Pertanyaan

Sebanyak 100 mL larutan HCl yang mempunyai pH=1 dicampur dengan 100 mL larutan HCl lain yang mempunyai pH=2. Hitung pH campuran kedua larutan.

Sebanyak 100 mL larutan HCl yang mempunyai pH=1 dicampur dengan 100 mL larutan HCl lain yang mempunyai pH=2. Hitung pH campuran kedua larutan. $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH campuran kedua larutan HCl tersebut adalah 2 - log 5,5.

pH campuran kedua larutan HCl tersebut adalah 2 - log 5,5. space

Pembahasan

Larutan HCl merupakan senyawa asam kuat bervalensi satu karena saat terionisasi mengasilkan satu buah ion . pH campuran dari kedua larutan HCl yang berbeda pH dapat ditentukan dengan cara sebagai berikut. Menentukan molaritas dari kedua larutan HCl Menentukan molaritas campuran Menentukan konsentrasi ion dan pH campuran Jadi, pH campuran kedua larutan HCl tersebut adalah 2 - log 5,5.

Larutan HCl merupakan senyawa asam kuat bervalensi satu karena saat terionisasi mengasilkan satu buah ion H to the power of plus sign . pH campuran dari kedua larutan HCl yang berbeda pH dapat ditentukan dengan cara sebagai berikut.

Menentukan molaritas dari kedua larutan HCl

Menentukan molaritas campuran

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell misal colon space H Cl space pH end cell equals cell 1 equals senyawa space 1 end cell row cell H Cl space pH end cell equals cell 2 equals senyawa space 2 end cell row blank blank blank row cell M subscript campuran end cell equals cell fraction numerator left parenthesis M subscript 1 cross times V subscript 1 right parenthesis space plus left parenthesis M subscript 2 cross times V subscript 2 right parenthesis space over denominator left parenthesis V subscript 1 and V subscript 2 right parenthesis end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator left parenthesis 10 to the power of negative sign 1 end exponent space M cross times 100 space mL right parenthesis space plus space left parenthesis 10 to the power of negative sign 2 end exponent space M cross times 100 space mL right parenthesis over denominator left parenthesis 100 plus 100 right parenthesis mL end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator left parenthesis 10 plus 1 right parenthesis mmol over denominator 200 space mL end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 11 space mmol over denominator 200 space mL end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 055 space end cell row blank equals cell 5 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent space M end cell end table$

Menentukan konsentrasi ion dan pH campuran

Jadi, pH campuran kedua larutan HCl tersebut adalah 2 - log 5,5. space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.8 (18 rating)

Yussiana

Pembahasan lengkap banget

nurul maysaroh

Makasih ❤️

Rahma Neza Islami

Pembahasan terpotong Bantu banget

Pertanyaan serupa

Mengapa H 3 PO 4 , H 3 PO 3 , dan H 3 PO 2 pada faktanya menunjukkan perbedaan keasaman yang sangat kecil?

0.0

Jawaban terverifikasi

Tetapan disosiasi suatu asam bervalensi satu adalah 1 0 − 7 . Apabila larutan asam tersebut mempunyai pH = 4, tentukanlah konsentrasi asam tersebut!

4.5

Jawaban terverifikasi

Larutan H 3 PO 4 mempunyai tiga harga K a . K a 1 = 7 , 1 × 1 0 − 3 , K a 2 = 6 , 3 × 1 0 − 8 , K a 3 = 4 , 3 × 1 0 − 13 . Tentukan molaritas H + dalam larutan tersebut!

5.0

Jawaban terverifikasi

Dari pengukuran hantaran listrik ternyata derajat ionisasi asam cuka 0,1 M adalah 1%. Berapa harga K a asam cuka tersebut?

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika 0,1 mol CH 3 COOH dalam air, larutan yang terbentuk ternyata mengandung ion CH 3 COO − sebanyak 0,001 mol dan 0,001 mol ion H + . Derajat ionisasi dalam airadalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi