 52 degree C end cell end table 

    Perhitungan mencari nilai Kb adalah sebagai berikut: 

    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell increment T subscript b double bond K subscript b cross times m 0 comma 52 degree C double bond K subscript b cross times fraction numerator massa space sukrosa over denominator Mr end fraction cross times fraction numerator 1000 over denominator massa space air end fraction 0 comma 52 degree C double bond K subscript b cross times fraction numerator 17 comma 2 space g over denominator 342 space g point mol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction cross times fraction numerator 1000 over denominator 50 space g end fraction 0 comma 52 degree C point m to the power of negative sign 1 end exponent equals K subscript b end cell end table 
     
  2. Mencari nilai kenaikan titik didih dan titik didih larutan KI

    Setelah menemukan nilai Kb air, maka kenaikan titik didih dan titik didih larutan KI dapat dicari sesuai perhitungan di bawah ini:

    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell increment T subscript b double bond K subscript b cross times m cross times i equals K subscript b cross times fraction numerator massa space K I over denominator Mr space K I end fraction cross times fraction numerator 1000 over denominator massa space air end fraction cross times i equals 0 comma 52 degree C point m to the power of negative sign 1 end exponent cross times fraction numerator 8 comma 3 space g over denominator 166 space g point mol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction cross times fraction numerator 1000 over denominator 200 space g end fraction cross times 2 equals 0 comma 26 degree C end cell row blank blank blank row blank blank cell T subscript b double bond T subscript b degree plus increment T subscript b equals 100 degree C plus 0 comma 26 degree C equals 100 comma 26 degree C end cell end table 

    Catatan: KI merupakan larutan elektrolit yang dapat membentuk 2 ion sehingga dalam perhitungan mencari nilai kenaikan titik didih harus dikalikan dengan fakror van't Hoff.

Jadi, titik didih larutan 8,3 g KI dalam 200 mL air sebesar 100,26oC.space 

0

Roboguru

Berapakah titik didih 250 mL larutan yang mengandung 5,55 gram CaCl2​? (Ar​Ca=40,Cl=35,5Kb​air=0,52)

Pembahasan Soal:

Titik didih adalah suhu (temperatur) ketika tekanan uap sebuah zat cair sama dengan tekanan eksternal yang dialami oleh cairan. Ketika ke dalam suatu pelarut ditambahkan zat terlarut maka akan terjadi kenaikan titik didih. Kenaikan titik didih pada larutan elektrolit dapat dihitung dengan mengalikan molalitas, tetapan titik didih pelarut, dan faktor van't Hoff (i).

Faktor van 't Hoff merupakan rasio antara konsentrasi aktual partikel yang dihasilkan ketika zat terlarut dan konsentrasi zat yang dihitung dari massanya.  Besarnya bergantung pada derajat ionisasi (α) dan jumlah ion larutan (n)

CaCl2nTbTb0,31TbL========Ca2++2Cl3,Jikaα=1,makai=nm×Kb×iMrgr×grpelarut1000×Kb×i1115,5×2501000×0,52×30,31TbLTbTbL100100,31C 

Jadi, titik didih larutan adalah 100,31 degree straight C.


 

1

Roboguru

Diketahui tiga buah larutan sebagai berikut: I.   0,1 molal NaNO3​ II.  0,2 molal glukosa Ill. 0,1 molal CaCl2​ Sifat koligatif larutan yang benar dari ketiga larutan diatas adalah...

Pembahasan Soal:

Titik beku larutan sebagai berikut:


TbTb==Tb+Tbdengan,Tb=titikdidihlarutanTf=titikdidihpelarutmurniTf=kenaikantitikdidih100C+(Kbmi)C


Berdasarkan turunan rumus di atas maka larutan yang mempunyai titik didih tertinggi adalah larutan yang nilai m x i tertinggi, maka:

  • 0,1 molal NaNO3


NaNO3α=1Na++NO3n=1+1=2i=n=2maka,m×i=0,1m×2=0,2m
 

  • 0,2 molal glukosa,
    karena larutan glukosa termasuk non elektrolit maka jumlah partikelnya tetap 0,2 m.
     
  • 0,1 molal CaCl2,


                       CaCl2α=1Ca2++2Cln=1+2=3i=n=3maka,m×i=0,1m×3=0,3m
     

Berdasarkan jumlah partikel masing-masing larutan di atas maka titik didih larutan I=II<III.

Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved