Roboguru

Sebanyak 100 molekul propena dibakar sempurna dengan oksigen berlebih menghasilkan gas dan uap air. Tentukan jumlah molekul , , dan .

Pertanyaan

Sebanyak 100 molekul propena C subscript 3 H subscript 6 dibakar sempurna dengan oksigen berlebih menghasilkan gas C O subscript 2 dan uap air. Tentukan jumlah molekul O subscript 2, C O subscript 2, dan H subscript 2 O.space

Pembahasan Soal:

Reaksi yang terjadi adalah


2 C subscript 3 H subscript 6 open parentheses italic g close parentheses and 9 O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields 6 C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 6 H subscript 2 O open parentheses italic g close parentheses

mol space C subscript 3 H subscript 6 equals fraction numerator 100 over denominator 6 comma 02 cross times 10 to the power of 23 end fraction mol space C subscript 3 H subscript 6 equals 1 comma 66 cross times 10 to the power of negative sign 22 end exponent space mol


Perbandingan koefisien reaksi = perbandingan mol, sehingga diperoleh:


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell molekul space O subscript 2 end cell equals cell mol space O subscript 2 cross times 6 comma 02 cross times 10 to the power of 23 end cell row cell molekul space O subscript 2 end cell equals cell 9 over 2 cross times 1 comma 66 cross times 10 to the power of negative sign 22 end exponent cross times 6 comma 02 cross times 10 to the power of 23 end cell row cell molekul space O subscript 2 end cell equals cell bold 450 bold space bold molekul end cell row cell molekul space C O subscript 2 end cell equals cell mol space C O subscript 2 cross times 6 comma 02 cross times 10 to the power of 23 end cell row cell molekul space C O subscript 2 end cell equals cell 6 over 2 cross times 1 comma 66 cross times 10 to the power of negative sign 22 end exponent cross times 6 comma 02 cross times 10 to the power of 23 end cell row cell molekul space C O subscript 2 end cell equals cell bold 300 bold space bold molekul end cell row cell molekul space H subscript 2 O end cell equals cell mol space H subscript 2 O cross times 6 comma 02 cross times 10 to the power of 23 end cell row cell molekul space H subscript 2 O end cell equals cell 6 over 2 cross times 1 comma 66 cross times 10 to the power of negative sign 22 end exponent cross times 6 comma 02 cross times 10 to the power of 23 end cell row cell molekul space H subscript 2 O end cell equals cell bold 300 bold space bold molekul end cell end table


Jadi, jumlah molekul O subscript bold 2 bold comma bold space C O subscript bold 2 bold comma bold space H subscript bold 2 O berturut-turut adalah 450, 300, dan 300 molekul.space

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

B. Rohmawati

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Terakhir diupdate 02 Mei 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Hitung jumlah yang tertera diminta berikut : jumlah ion  dalam 1,51 kg

Pembahasan Soal:

Penentuan jumlah partikel ion begin mathsize 14px style Li to the power of plus sign end style dapat dihitung dengan menggunakan rumus hubungan mol (n), massa molar (begin mathsize 14px style M subscript m end style) dan bilangan Avogadro (L).

  • Hitung massa molar senyawa begin mathsize 14px style Li subscript 2 S end style. Massa molar begin mathsize 14px style Li subscript 2 S end style sama dengan massa atom relatif dalam satuan begin mathsize 14px style g space mol to the power of negative sign 1 end exponent end style.

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell M subscript m space Li subscript 2 S end cell equals cell M subscript r space Li subscript 2 S end cell row cell M subscript m space Li subscript 2 S end cell equals cell 2 cross times A subscript r space Li plus 1 cross times A subscript r space S end cell row cell M subscript m space Li subscript 2 S end cell equals cell 2 cross times 7 plus 1 cross times 32 end cell row cell M subscript m space Li subscript 2 S end cell equals cell 14 plus 32 end cell row cell M subscript m space Li subscript 2 S end cell equals cell 46 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent end cell end table end style     

  • Hitung mol begin mathsize 14px style Li subscript 2 S end style.

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell massa space Li subscript 2 S end cell equals cell n cross times M subscript m end cell row cell italic n italic space Li subscript 2 S end cell equals cell fraction numerator massa space Li subscript 2 S over denominator M subscript m end fraction end cell row cell italic n italic space Li subscript 2 S end cell equals cell fraction numerator 1 comma 51 space kg cross times 1000 space g forward slash kg over denominator 46 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction end cell row cell italic n italic space Li subscript 2 S end cell equals cell 32 comma 83 space mol end cell end table end style   

  • Hitung mol ion begin mathsize 14px style Li to the power of plus sign end style berdasarkan reaksi ionisasi begin mathsize 14px style Li subscript 2 S end style.

begin mathsize 14px style Li subscript 2 S yields 2 Li to the power of plus sign and S to the power of 2 minus sign  italic n space Li to the power of plus sign equals fraction numerator koefisien space Li to the power of plus sign over denominator koefisien space Li subscript 2 S end fraction cross times italic n italic space Li subscript italic 2 S italic n space Li to the power of plus sign equals 2 over 1 cross times 32 comma 83 space mol italic n space Li to the power of plus sign equals 65 comma 66 space mol end style 

  • Hitung jumlah partikel begin mathsize 14px style Li to the power of plus sign end style.

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Jumlah space Partikel space Li to the power of plus sign end cell equals cell n cross times L end cell row cell Jumlah space Partikel space Li blank to the power of plus end cell equals cell 65 comma 66 space mol cross times 6 comma 02 cross times 10 to the power of 23 space ion space mol to the power of negative sign 1 end exponent end cell row cell Jumlah space Partikel space Li blank to the power of plus end cell equals cell 3 comma 95 cross times 10 to the power of 25 space ion end cell end table end style  

Jadi, jumlah partikel begin mathsize 14px style Li to the power of plus sign end style adalah begin mathsize 14px style 3 comma 95 cross times 10 to the power of 25 space ion end style.

Roboguru

4 mol besi direaksikan dengan asam sulfat menghasilkan besi(III) sulfat dan gas hidrogen dengan persamaan reaksi :   Tentukan jumlah molekul !

Pembahasan Soal:

2 Fe and 3 H subscript 2 S O subscript 4 yields Fe subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 plus 3 H subscript 2


Pada persamaan reaksi kimia setara, perbandingan koefisien reaksi = perbandingan mol spesi, maka


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space H subscript 2 S O subscript 4 end cell equals cell 3 over 2 cross times mol space Fe end cell row cell mol space H subscript 2 S O subscript 4 end cell equals cell 3 over 2 cross times 4 end cell row cell mol space H subscript 2 S O subscript 4 end cell equals cell bold 6 bold space bold mol end cell end table

n space molekul space H subscript 2 S O subscript 4 double bond mol cross times 6 comma 02 cross times 10 to the power of 23 n space molekul space H subscript 2 S O subscript 4 equals 6 cross times 6 comma 02 cross times 10 to the power of 23 n space molekul space H subscript 2 S O subscript 4 equals bold 3 bold comma bold 612 bold cross times bold 10 to the power of bold 24 bold space bold molekul


Jadi, jumlah molekul H subscript bold 2 S O subscript bold 4 adalah bold 3 bold comma bold 612 bold cross times bold 10 to the power of bold 24 bold space bold molekul.space

Roboguru

Jika terdapat volume gas  pada keadaan standar adalah 4,48 Liter berapa massa dan jumlah molekulnya?

Pembahasan Soal:

begin mathsize 14px style n equals fraction numerator V over denominator 22 comma 4 end fraction equals fraction numerator 4 comma 48 over denominator 22 comma 4 end fraction equals 0 comma 2 space mol end style 
 

begin mathsize 14px style m double bond n cross times italic M subscript r space C O subscript 2 m equals 0 comma 2 cross times 44 m equals 8 comma 8 space gram  jumlah space partikel double bond n cross times 6 comma 02 cross times 10 to the power of 23 jumlah space partikel equals 0 comma 2 cross times 6 comma 02 cross times 10 to the power of 23 jumlah space partikel equals 1 comma 204 cross times 10 to the power of 23 end style 
 

Jadi, jawaban sesuai dengan uraian di atas.space  

Roboguru

Lengkapilah tabel berikut ini !

Pembahasan Soal:

Penamaan senyawa ditentukan dari unsur penyusun senyawanya. Misalkan nama senyawa ion adalah rangkaian nama kation (di depan) dan nama anion (di belakang). Pada kation yang berasal dari unsur golongan A, jumlah atom (angka indeks) tidak disebut. Contoh : begin mathsize 14px style Al subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 end style= aluminium sulfat, begin mathsize 14px style Ca open parentheses O H close parentheses subscript 2 end style= kalsium hidroksida. Sedangkan pada kation unsur transisi (B) yang mempunyai lebih dari satu jenis bilangan oksidasi,  maka bilangan oksidasinya disebutkan dengan menuliskannya dalam tanda kurung dengan angka Romawi di belakang nama unsur logam tersebut. Contoh : begin mathsize 14px style Cu S O subscript 4 end style= tembaga (II) sulfat. 

Pada penamaan senyawa asam, asam terionisasi menjadi kation dan anion. Penamaan senyawa asam diawali dengan kata asam kemudian diikuti nama anion asamnya. Contoh : begin mathsize 14px style C H subscript 3 C O O H end style = asam etanoat/ asam asetat.

Mol merupakan satuan dasar SI untuk mengukur jumlah zat. Mol dapat dihitung dengan beberapa cara, yaitu :

1) Jika massa zat diketahui, dengan menggunakan rumus :

begin mathsize 14px style mol equals fraction numerator massa space zat over denominator Ar end fraction atau space mol equals fraction numerator massa space zat over denominator Mr end fraction end style 

Untuk menghitung massa molekul relatif (Mr) suatu senyawa adalah jumlah total dari massa atom relatif unsur–unsur penyusunnya. Secara sederhananya dapat dicari dengan :

undefined

2) Jika jumlah partikel zat diketahui, dengan menggunakan rumus :

begin mathsize 14px style mol equals fraction numerator jumlah space partikel over denominator L end fraction L equals 6 comma 02 cross times 10 to the power of 23 end style 

3) Jika volume gas diketahui pada keadaan STP, dengan menggunakan rumus :

    begin mathsize 14px style mol equals fraction numerator V subscript open parentheses STP close parentheses end subscript over denominator 22 comma 4 end fraction end style  

Berdasarkan penjelasan di atas, maka dapat dilengkapi tabel berikut ini :

Roboguru

Lengkapi tabel berikut:

Pembahasan Soal:

Mol merupakan jumlah tertentu untuk menyatakan banyaknya suatu zat yang berukuran mikroskopis. Beberapa rumus mencari mol:

  • Hubungan antara jumlah mol dan jumlah partikel dirumuskan sebagai berikut.


    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row n equals cell fraction numerator jumlah space partikel over denominator bilangan space Avogadro space open parentheses L close parentheses end fraction end cell row L equals cell 6 comma 02 cross times 10 to the power of 23 end cell end table 

     
  • Hubungan mol dengan massa dan massa molar


    n equals fraction numerator massa over denominator M subscript r forward slash A subscript r end fraction 

     
  • Hubungan mol dengan Volum molar gas (STP)


    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row n equals cell fraction numerator V over denominator V space STP end fraction end cell row cell V space STP end cell equals cell 22 comma 4 space L end cell end table 


Jadi, kelengkapan tabel berdasarkan konsep mol adalah:
 

  

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved